【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）黄金卷07（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是A．“司南之勺，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“司南之勺”的主要成分为B．“用胶泥刻字烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于传统无机非金属材料C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．垃圾分类有多种方法，废纸、玻璃属于可回收垃圾，废电池、废药品属于有害垃圾【答案】C【详解】A．司南之勺具有磁性，主要成分为，A正确；B．印刷术陶瓷属于硅酸盐材料，为传统无机非金属材料，B正确；C．活性炭具有除异味作用，但不可杀菌，C错误；D．活性炭具有除异味和杀菌作用，D正确。故选C。2．芹䒮中的活性物质—芩黄素具有抗肿瘤、抗病毒的功能，其分子的结构简式如图所示。下列有关芩黄素的说法错误的是  A．能发生加聚反应，但不能与甲醛发生缩聚反应B．含有四种官能团，与溶液作用显紫色C．分子中碳原子的杂化方式均相同D．苯环上的一氯代物有四种【答案】A【详解】A．碳碳双键能发生加聚反应，苯环上与酚羟基相邻的位置上有氢原子(其中有1个酚羟基的对位上也有氢原子)，能与甲醛发生缩聚反应，A错误；B．该物质中含有羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键四种官能团，其中的酚羟基能与溶液作用显紫色，B正确；C．分子中碳原子的杂化方式均为，C正确；D．苯环上的一氯代物六个位置，3,5等效，4,6等效，所以共有四种，D正确；故答案为：A。3．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A测定饱和氯水的用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸上B制备向溶液中加入足量的浓氨水，过滤C配制溶液将固体溶于蒸馏水，再滴加硫酸直至溶液澄清D除去乙酸乙酯中的乙酸加入乙醇、浓硫酸，加热A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．氯水具有强氧化性，不能用试纸测定其pH，A错误；B．氨水不能溶解氢氧化铝，向溶液中加入足量的浓氨水，过滤即可制备氢氧化铝，B正确；C．为防止铁离子水解，配制溶液时将固体溶于盐酸中，然后再稀释，C错误；D．除去乙酸乙酯中的乙酸，应该加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，D错误；答案选B。4．下列化学用语表示正确的是A．溴的简化电子排布式：B．1-丁醇的键线式：C．形成的键模型：D．水的VSEPR模型：【答案】D【详解】A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为，选项A错误；B．1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B错误；C．形成的键模型：，选项C错误；D．H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，选项D正确；答案选D。5．周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞；在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下列化学反应表示正确的是A．肼的燃烧热的热化学方程式：  kJ⋅molB．制单质磷：C．制砷化镓晶体：D．铋酸钠氧化；【答案】D【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，肼的燃烧热的热化学方程式应为  kJ⋅mol，A错误；B．由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO，则制单质磷的反应方程式应为，B错误；C．在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体，则制砷化镓晶体的方程式应为，C错误；D．铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，则铋酸钠氧化的离子方程式为，D正确；故选D。6．(赤血盐)、(黄血盐)是常用于、的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：①，固态混合，释放；②，溶液混合，消耗。下列有关说法错误的是A．检验：(蓝色)B．含有离子键、极性键、配位键C．氧化性强于D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于【答案】C【详解】A．检验：(蓝色)，故A正确；B．配合物含有离子键、极性键、配位键，故B正确；C．根据反应可知，氧化性强于，故C错误；D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于，故D正确；答案选C。7．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是A．若试剂①为NaH，其还原产物为B．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性C．该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能【答案】A【详解】A．青蒿素反应过程中得氢，发生还原反应，得还原产物为双氢青蒿素，故A错误；B．根据青蒿素结构可知，存在过氧键，具有强氧化性，故B正确；C．结合反应过程中物质转化可知，若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子，故C正确；D．羟基可发生多种化学反应，使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能，故D正确；答案选A。8．在硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可形成[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法错误的是A．配离子中两种配体的中心原子杂化方式和VSEPR模型均相同B．基态原子第一电离能：N>O>SC．键角：BF3>H2O>NH3D．配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的空间结构是八面体形【答案】C【详解】A．两种配体即分别为H2O和NH3中，中心原子的价层电子对数分别为：2+=4，3+=4，杂化方式均为sp3杂化，VSEPR模型均为四面体形，A正确；B．同主族元素，从上到下，第一电离能减小，故第一电离能O>S；同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道处于半满状态，更稳定，故第一电离能N>O，所以基态原子第一电离能：N>O>S，B正确；C．BF3、H2O、NH3中心原子的价层电子对数分别为：3+=3，2+=4，3+=4，它们分别是sp2杂化、sp3杂化、sp3杂化，所以BF3键角最大，为120°；H2O中O原子有两对孤电子对，NH3只有1对孤电子对，根据孤电子对-孤电子对排斥力>孤电子对-成键电子对排斥力>成键电子对-成键电子对排斥力，所以键角NH3>H2O；故键角：BF3>NH3>H2O，C错误；D．配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的配位数为4+2=6，空间结构是八面体形，D正确；故答案为：C。9．工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如下.已知反应炉中部分发生反应：。下列说法错误的是A．可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫B．每回收单质硫，理论上消耗氧气的体积为(标准状况)C．催化转化器中发生的反应为D．为提高转化为S的比例，理论上应控制反应炉中的转化率约为【答案】B【分析】由题干已知信息可知，反应炉中部分H2S发生反应：，催化转化器中发生反应为：，生成的硫蒸气经硫冷凝器可将硫冷凝下来，变为固体和气体分离，据此分析解题。【详解】A．利用SO2可使品红溶液褪色的特性，故可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫，A正确；B．每回收单质硫的物质的量为：=1mol，根据分析可知，生成1molS需SO2的物质的量为mol，生成molSO2需要O2的物质的量为：0.5mol，故理论上消耗氧气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，B错误；C．由分析可知，催化转化器中发生的反应为，C正确；D．根据反应方程式、可知，为提高转化为S的比例，理论上应控制反应炉中的转化率约为，D正确；故答案为：B。10．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法正确的是A．光照强度大小不影响KIO3的制备速率B．右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极C．电极N处发生电极反应：S-6e-+4H2O=+8H+D．不考虑损耗，电路中每消耗1molO2，理论上Q极可制得342.4gKIO3【答案】C【分析】石墨电极M处，CO2在光合菌、光照条件下转化为O2，O2在M极放电生成H2O，发生还原反应，M为正极，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，N极为负极，硫氧化菌将FeSx氧化为S，硫再放电生成，负极电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，H+通过质子交换膜由右室移向左室；铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2IO+6H2O，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成的IO比消耗的OH-少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极。【详解】A．光照强度大小影响单位时间内生成氧气的量，即影响电流强度，会影响KIO3的制备速率，故A错误；B．铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成的IO比消耗的OH-少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极，故B错误；C．N极为负极，硫氧化菌将FeSx氧化为S，硫再放电生成，负极电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，故C正确；D．不考虑损耗，电路中每消耗1molO2，转移电子为4mol，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2IO+6H2O，可知生成KIO3为4mol×=0.8mol，理论上Q极可制得KIO3的质量为0.8mol×214g/mol=171.2g，故D错误；故选：C。11．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是  A．a、c分别是B．既可以是，也可以是C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热【答案】C【分析】分解的产物是和，分解得到的与反应生成，又可以分解得到和，则a为，b为，c为，d为。【详解】A．由分析可知，a为，c为，A项错误；B．d为，B错误；C．可以水解生成，通入水蒸气可以减少的生成，C正确；D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误；故选C。12．一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是A．丙烯与HCl的反应是吸热反应B．合成的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例D．的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值【答案】C【详解】A．由图可知，无论是生成氯丙烷还是生成氯丙烷，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，则丙烯与HCl的反应是放热反应，A错误；B．在合成氯丙烷的反应中，第Ⅰ步反应的活化能更大，即第Ⅰ步的反应速率慢，故第Ⅰ步为反应的决速步，B错误；C．由图可知：，升高温度，平衡正向移动，故其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例，C正确；D．由图像可知，第一步与第二步正反应活化能的差值不是反应物和生成物的能量差，即该差值不是反应的焓变，D错误；故选C。13．25℃时，某小组做如下两组实验：实验Ⅰ：分别往浓度均为、溶液中通入至；实验Ⅱ：在1.0L、溶液中加入固体，充分反应。[已知：25℃，的电离常数、；、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是A．、溶液中水的电离程度：B．实验Ⅰ结束后，、溶液中均有C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数：D．实验Ⅱ中，改用饱和溶液，的平衡转化率减小【答案】D【详解】A．碳酸根的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以、溶液中水解程度，水的电离程度，A正确；       B．单一的NaHCO3溶液呈弱碱性，需要通入少量的二氧化碳才能呈中性，此时溶液中以离子为主，还有少量的碳酸根离子和碳酸分子，B正确；C．实验Ⅱ发生反应：，平衡常数K===，C正确；D．该反