2021级高三上学期10月份考试化学试卷一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。1．化学与生活、生产和科技息息相关。下列叙述正确的是A．活性炭具有除异味和杀菌作用B．用于文物年代鉴定的14C与12C互为同素异形体C．“用胶泥刻字烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于传统无机非金属材料D．“天宫”空间站使用了钛合金，其属于无机非金属材料2．下列化学用语正确的是A．N2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．HF的电子式：3．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是18A．1.8gH2O中含有的中子数为NAB．3.9gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.05NA-1+C．0.1L3molLNH4NO3溶液含有NH4数目为0.3NAD．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA4．下列反应的离子方程式书写正确的是-2--A．向NaClO溶液中通入过量SO2：3ClO+SO2+H2O=SO4+Cl+2HClO2B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2NaCO3+CO2H2O2NaHCO322C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42MnO416H2Mn10CO28H2ONHSOBaOH22D．向424溶液中加入2溶液：BaSO4BaSO45．某矿石的主要成分为MgCO3，还含有CaO、SiO2、Fe3O4、Al2O3及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下(已知：温度低于700℃时，SiO2不会与CaO等反应)。下列有关说法不正确的是煅烧A.煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为：MgCO3MgOCO2B．滤渣1的成分是CaSO4和SiO22++3+C．氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O第1页共10页学科网（北京）股份有限公司D．加X调pH的X是氧化镁6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是焦炭300℃1100℃A．石英砂粗硅SiHCl3Si纯高温HCl过量H2B．从海水中提取镁：海水石灰乳MgOH加热MgO电解Mg2C．由NaCl制漂白粉：电解NaOH溶液饱和食盐水Cl2漂白粉D．由铝土矿冶炼铝：提纯HCl电解铝土矿Al2O3AlCl3Al7．下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是A．装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2B．利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体C．利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体D．利用装置Ⅳ验证非金属性S＞C＞Si8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含“84”消毒液的水溶液：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na++-2-B．加入KSCN显红色的溶液：K、NH4、Cl、S3++2C．使甲基橙变红色的溶液：Fe、K、SO4、NO3++D．0.1mol/LNaClO溶液：H、Na、Cl、MnO49．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。对于该反应，下列判断正确的是A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1B．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体(标准状况)D．若有65gNaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为3mol10．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4第2页共10页溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是--A．b电极的电极反应为：2H2O+2e=H2↑+2OHB．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应式为Cu22eCuD．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成1molH2SO411．一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20，下列有关叙述正确的是A．稳定性：ZW4＞W2YB．原子半径：W0B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正)C．100℃时前5min平均化学反应速率v(A)0.04molL1min1n(A)D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而减小n(B)322322214．在某强酸性溶液X中仅含有NH4、Al、Ba、Fe、Fe、CO3、SO3、SO4、Cl、NO3中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是23A．生成气体A的离子反应：3Fe4HNO33FeNO2H2OB．溶液X中一定含有H+、Al3+、Fe2+、ClC．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁D．沉淀H中一定含有BaCO3沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（13分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：(1)汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第周期。(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，它的中子数为。②已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是(填序号)。a含有离子键和共价键b能与NaOH溶液反应第4页共10页c与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是(填字母)。a．热稳定性：NH3PH3b．酸性：HNO3H3AsO4c．As的氧化物的水化物是强碱d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大(3)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：。(4)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。①R的元素符号为。②X的氢化物的电子式：。③写出Y的最高价氧化物的一种用途。16．（15分）无水氯化亚铁是重要的还原剂，可直接用于污、废水处理，还常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂等。实验室常用氢气还原无水氯化铁法制备无水氯化亚铁。已知：①还原性的强弱与溶液的酸碱性、溶液的浓度和反应温度等有关，其中温度越高物质还原性越强。②FeCl2和FeCl3的部分物理性质如下表所示FeCl2FeCl3熔点/℃672306沸点/℃1023315易潮解易潮解Ⅰ．制备无水氯化铁工业上，向550~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，化学兴趣小组用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。第5页共10页学科网（北京）股份有限公司(1)装置A中采用浓盐酸和KMnO4固体反应制备氯气，其反应的化学方程式为。实验开始前应进行的操作为，h管的作用是，(2)上述装置中，防止FeCl3潮解装置(填字母)及盛放的试剂。(3)验证E中制备的无水氯化铁中不含氯化亚铁的试剂的化学式是。(4)反应制得的氯化铁可用于制备高效消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)：将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，写出制备高铁酸钠的离子反应方程式为。Ⅱ．小组查阅资料：氢气还原无水氯化铁制备无水氯化亚铁，用以下装置制备无水氯化亚铁实验。(5)D装置中发生的化学反应方程式为。(6)按气流从左到右的方向，装置接口的连接顺序为a→。17．（15分）镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2A13+Fe3Fe2第6页共10页+++开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的8.74.73.29.0pH(1)提高“碱浸”速率的措施是(任写两点即可)。(2)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。该反应的化学反应方程式是。(3)“氧化”步骤中加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是。(5)若工艺流程改为先“调pH”后“氧化”，“滤液③”中可能含有的杂质离子为。(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：温度低于30.8℃30.8℃-53.8℃53.8℃-280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是。(7)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式是。(8)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。18．（15分）我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：Ⅰ、一定温度下，CO2和H2在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。a：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)ΔH149.5kJ/molb：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)ΔH241.2kJ/mol(1)相同温度下，反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的ΔH3kJ/mol。11(2)若CO2g3H2gCH3OHgH2OgΔS175JmolK，下列温度下反应能自发进行的是_______(填序号)。A．5℃B．10℃C．50℃D．500℃n(H)(3)投料比2=3，在恒温恒容条件下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据n(CO2)是(填选项字母)。A．气体密度不再变化B．CO2的体积分数不再变化第7页共10页学科网（北京）股份有限公司C．气体平均相对分子质量不再变化n(H)D．2不再变化n(CO2)E.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1(4)按照nCO2:nH21:3投料，在恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。①压强P1、P2、P3由大到小的顺序是。②同时增大CO2的平衡转化率和CH3OH的产率可采取的措施是。③一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原CO2制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为，双极膜内每消耗18g水，理论上石墨电极产生标准状况下LO2。(5)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应中CO2g3H2gCH3OHgH2OgΔH0在起始nH2物3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为xCH3OH，在nCO23T=250℃时，xCH3OH