题型抢分练选择题专练A组1．丙烷脱氢是工业制丙烯的重要途径之一，反应原理为2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列说法正确的是( )A．该反应的ΔS<0B．选用合适的催化剂，能提高丙烯的生产效率C．恒温恒容下，增大氧气的浓度，丙烯的体积分数一定增大D．恒温下，减小压强，平衡正向移动，平衡常数增大答案 B解析 该反应是气体分子数增大的反应，ΔS>0，故A错误；选用合适的催化剂，能降低反应的活化能，提高反应速率，能提高丙烯的生产效率，故B正确；恒温恒容下，增大氧气的浓度，丙烯的体积分数不一定增大，如氧气增加得特别多，此时生成的丙烯很有限，丙烯的体积分数就会降低，故C错误；恒温下，减小压强，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，故D错误。2．H2(g)＋2ICl(g)===2HCl(g)＋I2(g)能量曲线如图。下列描述正确的是( )A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应B．若加入催化剂可降低反应热C．热化学方程式可表示为H2(g)＋2ICl(g)===2HCl(g)＋I2(g)－218kJ·mol－1D．若反应的生成物为2HCl(g)＋I2(s)，则反应热数值将变大答案 D解析 根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物总能量，则反应①、反应②均为放热反应，故A错误；若加入催化剂，只能改变反应速率，不能改变反应热，故B错误；根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1，即H2(g)＋2ICl(g)===2HCl(g)＋I2(g)＋218kJ·mol－1，故C错误。3．向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其他条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：t/℃27354970NO2/%20254066N2O4/%80756034下列说法正确的是( )A．平衡时，v(NO2消耗)＝2v(N2O4消耗)B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．温度不变，缩小容器体积，达到平衡时气体颜色变浅答案 A解析 由2NO2(g)N2O4(g)可知，反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时，v(NO2消耗)＝2v(N2O4消耗)，故A正确；27℃时，该平衡体系中NO2的物质的量分数为20%，N2O4的物质的量分数为80%，设平衡时NO2、N2O4的物质的量分别为0.2mol、0.8mol，由化学方程式可知，转化的NO2的物质的量为1.6mol，则该平衡体系中NO2的转化率为eq\f(1.6,1.6＋0.2)×100%≈88.89%，故B错误；由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数减小，故C错误；温度不变，缩小容器体积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，平衡正向移动，又使气体颜色在此基础上变浅，但达到平衡时气体颜色比原来的要深，故D错误。4．我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法正确的是( )A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变(ΔH)C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1D．吸附过程为吸热过程答案 A解析 化学反应的决速步骤是慢反应，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知能垒(活化能)最大的是C3H8*eq\o\al()到过渡态1的能量，故第一步化学反应为决速步骤，A正确；催化剂不能改变反应的焓变(ΔH)，B错误；物质具有的能量越低越稳定，故过渡态2更稳定，C错误；由图可知吸附过程为放热过程，D错误。5．(2022·山东，10)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是( )A．含N分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成HONO的反应历程有2种C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少答案 D解析 根据反应机理图知，含N分子发生的反应有NO＋·OOH===NO2＋·OH、NO＋NO2＋H2O===2HONO、NO2＋·C3H7===C3H6＋HONO、HONO===NO＋·OH，NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为＋2价、＋4价、＋3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确；根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正确；NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项正确；无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都为2C3H8＋O2eq\o(,\s\up7(NO))2C3H6＋2H2O，当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D项错误。6．(2023·广东二模)某温度下，向恒温、恒压容器中充入3molH2和1molCO2，在催化剂作用下发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0，平衡时体系中H2、CO2和H2O的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A．曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况B．其他条件不变，降低温度会使x(b)和x(c)减小C．Q点CO2的转化率为75%D．若起始压强为106Pa，将容器改为恒容容器，平衡时x(a)＞x1答案 D解析 由图可知，随着平衡总压的增大，平衡正向移动，水的物质的量分数增大，则曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况，A正确；a表示x(H2O)，则x(b)和x(c)应该表示反应物，该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，会使x(b)和x(c)减小，B正确；由分析可知b表示H2(g)，c表示CO2(g)，假设Q点时，转化的CO2是amol，列三段式， 3H2(g) ＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始/mol3 1 0 0变化/mol3a a a a平衡/mol3－3a1－a a aQ点平衡时H2O(g)、H2(g)物质的量分数相等，即物质的量相等，可得3－3a＝a，a＝0.75，则Q点CO2的转化率为eq\f(0.75mol,1mol)×100%＝75%，C正确；该反应为气体分子数减小的反应，若起始压强为106Pa，将容器改为恒容容器，则随着反应进行，压强减小，平衡逆向移动，水的含量减小，即平衡时x(a)