厦门市2024届高三年级第二次质量检测化学试题本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。下列说法错误的是A.敲碎能提高反应速率 B.麻油属于高分子化合物C.酒有利于巴豆素溶解 D.煮巴豆时蛋白质会变性【答案】B【解析】【详解】A．固体粉碎，增加反应的接触面积，提高反应速率，A项正确；B．油脂不属于高分子化合物，B项错误；C．酒溶解巴豆素，有利于巴豆素溶解，C项正确；D．蛋白质加热会变质，煮巴豆时蛋白质会变性，D项正确；答案选B。2.常用作萃取剂。下列说法错误的是A.含有的官能团有碳碳双键、碳氯键 B.分子中键和键的个数比为C.与互为同分异构体 D.可用于萃取溴水中的溴【答案】D【解析】【详解】A．含有的官能团有碳碳双键、碳氯键，故A正确；B．中含有5个键和1个键，键和键的个数比为，故B正确；C．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．中含有碳碳双键，能够和溴水中的溴发生加成反应，不能用来萃取溴水中的溴，故D错误；故选D。3.制取催化剂的原理为：。下列说法错误的是A.基态碳原子价电子轨道表示式为B.中轨道重叠示意图为C.分子的空间结构为平面三角形D.电子式为：【答案】B【解析】【详解】A．基态碳原子价电子排布式为2s22p2，价电子轨道表示式为，故A正确；B．中轨道重叠形成键，轨道重叠示意图为，故B错误；C．分子中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故C正确；D．和N2互为等电子体，电子式和N2相似，为，故D正确；故选B。4.“”为定影液回收的原理。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中电子数为B.含的溶液中阳离子数为C.中含有数为D.生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为【答案】C【解析】【详解】A．36.5gHCl即1molHCl，含有的电子数为18，A项错误；B．1mol该溶液中，溶质是配合物，自身能完全电离出钠离子，但阴离子解离出银离子的能力相当小，因此溶液中的阳离子数目远小于4，B项错误；C．硫酸是一个分子中含有两个氢原子，一个硫原子和四个氧原子的化合物，其中有两个氧原子与硫原子形成双键，另外两个氧原子与氢原子形成羟基，因此1mol硫酸中含有羟基的数目为2，C项正确；D．生成22.4L二氧化硫时即生成了0.1mol二氧化硫，升价时，硫元素不仅从正二价转化成正四价的二氧化硫，还转化成正六价的硫酸，因此转移的电子数目大于2，D项错误；答案选C。5.某电池的电解液部分微观结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。M、N、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是A.未成对电子数： B.电负性：C.最简单氢化物的沸点： D.熔点：【答案】A【解析】【分析】M、N、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M连接3个共价键且和W-形成配位键时可以提供空轨道，M为B元素，N连接2个共价键，N为O元素；W连接1个共价键，且W-与B形成配位键时可以提供孤电子对，W为F元素，X连接3个共价键且和Z-形成配位键时可以提供空轨道，X为Al元素，Z为Cl元素，Y连接3个共价键，Y为P元素。【详解】A．B的价电子排布式为2s22p1，含有1个未成对电子数，P的价电子排布式为3s22p3，含有3个未成对电子数，故A错误；B．同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，电负性：，故B正确；C．H2O间形成的氢键数目比HF分子间形成的氢键数多，氢键强于一般分子间作用力，所以常压下，H2O的沸点比HF高，故C正确；D．Al2O3为共价晶体，AlCl3是分子晶体，则熔点：，故D正确；故选A。6.太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法错误的是A.阳极区电极反应式为B.双极膜替换为阳离子交换膜可提高制备效率C.在阳极区中补充可提高制备效率D.理论上，每生成（已折算为标准状况）时，阴极区溶液质量增加【答案】B【解析】【详解】A．由图示信息可知阳极区转化为氧气，电极反应为：，故A正确；B．双极膜左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜，通过双极膜向阳极区和阴极区分别提供和，若换成阳离子交换膜，则两侧和均需水提供，导致浓度降低，降低制备效率，故B错误；C．水解可产生，使阳极区溶液呈碱性，提高阳极区的浓度，从而可提高制备效率，故C正确；D．标准状况下为2mol，生成2mol氧气转移8mol电子，阴极区电极式为：，阴极区增重重量为二氧化碳和转移的氢离子质量，44×0.5+8=30g，故D正确；故选：B。7.改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是A.“静电吸引”中主要作用力为范德华力 B.“表面络合”中原子的杂化方式有2种C.“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭 D.“氢键形成”中分子间氢键有2种【答案】C【解析】【详解】A．“静电吸引”是指当两个带电物体的电荷异号时，是离子间的作用力，不是范德华力，A错误；B．二价阴离子中As原子孤电子对数为0、价电子对数为4，为sp3杂化，一价阴离子中As原子孤电子对数为1、价电子对数1+3=4，为sp3杂化，“表面络合”中原子的杂化方式只有1种：sp3杂化，B错误；C．如图所示，氧化反应是由As(III)转化为As(V)，则氧化剂为改性生物炭，C正确；D．如图所示，“氢键形成”中分子间氢键有3种，D错误。故答案为：C。8.我国科学家利用为原料制备高氧空穴率的以提高锌阳极人工界面层的导电性，制备过程如图。下列说法错误的是A.晶胞中大球代表原子 B.为具有热塑性的线型高分子C.中n越大，导电性越强 D.充电时，可脱溶剂化，避免析氢副反应发生【答案】C【解析】【详解】A．根据晶胞的结构，大球的个数为，小球的个数为，而化学式为，所以晶胞中大球代表原子，A正确；B．为聚二氟乙烯，线型高分子，B正确；C．由图示可知，图层能导电，所以中n越小，导电性越强，C错误；D．由图可知，充电时，可脱溶剂化，避免析氢副反应发生，D正确；故选C。9.某实验小组制备并探究其性质，实验装置图及实验记录如下。序号操作现象①取烧杯中的溶液于试管中，加溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝②取烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液变蓝③取于试管中，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液，不变蓝下列说法正确的是A.X为 B.实验①现象可说明未参与反应C.实验③主要为了排除和的干扰 D.上述实验不能证明烧杯中溶液含有【答案】D【解析】【分析】Cu与稀硝酸反应生成、NO、H2O，NO与O2反应生成NO2，NO和NO2被水吸收得NaNO2，NaNO2在酸性条件下可将KI氧化为I2使淀粉溶液变蓝，可用于检验NaNO2的存在，若NO2气体过量与碱反应NaNO3，酸性条件下也可将KI氧化生成I2产生干扰；【详解】A．根据分析实验需通入氧气，NO与O2反应生成NO2，NO和NO2被水吸收得NaNO2，A错误；B．可能被氧化成后在碱性条件下与碱反应被消耗，B错误；C．实验③和实验②比较，溶液中和相同时，前者溶液变蓝，后者溶液不变蓝，证明空气中氧气不会氧化，C错误；D．根据分析，若NO2气体过量与碱反应NaNO3，酸性条件下也可将KI氧化生成I2产生干扰，D正确；答案选D。10.干法重整中镍基催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少，其中涉及的相关数据如表。催化剂表面发生的不同积碳反应在不同温度下的质量增量如图。下列说法错误的是基元反应积碳：65.5136.81031109.8消碳：139.73266117.551.0吸附在催化剂表面上的物种用*标注A.一氧化碳歧化反应是放热反应B.甲烷裂解是镍基催化剂表面积碳的主要来源C.的焓变为D.由上表判断，催化剂劣于【答案】D【解析】【详解】A．由图可知CO的歧化反应生成碳单质的质量随温度升高而降低，可知升高温度该反应向逆向进行，则正向为放热反应，故A正确；B．由图可知在相同温度条件下，甲烷裂解生成的碳单质质量高于一氧化碳歧化反应和一氧化碳氧化还原反应，是镍基催化剂表面积碳的主要来源，故B正确；C．的焓变，故C正确；D．由表中数据可知催化剂积碳反应活化能高于，而消碳反应活化能高于，可知有利于消碳，不利于积碳，则更有利于重整反应，故D错误；故选：D。二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.利用炼锌钴渣[主要含、、和、单质]协同制备和高纯的流程如下。（1）“酸浸”过程发生反应的离子方程式为____________________。（2）“沉铁”过程的作用有____________________。（3）“沉镍”过程对溶液中（Ⅱ）、（Ⅱ）含量的影响如图。①由图判断，应调节__________。②该过程可能发生的反应如下：则__________，为__________（填“热力学”或“动力学”）产物。（已知：时，）（4）“沉钴”过程生成的离子方程式为______________________________。（5）“电解”过程阴极生成的电极反应式为____________________。金属的晶胞如图，密度为，则阿伏加德罗常数_________（列代数式即可，下同），晶胞空间占有率为__________。【答案】（1）（2）调节使沉淀完全的同时减少杂质引入（3）①.10②.③.动力学（4）（5）①.②.③.【解析】【分析】炼锌钴渣加入硫酸酸浸，铜不和硫酸反应过滤后得到铜渣，滤液中含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Zn2+，向滤液中加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钙调节pH沉铁，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中加入氨水将镍转化为沉淀，过滤滤液加入亚硫酸钠氧化二价钴为三价钴，加入氢氧化钠转化为钴沉淀，过滤滤液电解得到锌单质；【小问1详解】“酸浸”过程和酸反应转化为钴离子，离子方程式为；【小问2详解】“沉铁”过程的作用有调节pH沉铁，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且碳酸钙、硫酸钙均为固体，减少引入其它杂质；【小问3详解】①“沉镍”过程中使得镍转化为沉淀，而钴不转化为沉淀，由图判断，应调节pH=10，此时镍沉淀完全、而钴损失较小；②，钴离子和氨分子生成较为稳定的配合物，故其为动力学产物；【小问4详解】“沉钴”过程中亚硫酸钠氧化二价钴为三价钴同时生成硫酸根离子，加入氢氧化钠和三价钴反应转化生成沉淀，离子方程式为；【小问5详解】“电解”过程阴极得到电子发生还原反应生成：电极反应式为；据“均摊法”，晶胞中含个Zn，则晶体密度为，则mol-1；由图可知，锌原子半径为，晶胞空间占有率为。12.氨基甲酸铵（）可用作医药氨化剂，常温下为固体，易分解。利用和在下合成氨基甲酸铵并测定其在时的分解平衡常数。（1）合成氨基甲酸铵，实验装置如下图（部分夹持装置省略）。①仪器A的名称为____________________。②生成氨基甲酸铵反应的化学方程式为______________________________。③无水乙醇的作用除了进一步干燥外，还能____________________。④仪器B中导管左长右短的优点是______________________________。（2）测定氨基甲酸铵分解平衡常数，实验装置如图（部分夹持装置省略）。实验步骤：i．将试剂装入各仪器中，调整旋塞于d位置，调节恒温槽温度为。将C处接至真空泵，打开K，使体系呈负压（低于常压），关闭K。ⅱ．达分解平衡时，经操作X后，记录水银压差计两侧读数。i．反应结束后，先排出硅油，调节旋塞于Y位置，C处接至真空泵。①实验开始前，需进行的操作是____________________。②步骤ⅰ中使体系呈负压的目的为____________________（结合平衡移动原理分析）。③步骤ⅱ中说明已经达到分解平衡的现象是