【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）黄金卷05（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Si-28Na-23Ag-108选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国传统文化中包含大量化学知识，下列说法错误的是A．“石硫磺(S)能化……银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫磺的氧化性B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中的“蜡炬成灰”属于化学变化C．《本草纲目》中多次提到“烧酒”，用高粱酿酒中的“馏酒”是指蒸馏操作D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化物【答案】D【详解】A．硫黄与金属反应生成金属硫化物，硫元素化合价降低，硫作氧化剂，表现氧化性，故A正确；B．石蜡燃烧生成二氧化碳、水，属于化学变化，故B正确；C．“馏酒”是指用蒸馏方法将乙醇蒸出，故C正确；D．“矾”指的是金属(如钠、锌、铁、铜等)的硫酸盐，故D错误；选D。2．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A．稀盐酸：配制溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硝酸：苯的硝化【答案】D【详解】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；D．苯的硝化是苯和浓硫酸共热，反应生成硝基苯的反应，故需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；故答案为：D。3．完成下述实验，装置或试剂错误的是A．实验室制Cl2 B．实验室收集NOC．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 D．除去CO2中混有的少量HCl【答案】D【详解】A．在加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，图中装置能制取氯气，故A正确；B．NO难溶于水，所以可以采用排水法收集，故B正确；C．打开活塞，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，氨气溶于导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，大气压将水通过导管进入烧瓶中而形成喷泉，氨气和水反应生成的一水合氨电离出OH-而使其水溶液呈碱性，酚酞遇碱溶液变红色，所以该装置能验证NH3易溶于水且溶液呈碱性，故C正确；D．CO2、HCl都能和Na2CO3溶液反应，应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,故D错误；故选：D。4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；故答案选B。5．石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是A．与石墨相比，(CF)x导电性增强B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C．(CF)x中的键长比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键【答案】B【详解】A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误；B．(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B正确；C．已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中的键长比长，C错误；D．由题干结构示意图可知，在(CF)x中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C-C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误；故答案为：B。6．周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞，在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下列说法正确的是A．和中的键角相等B．和晶体类型均为共价晶体C．砷化镓晶体中化学键为σ键D．基态砷原子()核外价电子排布式为【答案】C【详解】A．中只含有N-H键，含有N-H和N-N，二者键角不相等，故A错误；B．AsH3和Ga(CH3)3晶体类型均为分子晶体，故B错误；C．Ga元素和As元素电负性差别不大，GaAs晶体中化学键为σ键，故C正确；D．基态砷原子(33As)位于第四周期第ⅤA族，最外层电子数为5，核外价电子排布式为4s24p3，故D错误；故选：C。7．下列实验装置能达到相应实验目的的是选项ABCD实验装置        实验目的蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳探究对和反应速率的影响实验室制备A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，故A不符合题意；B．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，制备晶体，先从a管通入氨气，形成碱性溶液后，再从b管通入二氧化碳，以增加二氧化碳的溶解量，能达到相应实验目的，故B符合题意；C．图中向两支试管中加入的的浓度不同，且离子也可能影响和反应速率，不能达到相应实验目的，故C不符合题意；D．和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，不能达到相应实验目的，故D不符合题意；故选B。8．一种聚合物的结构简式如下，下列说法错误的是A．的重复单元中只有两种官能团B．可通过单体  缩聚合成C．在碱性条件下能发生降解D．中存在手性碳原子【答案】A【详解】A．的重复单元中只有一种官能团，即酯基，A错误；B．可通过单体  缩聚合成，B正确；C．为聚酯，在碱性条件下发生水解得到羧酸盐和醇，C正确；D．中存在手性碳原子如图所示  ，D正确；故选A。9．选择性催化还原的反应为，其反应历程如图所示。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生反应。下列说法错误的是A．使用催化剂，、的活化分子数增多，还原的速率加快B．①的反应速率快，说明反应①的活化能大，是整个反应的决速步C．与催化剂发生强的化学吸附，而在此过程中几乎不被催化剂吸附D．其他条件不变时，增大的浓度，能使更多的转化为【答案】B【详解】A．使用催化剂能降低反应的活化能，活化分子数增多，反应速率加快，A正确；B．反应①的反应速率快，说明反应①的活化能小，反应的决速步是反应速率最慢的反应②，B错误；C．由反应历程图可知，在反应过程中，与催化剂发生强的化学吸附，而与NH3结合，几乎不被催化剂吸附，C正确；D．其他条件不变时，增大的浓度，平衡正向移动，能使更多的转化为，D正确；故选B。10．高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。  关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是A．沉铬时加入有利于转化为B．电解时阴极电极方程式为：C．加入饱和溶液反应时可能有生成D．、、三种物质中，溶解度最大【答案】C【分析】，氯酸钠溶液加入氢氧化钡，可以促使转化为，进而和钡离子生成硫酸钡沉淀；过滤滤液电解阳极上发生氧化反应五价氯转化为七价氯得到高氯酸钠，阴极生成氢气和氢氧根离子，浓缩加入饱和氯化铵将高氯酸钠转化为溶解度较小的高氯酸铵晶体结晶析出；【详解】A．由分析可知，加入可以增加溶液的碱性，促使转化为，A错误；B．电解阳极上发生氧化反应五价氯转化为七价氯得到高氯酸钠，阴极生成氢气和氢氧根离子，阴极电极方程式为：，B错误；C．电解生成氢氧化钠，加入饱和氯化铵溶液，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，C正确；D．三种物质中，首先结晶析出，故其溶解度最小，D错误；故选C。11．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是A．材料中硼原子采用sp3杂化方式B．化学式为C．金属离子的价电子排布式为D．该化合物中存在离子键、极性键和配位键【答案】B【详解】A．从图中可知，B原子的价层电子对数为4+0=4，杂化方式为sp3杂化，A正确；B．八面体中心为亚铁离子，顶点为NH3配体，则一个八面体表示为Fe(NH3)6，根据均摊法，黑球位于顶点和面心，则黑球个数为=4，白球位于晶胞内，其个数为8，白球表示为BH4，则该物质的化学式为，B错误；C．Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，+2价的铁价电子排布式为3d6，C正确；D．该化合物中Fe(NH3)6与BH4之间形成离子键，NH3内部存在极性键，亚铁离子和NH3形成配位键，D正确；故答案选B。12．科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图甲所示，电源电压改变与生成NH3速率的关系如图乙所示。下列说法正确的是A．Pt-C是该合成氨装置的阴极B．Pt-C3N4电极上发生的反应为C．当电压高于1.2V时，混合气体中N2和NH3的体积分数之和小于100%D．若H2的进出口流量差为22.4L/min，则固体质子导体中H+的流速为2mol/min【答案】C【详解】A．Pt-C极发生氧化反应，H2-2e-=2H+，故为阳极，A错误；B．Pt-C3N4为阴极，发生还原反应，N2+6H++6e-=2NH3，B错误；C．当电压高于1.2V时，氨气反应速率变慢，原因是H++2e-=H2，混合气体中有N2、NH3和H2，混合气体中N2和NH3的体积分数之和小于100%，故C正确；D．若H2的进出口流量差为22.4L/min，未知是否为标况，氢气的物质的量不一定为1mol，故质子导体中H+的流速不一定为2mol/min，D错误；故答案为：C。13．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程为v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列叙述正确的是A．0~10min内，v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数C．净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0D．在上述条件下，15min时2k逆=15k正【答案】C【详解】A．0~10min内v(H2)=0.025mol·L-1·min-1，选项A错误；B．根据平衡状态的特点，平衡时正、逆反应速率相等，则K=。上述反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，而升高温度，速率常数增大，由此推知，k正增大