2024年宜荆荆随恩高三1月联考高三化学试卷命题学校:宜昌一中命题教师:刘万华、刘世杰、尚诗羽审题学校:龙泉中学恩施高中考试时间：2024年1月23日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Co-59Cu-64Zn-65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．生活处处皆化学。下列说法错误的是A．石膏的主要成分为硫酸钙晶体，可用于调节水泥的硬化速率B．维生素C有抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂C．三氯蔗糖是一种优秀的甜味剂，可供糖尿病患者食用D．聚乙烯塑料制品可以反复加热熔融加工，属于热固性塑料2．挖掘文物价值，讲好荆楚文化。下列馆藏文物的主要成分为硅酸盐的是荆门随州恩施荆州A．鎏金人擎铜灯B．曾侯乙编钟C．宋弦纹复口四系瓷罐D．漆木彩绘三鱼纹耳杯3．下列化学用语的表达正确的是A．HCl分子中键的形成：σB．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C．用电子式表示CO2的形成：D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷（共8页）第1页{#{QQABSQAAogCAABBAAQhCAwFqCkIQkAEACKoOhEAEMAAACBFABAA=}#}4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．用刺有小孔的铝箔包裹4.6g钠，与足量水充分反应，生成H2分子数为0.1NAB．不同条件下，23g钠在空气中充分反应时转移电子数均为NA+C．0.5mol/LK2SO4溶液中含有K的数目为2NAD．1molSiC晶体中含有Si—C的数目为2NA5．下列方程式书写错误的是A．NaClO溶液中通入少量SO2的化学方程式为：2NaClO+SO2+H2O=2HClO+Na2SO3B．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中滴加等体积的0.2mol/LBa(OH)2溶液的离子方程式：3+2-2+--Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+[Al(OH)4]2-2-C．Na2CO3溶液除去水垢中CaSO4的离子方程式：CaSO4(s)+CO3(aq)CaCO3(s)+SO4(aq)．乙醛与发生加成反应的化学方程式：→DHCNCH3CHO+HCNCH⇌3CH(OH)CN6．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入水解产物中一定含A有银镜产生NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热有还原糖向盛有1mLI2的CCl4溶液的试管中加入1mLCCl4层紫色B水能萃取CCl4中I2KI浓溶液，振荡变浅气体颜色变加压，压缩盛有气体的容器体积2NO2N2O4CNO2浅平衡正向移动⇌向0.01mol/LBa(OH)2溶液中插入电导率传感电导率先减电导率最小时，两D器，逐滴加入0.01mol/LH2SO4溶液小后增大者恰好完全反应7．环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物B．环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去C．根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备D．已知∆H1＞∆H2，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定8．短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列叙述错误的是A．与Z同周期的元素中，第一电离能小于Z的有5种B．分子的极性：MQ3＜YQ4C．X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是ZD．沸点：ZX3＞MX3宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷（共8页）第2页{#{QQABSQAAogCAABBAAQhCAwFqCkIQkAEACKoOhEAEMAAACBFABAA=}#}9．生物浸出法炼铜的原理如下：在反应釜中加入黄铜矿(CuFeS2)、硫酸铁、硫酸和微生物并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．浸出过程中若温度过高会导致浸出率降低2-B．S8、SO4中硫原子的杂化方式不同C．可以循环使用的物质有Fe2(SO4)3和H2SO4D．生物浸出法炼铜相对于传统火法炼铜污染小，适合推广10．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是A．探究H2O2分解的B．实验室制乙酸乙酯C．观察钠的燃烧D．利用铝热反应热效应冶炼铁11．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。甲酸钠法制备Na2S2O4的原理为HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，装置如下图。下列说法正确的是A．Na2S2O4的漂白原理与NaClO相同B．乙中试剂为饱和Na2SO3溶液C．丙中加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，提高产率D．装置丁可用装有碱石灰的干燥管替换宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷（共8页）第3页{#{QQABSQAAogCAABBAAQhCAwFqCkIQkAEACKoOhEAEMAAACBFABAA=}#}12．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在Pd膜反应器中进行的工作原理如图所示。已知某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程为：H22H，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是⇌A．Pd膜能选择性分离出H2，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率B．过程2的∆H＞0C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离D．可利用该技术实现氢气的纯化13．电解法合成氨反应装置如图所示。下列说法错误的是-+A．a极室为阴极室，发生的电极反应为：N2+6e+6H=2NH3B．电解过程中H+由b极室通过隔膜移向a极室C．与传统合成氨相比，该方法的反应条件更温和D．标准状况下，若b极室生成33.6LO2，理论上a极室消耗11.2LN214．铜的一种氯化物的晶胞结构如图所示，已知P、Q的原子坐标分别为(0,0,0)、(1,1,1)，晶胞边长为apm。下列说法错误的是A．该化合物的化学式为CuClB．R的原子坐标是()331C．氯原子之间的最短4,距4,离4为pm3（）D．晶胞密度ρ=6435.544ag/cm33-30a10NA宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷（共8页）第4页{#{QQABSQAAogCAABBAAQhCAwFqCkIQkAEACKoOhEAEMAAACBFABAA=}#}15.25℃时，将一定量的稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平2--+衡:FeO4HFeO4H2FeO4H3FeO4，各微粒物质的量分数δ(X)随pOH变化如图所示。K1K2K3下列说法错误的是⇌⇌⇌A．III代表H2FeO4的变化曲线B．＞�2�3+-C．�pH1=7�的2溶液中：c(H2FeO4)＞c(H3FeO4)＞c(HFeO4)+++2-2--D．a点溶液中：c(Na)+c(H3FeO4)+c(H)=3c(FeO4)+2c(SO4)+c(OH)二、非选择题：本题共4小题，共55分2+2+2+16．湿法炼锌综合回收系统的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn、Co、Ni、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：（1）1molNa2S2O8中过氧键的数目为________NA（设NA为阿伏伽德罗常数的值）；其氧化Fe2+的离子方程式为____________________________________________________。（2）常温下，部分难溶化合物的溶度积相关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3-17-38-32Ksp近似值101010“调pH”时，应控制pH的范围为_________________。（已知溶液中c(Zn2+)=0.1mol/L；当溶液中某离子浓度c≤1×10-5mol/L时，可视为沉淀完全）（3）“除镉”时所得“滤渣2”主要成分为______________（写化学式）。（4）“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为。（5）“沉锌”所得滤液经处理可得Na2SO4溶液，已知Na2SO4的溶解度随温度变化如图1所示，由该溶液制备芒硝(Na2SO4·10H2O)的操作为、过滤、洗涤、干燥。宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷（共8页）第5页{#{QQABSQAAogCAABBAAQhCAwFqCkIQkAEACKoOhEAEMAAACBFABAA=}#}（6）一种ZnO的立方晶胞结构如图2所示，已知晶胞参数为anm，密度为ρg/cm3，则-1NA=____________mol（用含a、ρ的计算表达式表示）。图2图117.化合物H是一种拟肾上腺素药物，它的合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物A中含氧官能团的名称为___________________。（2）B与足量氢气发生加成反应所得的产物中含有_________个手性碳原子。（3）D→E过程中断裂σ键的类型为________________。A.sp3-sp3σ键、sp3-pσ键B.sp2-pσ键、sp3-sσ键C.sp3-pσ键、sp3-sσ键（4）F的结构简式为_______________________。（5）G到H的反应方程式_________________________________________________。（6）化合物B的芳香族化合物同分异构体满足下列条件的有_________种(不考虑立体异构)①含酯基②能发生银镜反应③含-CH2Cl（7）科学家提出所有环状化合物都具有平面结构，可用公式“（偏转角=109°28'－正多边形的内角）2”来计算不同碳环化合物中C-C-C键角与sp3杂化轨道的正常键角的偏离程度。偏转角越大，角张力越大，环状化合物越不稳定。根据该理论，下列环状化合物最稳定的是÷___________。宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷（共8页）第6页{#{QQABSQAAogCAABBAAQhCAwFqCkIQkAEACKoOhEAEMAAACBFABAA=}#}18.三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种重要的化工产品。实验室以CoCl2为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题：Ⅰ制备氯化钴已知易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下图装置进行组合连接.CoCl2用橡胶管省略：()ABCDE（1）A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为___________________。（2）装置C中试剂Y为___________。（3）球形干燥管中试剂的作用为______________________________________________________。Ⅱ制备三氯化六氨合钴.（4）“氧化”步骤中应控温在60℃进行，加热方式可采取___________。（5）利用CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为___________。（6）操作X中，加入浓盐酸的作用是_________________________。Ⅲ.测定钴含量准确称量3.0000g样品[Co(NH3)6]Cl3，加入KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶3+-2+液。已知Co将I氧化成I2，自身被还原成Co，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O32--2-溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的体积如下已知：I2+2S2O3=2I