A组1．(2023·重庆统考模拟预测)三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是( )A．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为B．基态O原子的最高能级轨道形状为球形C．第一电离能最大的是AsD．电负性最大的是O2．(2023·重庆九龙坡二模)氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构简式如图。下列关于氟他胺说法正确的是( )A．第一电离能：C＜N＜O＜FB．所有元素都处于元素周期表的p区C．1个分子中采取sp3杂化的原子数为4D．基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形3．(2023·浙江二模)三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3ClFeq\o\al(－,4)＋ClFeq\o\al(＋,2)，其分子的空间结构如图，下列推测合理的是( )A．ClF3分子的中心原子杂化轨道类型为sp2B．ClF3与Fe反应生成FeCl2和FeF2C．ClF3分子是含有极性键的非极性分子D．BrF3比ClF3更易发生自耦电离4．(2023·广东佛山二模)对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是( )A．所有C原子的杂化方式均相同B．所含元素的第一电离能：O>N>CC．该分子能与水形成分子间氢键D．基态O原子的价层电子轨道表示式：2s22p45．(2023·日照一模)铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，其组成也可写成氧化物的形式：Fe3Ox·Al2O3·3PbO·5SiO2。下列说法正确的是( )A．组成元素均位于元素周期表的p区B．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高C．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态D．Fe3Ox中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的个数比为2∶16．(2023·北京海淀统考二模)四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是( )元素XYZQ结构信息有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子有8个不同运动状态的电子2p能级上有2个电子价电子排布式为3d104s1A.电负性：Y＞XB．第一电离能：Y＜XC．单质的硬度：Z＞QD．最高价含氧酸的酸性：X＞Z7．(2023·临沂一模)我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是( )A．该二维晶体的化学式为CaCl2B．Ca—Cl—Ca的键角为60°C．Can＋和Cl－的配位数均为3D．该晶体可由钙在氯气中燃烧制得8．(2023·广东茂名二模)某学习小组通过如图实验探究配合物的形成与转化，试管Ⅰ存在平衡：Fe3＋＋6SCN－[Fe(SCN)6]3－，下列说法正确的是( )A．加入NH4F上述平衡逆向移动B．NHeq\o\al(＋,4)空间结构为四边形C．Fe3＋可以与SCN－、NHeq\o\al(＋,4)形成配合物D．[Fe(SCN)6]3－中心离子是Fe3＋，配位数为39．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是( )A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－围成正八面体B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体(图丁)中，存在的作用力有非极性键和范德华力10．(2023·辽宁大连一模)某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为xnm、xnm、ynm。下列叙述错误的是( )A．该晶体的化学式为CsV3Sb5B．基态V2＋占据的最高能层的符号是MC．Sb位于元素周期表的第五周期第ⅥA族D．若该含钒超导材料的摩尔质量为Mg·mol－1，则该晶体密度为eq\f(M,NA×\f(\r(3),2)x2y×10－21)g·cm－311．(2023·陕西安康二模)磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：(1)基态P原子核外电子占据的原子轨道数为_____________________________________。(2)白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH3)和次磷酸钠(NaH2PO2)，其反应的化学方程式为P4＋3NaOH(热，浓)＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3。白磷(P4)中P的杂化类型为________，次磷酸(H3PO2)的结构式为________，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是________，写出一种与PH3互为等电子体的离子：________(填微粒符号)。(3)PH3与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl2(PH3)2]比[PtCl2(NH3)2]稳定的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为________(用含n的式子表示)。(5)磷化铝熔点为2000℃，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为________，已知该晶体的密度为ρg·cm－3，则最近的Al和P原子间的核间距为______pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。12．(2023·四川泸州二模)硫、锌分别是人体必需的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态硫原子的价层电子排布式为________，共有________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是________(填字母)。(2)S与O同族，H2S与H2O空间结构相同，都有2个孤电子对，但H2O分子中的键角比H2S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因：__________________。(3)二烃基锌(R—Zn—R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5—Zn—C2H5分子中原子的杂化方式有______________，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是____________，推断的依据是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。物质R1—Zn—R1C2H5—Zn—C2H5沸点/℃46118(4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2＋填入S2－组成________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。B组1．(2023·广东茂名一模)科学家利用32P、35S、60Co等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是( )A．35S的核电荷数为35B．56Co和60Co的中子数相同C．32P和31P4互为同位素D．35SO3与水反应生成H235SO42．(2023·武汉二中二模)硫化亚砷(As4S6)常用作颜料、还原剂和药物等，几乎不溶于水，易溶于氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为As4S6＋12NaOH===2Na3AsO3＋2Na3AsS3＋6H2O。下列说法正确的是( )A．该反应中有电子的转移B．Na3AsO3中阴离子的VSEPR模型为四面体形C．Na3AsO3溶液碱性比Na3AsS3强D．As4S6为极性分子3.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( )A．S2Cl2为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl4．(2023·潍坊一模)“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖，利用该原理可制得如图所示含Πeq\o\al(6,5)大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是( )A．铜离子降低了反应的活化能B．反应物中黑球元素的电负性强于NC．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短5．(2023·深圳一模)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Z＞YB．X、W单质的晶体类型一定相同C．简单气态氢化物的稳定性：X＞YD．Q的最高价含氧酸根离子的空间结构为正四面体形6．(2023·山东潍坊一中校联考)钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2＋可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是( )A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞CB．色胺酮分子中N原子均为sp3杂化C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合7．(2023·浙江嘉兴统考二模)BF3(三氟化硼)熔点为－127℃，沸点为－100℃，水解生成H3BO3(硼酸，结构如图)和HBF4(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的BF3·NH3(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是( )A．BF3和BFeq\o\al(－,4)中心硼原子杂化方式不同B．1molH3BO3晶体含有6mol氢键C．H3BO3显酸性原因：H3BO3＋H2OB(OH)eq\o\al(－,4)＋H＋D．BF3·NH3结构式为8．(2022·辽宁，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( )A．X能与多种元素形成共价键B．简单氢化物沸点：ZZD．电负性：W0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是( )A．A分子是乙烷关注微信公众号《全元高考》领取高中精品资料B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．T分子所有原子共平面D．M的化学式为X2Y710．(2023·湖南怀化二模)某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为anm，A点的原子分数坐标为(0,0,0)，B点的原子分数坐标为(eq\f(1,2)，0，eq\f(1,2))。下列说法正确的是( )A．Ti4＋与O2－之间的最短距离为eq\f(\r(2),2)anmB．Co2＋的配位数为8C．该晶体的密度为eq\f(155×1030,a3NA)g·cm－3D．C点的原子分数坐标为(eq\f(1,4)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))11．(2023·成都二模)硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题：(1)硒元素的基态原子核外电子