【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷新教材）黄金卷03（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．“泥人张”是中国传统案上雕塑的代表，“泥人”的制作过程中除用到上等泥外，辅助材料还有木材、竹藤、纸张等，塑造好的作品自然风干后入窑烘烧，出窑后经打磨、整理即可着色。下列有关说法错误的是A．“泥人”属于陶瓷作品，属于传统的硅酸盐材料B．“泥人”制作过程中发生复杂的物理和化学变化C．“泥人”制作过程中使用的木材、竹藤、纸张的主要成分均是纤维素D．出窑后着色时的黑色颜料可用氧化铁【答案】D【解析】A．陶瓷主要成分是硅酸盐，A正确；B．泥土中主要是含有硅元素与水的混合物，烧的过程是化学变化，瓷器的主要成分是硅酸盐,有新物质生成，所以是化学变化，B正确；C．木材、竹藤、纸张的主要成分均是纤维素，C正确；D．氧化铁是红棕色的，D错误。故答案为：D。2．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是A．新制氯水(AgNO3溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(Na2CO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)【答案】B【解析】A．新制氯水中含有盐酸，所以氯水无论是否变质都能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，所以不能达到目的，故不选A；    B．若FeCl2溶液变质，溶液中有Fe3+，加KSCN溶液会变红色，能达到目的，故选B；C．漂白粉中含有氯化钙，所以漂白粉无论是否变质都能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以不能达到目的，故不选C；D．若Na2SO3溶液变质，溶液中含有硫酸钠，Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以不能达到目的，故不选D；、选B。3．下列离子反应方程式书写正确的是A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：B．小苏打溶液与明矾溶液混合：C．溶液中滴加KSCN溶液：D．向溶液中滴加少量溶液：【答案】B【解析】A．与OH-的结合能力大小：，少量氢氧根离子加入上述溶液中，应先与铝离子反应，A错误；B．小苏打溶液与明矾溶液混合后，碳酸氢根和铝离子发生双水解，B正确；C．不是沉淀，C错误；D．H2S是弱酸，不能拆，D错误；故选B。4．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程②C．过程③中被还原 D．过程④叫做氮的固定【答案】B【解析】A．过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，A错误；B．过程②是和O2反应生成，浇水和松土有利于过程②的反应，B正确；C．过程③中转化为NO，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，C错误；D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④是氮的化合物中氮的转变，D错误；故答案为：B。5．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NAC．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NAD．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA【答案】B【解析】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B．甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B项正确；C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1mol，1molCH3OH中σ键数目为5NA，1molH2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误；D．标准状况下，甲醇为液体，D项错误；故选B。6．有机化合物F是合成一种治疗癌症新药的中间体，由化合物E转化成F的过程如图所示。下列有关说法不正确的是A．E、F均能使溴水褪色B．E、F均存在顺反异构C．1molE、F分别与足量的钠反应，产生的物质的量相同D．E、F分子中含有手性碳原子的个数相同【答案】C【解析】A．E、F中均存在碳碳双键、醛基，两种官能团均能使溴水褪色，A正确；B．在含有碳碳双键且碳碳双键不位于环上的有机化合物中，若构成碳碳双键的两个碳原子均连接两个不同的原子或原子团，则该有机物存在顺反异构，故E、F均存在顺反异构，B正确；C．1molE中含有羟基和羧基各1mol，故与足量的钠反应产生，1molF中含有2mol羟基和1mol羧基，与足量的钠反应产生，两者产生的物质的量不相同，C错误；D．E、F分子中含有的手性碳原子如图(*表示手性碳原子所在位置)：、，均含有3个手性碳原子，D正确。故答案为：C。7．下列实验方法或操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A比较室温下、溶度积的大小向溶液中滴加少量溶液，振荡充分后，再滴加几滴B证明具有氧化性将一定浓度的双氧水与溶液混合C除去乙烷中混有的乙烯一定条件下混合气体中通入一定量的D证明乙醛具有还原性在试管中加入5%溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入乙醛，加热【答案】A【解析】A．向5mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠全部转化成氢氧化镁，振荡充分后，再滴加几滴0.2mol/LCuCl2溶液，如果白色沉淀转化成蓝色沉淀，说明氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜的溶度积，故A正确；B．过氧化氢与亚硫酸钠反应，利用过氧化氢的氧化性，将HSO氧化成SO，本身被还原成水，因为该反应没有明显现象，因此无法判断是否发生反应，故B错误；C．乙烯虽然与氢气发生加成反应生成乙烷，但氢气为气体，且无色，如果通入氢气过量，引入新的杂质，一般通过溴水中，除去乙烷中的乙烯，故C错误；D．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH需要过量，题中所给氢氧化钠不足，故D错误；答案为A。8．(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是A．和中心硼原子杂化方式不同B．晶体含有6mol氢键C．显酸性原因：D．结构式为【答案】B【解析】A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；B．1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol晶体中含有6mol=3mol氢键，故B错误；C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：，故C正确；D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为，故D正确；故选B。9．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是A．将①中生成的气体通入溶液中会出现白色沉淀B．②中棉花紫色褪去，体现的还原性C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用【答案】C【解析】A．不能与反应，不会出现白色沉淀，选项A错误；B．与反应，被还原，体现的氧化性，选项B错误；C．③中与反应有黄色固体硫生成，作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，选项C正确；D．苯的密度比NaOH溶液小，苯在上层，不能起到防倒吸的效果，选项D错误；答案选C。10．M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是A．Q是五种元素中原子半径最大的 B．水中溶解性：MQ＜YZ2C．XQ3中所有原子均达到8e-稳定结构 D．甲中X、Y、Z均为sp3杂化【答案】D【解析】M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。M的原子序数最小，且在化合物甲中形成一个共价键，则M为H；X、Y、Z、Q为第二周期元素。根据它们在化合物甲中形成化学键的个数可知，X为B(形成了一个配位键)，Y为C，Z为O(和B形成一个配位键)，Q为F，符合1mol甲含58mol电子。A．F位于第二周期第ⅦA族，是第二周期元素原子半径最小的(除了稀有气体)，故A错误；B．HF能和水形成氢键，而CO2不能和水形成氢键，所以HF在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，故B错误；C．BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，故C错误；D．C和B的价层电子对数都是4，且没有孤电子对，均为sp3杂化；O形成了三个σ键，还有一孤电子对，价层电子对数也是4，也是sp3杂化，故D正确；故选D。11．配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。下列有关叙述错误的是A．整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化B．生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成C．中间体物质D的结构简式为D．该催化反应总反应式为+CO+H2【答案】B【解析】A．由图可知，Co的成键数发生了变化，物质C中Co成键数为5，物质E中Co成键数为6，故A正确；B．和生成A的过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成，无极性键的断裂和非极性键的形成，E生成A的过程中只有极性键的断裂和形成，故B错误；C．根据物质C和E的结构简式可推出D的结构简式为，故C正确；D．根据整个反应历程可知其总反应式为+CO+H2，故D正确；故答案选B。12．钛(熔点为1668℃)广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下，下列说法错误的是A．工业上，一般选择电解熔融制备金属B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为C．“真空蒸馏”的目的是为了降低单质和的沸点，使其气化分离出去D．“电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂【答案】D【解析】工业生产一般采用电解熔融的方法制镁，则a为氯气，所得Mg通过“高温还原”、发生反应制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。A．由于的熔点高，电解制备金属能耗大，工业生产一般采用电解熔融的方法，A项正确；B．还原时，发生反应的化学方程式为，B项正确；C．真空蒸馏时，需要将金属、分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质和的沸点，C项正确；D．工业生产中，阳极上发生反应为：，可用作其他联产过程的氧化剂，D项错误；答案选D。13．某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO)进行无害化处理，其原理如图。下列有关说法错误的是A．Mg电极为负极，Pt1为阳极B．乙池中NO在Pt1，电极发生还原反应C．碳纳米管析出硫的电极反应为：SO2+4e-=S+2O2-D．Pt2电极可能产生H2，周围pH增大【答案】B【解析】由图可知，甲池为原电池，镁为负极，碳纳米管为正极，其电极反应式为：SO2+4e-=S+2O2-，则乙池为电解池，Pt1为阳极，水中的氢氧根离子失电子生成氧气，Pt2为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气和水，以此解题。A．由图可知，甲池为原电池，镁为负极，碳纳米管为正极，则乙池为电解池，Pt1为阳极，故A正确；B．乙池为电解池，Pt2为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气和水，发生还原反应，故B错误；C．由分析可知，碳纳米管为正极，其电极反应式为：SO2+4e-=S+2O2-，故C正确；D．Pt2为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气和水，后水中的氢离子得电子生成氢气，剩余氢氧根离子，周围pH增大，故D正确；故选B。14．常温下向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述不正确的是A．a点溶液中存在四种离子，其中浓度最大B．b点对应溶液中：C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择e点D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为【答案】