一、化学基本概念1．物质及其变化(1)(2)氧化物类别剖析2．氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。③典型粒子氧化(或还原)性强弱：还原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－。氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S。氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋。(3)生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )(3)生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物( )(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(5)苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关( )(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在1～100nm( )(7)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )(9)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应( )(10)煤的气化和液化均属于物理变化( )(11)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化( )(12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( )(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( )(15)在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是Cl2，其物质的量之比为1∶1( )(16)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂之比为8∶3( )(17)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( )(18)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)√ (15)√ (16)× (17)× (18)×二、化学用语的规范运用1．化学物质的表示方法(1)eq\o\ar(16,8)O表示中子数为16的氧原子( )(2)CO(NH2)2的球棍模型：( )(3)H2O2的电子式为( )(4)氧原子核外电子轨道表示式：( )(5)CO2的VSEPR模型：( )(6)HF分子间的氢键：( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√2．物质变化的表示方法(1)将NA个N2和3NA个H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1( )(2)Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：6H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)===4SO2↑＋3H2O( )(3)金属钠保存于煤油中的原因：4Na＋O2===2Na2O、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑( )(4)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )(5)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O( )(6)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO( )(7)等体积、物质的量浓度之比为1∶2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Fe(OH)3↓( )(8)向CuSO4溶液中通入少量的H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋( )(9)氨化的CaCl2溶液中通入足量CO2：2NH3＋Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)( )(10)将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H2O)4]2＋(aq)＋4Cl－(aq)[CuCl4]2－(aq)＋4H2O(l) ΔH>0( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)√1．某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示：_____________________________________________________________________________________________________________________________。答案 2H2S＋Cl2O===2S↓＋2HCl＋H2O2．废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O3．NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 12NaOH＋2Ti3O5＋O2eq\o(========,\s\up7(500～550℃))6Na2TiO3＋6H2O4．[2019·全国卷Ⅰ，28(3)]我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。答案 小于 2.02COOH＋H＋H2O===COOH＋2H＋OH(或H2O===H＋OH)解析 观察始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，ΔH小于0。过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV，该步起始物质为COOH＋H＋H2O，产物为COOH＋2H＋OH。5．乙醇燃料电池负极反应式正极反应式酸性介质碱性介质熔融碳酸盐熔融氧化物答案 C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋3O2＋12e－＋12H＋===6H2OC2H5OH－12e－＋16OH－===2COeq\o\al(2－,3)＋11H2O3O2＋12e－＋6H2O===12OH－C2H5OH－12e－＋6COeq\o\al(2－,3)===8CO2＋3H2O3O2＋6CO2＋12e－===6COeq\o\al(2－,3)C2H5OH－12e－＋6O2－===2CO2＋3H2O3O2＋12e－===6O2－6．写出VO2＋＋V3＋＋H2Oeq\o(,\s\up7(充电),\s\do5(放电))VOeq\o\al(＋,2)＋V2＋＋2H＋放电时负极的电极反应式：______________。充电时阳极的电极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 V2＋－e－===V3＋VO2＋－e－＋H2O===VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋7．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)。(1)矿化反应的总反应方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)图中“酸”“碱”“盐”分别指：____________________________________________(写化学式)。答案 (1)CaSiO3＋CO2===CaCO3＋SiO2(2)HCl、NH3·H2O、NH4Cl三、常用化学计量1．以物质的量为核心的化学计算2．阿伏加德罗常数判断考前必读(1)标准状况下不是气体的物质，常考的有：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)、苯等。(2)常考物质的微观构成①单原子分子：稀有气体He、Ne等；多原子分子：臭氧(O3)、白磷P4(分子结构：)；Na2O2中阴离子为Oeq\o\al(2－,2)。②最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等烯烃。③一些特殊物质中的化学键数目物质CnH2n＋2P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨金刚石每摩尔含共价键数目(3n＋1)NA6NA2NA4NA1.5NA2NA(3)可逆反应不能进行到底①多数盐类水解反应②N2＋3H22NH3③2SO2＋O22SO3④Cl2＋H2OHCl＋HClO⑤2NO2N2O4(4)有关反应进程的问题①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。(5)常考氧化还原反应中电子转移数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)反应NaC