公众号：高中试卷君机密★启用前2024年3月高三调研考试试卷化学（长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市联合命制）注意事项：1．本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．5．可能用到的相对原子质量：H~1;C~12;N~14;O~16;F~19;Na~23;Si~28;K~39;Mn~55;Ni~59;Cu~64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅B.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式PTFE（聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料C.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si3N4属于分子晶体D.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体2.下列化学用语描述正确的是A.Cl-的原子结构示意图B.NH3的电子式C.HO2的VSEPR模型D.基态F原子的价层电子轨道表示式第1页/共11页学科网（北京）股份有限公司公众号：高中试卷君3.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A.0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子2+23B.1mol[Cu(NH3)4]中含有σ键的数目约为16´6.02´102-C.1L0.1mol/LK2Cr2O7酸性溶液中所含Cr2O7的数目为0.1NA-D.0.05mol/L的BaCl2溶液中含有Cl的数目为0.1NA4.下列离子方程式书写正确的是--2A.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO3--+2-B.将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3+H2O+Cl2=2Cl+3H+SO4通电2++C.用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu+2H2O2Cu+O2­+4H2+2-+-D.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba+SO4+2H+2OH=2H2O+BaSO4¯5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选实验操作现象结论项向盛有等体积、等浓度的HO22溶液的两支试管加KMnO4溶液-2+MnO4比Cu的催化效A中分别加入0.2mL等浓度CuSO4溶液和的试管中产生气果好泡速率更快KMnO4溶液向盛有2mL0.1mol×L-1AgNO溶液的试管中滴3先有白色沉淀生-1B加1mL0.1mol×LNaCl溶液，再向其中滴加成，后又产生黄Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)色沉淀4~5滴0.1mol×L-1KI溶液．-C向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>HCO3向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸颜色无明显+D原溶液中无NH4试纸置于试管口变化第2页/共11页学科网（北京）股份有限公司公众号：高中试卷君A.AB.BC.CD.D6.M是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示．下列说法错误的是A.分子中仅含有一种含氧官能团B.分子中所有碳原子可能共平面C.与足量H2加成后的产物中只含有2个手性碳原子D.1molM最多可与5molNaOH发生反应7.X、Y、Z为短周期主族元素，化合物ZYX2是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体ZY2。下列说法正确的是A.电负性：Z0B.混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态C.c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，CO2的转化率增大-1-1D.反应从开始到a点需时5min，5min内用H2表示的反应速率为0.3mol·L·min-1213.下图为KCN的晶胞示意图，已知晶胞边长为apm1pm=10m，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是A.CN-中所有原子均满足8电子稳定结构B.KCN晶胞中，离K+距离最近的CN-有5个C.每个KCN晶胞中含有4个K+第5页/共11页学科网（北京）股份有限公司公众号：高中试卷君322.6´10-3D.该晶胞的密度为3g×cmaNA14.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水（溶质为NH3、NaCl）,实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与pH的关系如图2．图1图2下列说法正确的是++-A.0min,溶液中存在cNa+cNH4=cCl2--+B.0-60min,反应方程式可以表示为：2CO2+NH3×H2O=CO3+HCO3+NH4+H2OC.0-100min,水的电离程度先增大后减小D.0-100min,溶液中nNa+、nCl-均保持不变二、非选择题：本题共4大题，共58分．15.醋酸亚铬(CH3COO)2Cr×2H3O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬．实验装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器a的名称为____________________________。（2）d中析出砖红色沉淀．为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干燥。2+（3）Cr也可用锌粒还原K2Cr2O7制备，写出反应的离子方程式___________。第6页/共11页学科网（北京）股份有限公司公众号：高中试卷君（4）该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因___________。（5）该制备实验能否成功的关键是排除O2的干扰，下列关于O2的存在及如何消除O2对制备的影响均正确的是___________（填编号）。编使溶液中含O2的因素消除O2的方法号配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷A溶液中溶解的O2却B装置中的空气含有O2利用生成的氢气将装置中的空气排尽外界空气进入制备装C在装置d中加入一些四氯化碳置将装置d用下列装置替换外界空气进入制备装D置A.AB.BC.CD.D（6）某实验小组设计如下改进装置制备醋酸亚铬晶体，改进后的优点是（答一点即可）___________________________。16.研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义．回答下列问题：（）己知：-1；12NO(g)+O2(g)ƒ2NO2(g)DH1=-114kJ×mol-1；C(s)+O2(g)ƒCO2(g)DH2=-393.5kJ×mol-1．2NO(g)ƒN2(g)+O2(g)DH3=-181kJ×mol第7页/共11页学科网（北京）股份有限公司公众号：高中试卷君C(s)与NO2(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为___________。（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸收．对于反应：-1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点C(s)+2NO(g)ƒN2(g)+CO2(g)DH=-34.0kJ×mol,T1上各物质的浓度如下：01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0~10min内，NO的平均反应速率vNO=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________（填字母）。A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的NOC．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置．在净化装置中CO和发生反应-1．实验测得：NO2NO(g)+2CO(g)ƒN2(g)+2CO2(g)DH1=-746.8kJ×mol222、v正=k正×p(NO)p(CO),v×逆=k逆×pN2×pCO2,其中k正k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）．①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(选填“大于”、“小于”或“等于”）k逆增大的倍数。②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2:2:1，压强为p0kPa．达平衡时k正-1压强为0.9p0kPa,此时=___________kPa。k逆（4）某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化NO转化为N2,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示．结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入CO后，NO转化为N2的转化率增大的原因：____________________________。第8页/共11页学科网（北京）股份有限公司公众号：高中试卷君17.磷酸亚铁锂LiFePO4是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图．常温下各种硫化物溶度积常数如下：物质FeSMnSCuSPbSZnS-18-13-36-28-24Ksp6.3´102.5´101.3´103.4´101.6´10回答下列问题：（1）为提高硫酸亚铁浸取速率，可以采取的措施是___________（答一点即可）。（2）基态亚铁离子的电子排布式为__________________________。（3）磷元素可以形成多种含氧酸，亚磷酸H3PO3结构如图所示，则亚磷酸属于___________元酸。（4）在滤液2中加入磷酸需控制nFeSO4:nH3PO4=1:3.5，其目的是①磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高FePO4的纯度；②______________________。第9页/共11页学科网（北京）股份有限公司公众号：高中试卷君（5）