化学参考答案及解析题号1234567891011121314答案BCBDDDBAADCACC【解析】酒历史可以追溯至黄帝时期随陈酿时间延长醇类可转化成酸类继而可产生酯类物质1.BA.“”,,,,正确动物油主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯错误豆腐点卤与电解质溶液可使胶A。B.“”,B。C.“”,体聚沉有关正确酱油呈酸性可中和显碱性的三甲基胺进而消除异味正确,C。D.“”,,D。【解析】在金属元素中有一类性质相似并在自然界共生在一起的稀土元素稀土元素既可以单独2.CA.,、,使用也可以用于生产合金在合金中加入适量稀土元素能大大改善合金的性能因而稀土元素又被称,,,,为冶金工业的维生素正确胃舒平中含有氢氧化铝可以和胃酸主要成分为盐酸发生中和反“”,A;B.,()应正确二硫化钼属于无机物不属于新型有机功能材料属于新型无机非金属材料错误屠,B;C.,,,C;D.呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素荣获诺贝尔生理学或医学奖正确,,D。【解析】在转化过程中表现出强氧化性与互为同素异形体错误x是大气污染物3.BA.O3,O2,A;B.NO,在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾正确是一种酸性氧化物但不是所有酸性氧,B;C.N2O5,化物都可以和水反应生成相应的酸例如不和水反应错误是一种形分子错,SiO2,C;D.H2OV,D误。【解析】向稀溶液中通入过量气体--错误电荷不守恒4.DA.NaOHCO2:OH+CO2અઅHCO3,A;B.,B错误澄清石灰水在写离子方程式时拆成离子形式错误高锰酸钾和浓盐酸反应-;C.,C;D.,2MnO4+-+2+正确10Cl+16Hઅઅ2Mn+5Cl2↑+8H2O,D。【解析】实验方法电解熔融氯化钠装置图中电源连接错误阳极电极会参与电极反应错误5.DA.,Fe,A;此图金属防腐的措施为牺牲阳极法对铁管道进行保护错误测量锌粒和不同浓度的硫酸反应速B.,B;C.率的快慢实验仪器中缺少秒表错误毛皮摩擦过的橡胶棒带负电它能使水流的方向发生改变说,C;D.,,明水流与橡胶棒之间有电性作用而无此现象由图中可知为非极性分子为极性分子,CCl4。CCl4,H2O,正确D。【解析】结合题干和结构图可得为为为为项未指明简单氢化物碳的氢化6.D:WSi,YC,XO,QH。A,物除甲烷外还可以是其他烃类故其沸点可能大于其他氢化物的沸点错误项碳酸的酸性比硅酸强,,A;B,错误项元素原子不满足电子稳定结构其余元素均满足错误项该药物的结构简式为B;CH8,,C;DOઅઅ܏܏܏܍܍܏܍COOH܍܏在人体内可水解产生܏即邻羟基苯甲酸正确,OH,,D。અOઅCCH3OHO【解析】双离子钠电池中人造石墨为电池负极材料充电时+溶剂复合物获得电子嵌入人造石7.BA.,,Na-墨电极错误双离子钠电池中阴阳离子分别在电极嵌入和脱嵌使得电池能量密度更大使用效率,A;B.,,,更高正确阴离子在聚三苯胺电极嵌入和脱嵌不会出现+溶剂复合物嵌入错误由于锂,B;C.,Na-,C;D.比较稀缺量产后钠离子电池成本比锂离子电池成本可能更低错误,,D。【解析】利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体正确取铜丝在酒精灯外焰上灼烧会干扰钠的8.AA.,A;B.,高三化学参考答案第页(共页)15{#{QQABAQQUggAgAIJAABgCAQWQCgIQkBAACKoGQEAEMAIAiQFABAA=}#}焰色试验的观察应改用纯净的铂丝或铁丝错误-也能和酸性高锰酸钾溶液反应错误干,,B;C.Cl,C;D.燥的氯气不具有漂白性具有漂白性错误,,。HClOD【解析】该分子最多消耗分别发生在羧基酚羟基酰胺基9.AA.1mol5molNaOH,1mol、1mol、3mol上正确该分子中含有种含氧官能团分别为羧基酰胺基酚羟基错误该分子中碳原子的,A;B.3,、、,B;C.杂化方式有种分别为32错误酚羟基邻位有氢若发生消去反应产物不稳定不可以发生消2,sp、sp,C;D.,,去反应错误,D。【解析】将强磁铁贴紧烧杯外壁在磁力作用下未反应完的铁粉即聚集于烧杯内壁采用直接倾析10.DA.,,的方法将制得的硫酸亚铁溶液倒出即可不必进行减压或常压过滤缩短了溶液与空气接触的时间降,,,低2+被氧化的风险正确采用缠绕铜丝的玻璃棒不断搅拌反应混合物使铜丝和铁粉接触形成Fe,A;B.,原电池从而使反应速率大大加快正确等物质的量的和反应生成莫尔盐方,,B;C.FeSO4(NH4)2SO4,程式为正确蒸发结晶得不到纯净的FeSO4+(NH4)2SO4+6H2Oઅઅ(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,C;D.莫尔盐错误,。D【解析】羟基自由基所含电子的数目为N错误3+可以改变反应历11.CA.0.1mol(·OH)0.9A,A;B.Fe程不能改变分解反应的反应热错误正确去除废水中难降解的有机污染物主要利用了,H2O2,B;C;D.,羟基自由基的强氧化性错误,D。【解析】该配合物中的杂化类型有3和2错误中心离子钴离子的配位数为正12.AA.C、Nspsp,A;B.6,B确第一电离能大小正确元素为过渡金属元素其离子对多种配体有很强的;C.:N>O>C>Co,C;D.Co,结合力过渡金属配合物远比主族金属配合物多正确,,D。【解析】根据信息硫酸浓度不宜太小有可能导致溶解不充分影响后续回收正确13.CA.(1),,ZrO2,。A;过氧化氢为氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子根据形成配合物与溶液在溶剂中的分配系数不同便B.,,,于离心分离正确红褐色溶液为聚乙二醇与3+形成的配合物错误沉淀转化说明氢氧,B;C.aFe,C;D.,煅烧化钇转化为草酸钇锻烧分解成氧化钇正确,,Y2(C2O4)3અઅY2O3+3CO↑+3CO2↑,D。【解析】点水的电离程度最大为滴定终点溶质为溶液中满足c+c-14.CA.A,,NaA,(Na)>(A)>c-c+错误点时为溶液显中性的点在滴定终点之前加入溶液的体积小于()(),;,,OH>HAB.BNaOH错误常温下点时的平衡常数与起点相同据起点计算K-3230.00mL,B;C.,AHA,a=(10)÷0.01=-4其数量级为-4正确由图可知水的电离程度错误10,10,C;D.,C答案】15.(15,2)(1)HFeY+NH4HCO3અઅNH4FeY+CO2↑+H2O答也可给分分()()()20.5∶1.0∶1.01∶2∶21()395℃当反应温度低于时反应速率较慢当温度达时再提高温度反应比较耗能且速率变化不大95℃,;95℃,,其他合理解释也可给分()分直形冷凝管分确保冷凝管内的氨完全蒸出(4)①500(1)(1)②VVc(1-0)××0.018③m×100%④AB【解析】合成过程中与在催化剂作用下生成了图中铵化过程中加入了(1),H4YFe2O3HFeY,故反应方程式为NH4HCO3,HFeY+NH4HCO3અઅNH4FeY+CO2↑+H2O。由表可知nnn时产品铁含量铵含量及收率达最高(2)1Fe2O3/EDTA/NH4HCO3=0.5∶1.0∶1.0,、,水不溶物含量最低。当反应温度低于时反应速率较慢随着温度的升高反应剧烈当温度达时再提高温度(3)95℃,,,;95℃,,能稍缩短反应时间但能源消耗较大,。实验过程中添加约蒸馏水氢氧化钠溶液故选容量瓶直形冷凝管(4)①300mL,20mL,500mL,。高三化学参考答案第页(共页)25{#{QQABAQQUggAgAIJAABgCAQWQCgIQkBAACKoGQEAEMAIAiQFABAA=}#}当馏出物明显减少把锥形瓶稍微移开使导出管靠在锥形瓶壁上再加大火力蒸分钟移去热源目②,,,1,的是确保冷凝管内的氨完全蒸出。VVc+在试液中的质量分数为(1-0)××0.018③NH4m×100%。选项未润洗盐酸标准液的酸式滴定管使得溶液体积偏大选项滴定过程中有标准液溅出使得溶液④A,B体积偏大选项锥形瓶不需要润洗选项滴定完后俯视读数数值偏小故选,C,D,。AB。分除标注外每空分【答案】分16.(14,2)(1)15(1)精磨可以使颗粒更细提高酸浸效率(2),2CuS+O2+2H2SO4અઅ2CuSO4+2S+2H2O难溶于硫酸溶液在溶液中存在沉淀溶解平衡2+2-增大的浓度(3)CuS,CuS(s)ܑܩܨCu(aq)+S(aq),O2,可以反应消耗2-使之转化为从而使沉淀溶解平衡正向移动从而可促进2+的浸取S,S,,Cu(4)3.2≤pH<4.2和分(5)Fe(OH)3CaSO4(1)向滤液中通入高压2+被还原为单质通过过滤分离出来(6)H2,CuCu,2-+3+2-3+(7)2FeS2+5Cr2O7+38Hઅઅ2Fe+4SO4+10Cr+19H2O【解析】基态原子的空间运动状态种类即轨道数精磨可以使颗粒更细提高解离度精矿含有杂。,。CuS(质元素在高压作用下用硫酸溶液浸取生成2+被氧化为3+然后加入生Fe)O2,,CuSO4、S、H2O,FeFe,石灰碱浸调节溶液使3+形成沉淀而2+仍以离子形式存在于溶液中过滤得到的滤pH,FeFe(OH)3,Cu,渣中含有和滤液中含有2+然后向滤液中通入高压2+被还原为单质通Fe(OH)3CaSO4;Cu,H2,CuCu,过过滤分离出来根据反应机理可知黄铁精矿被氧化成3+和2-根据化合价升高降低相等写出;,FeSO4,,相应方程式。分除标注外每空分【答案】分H-117.(14,2)(1)N2O(1)2NO(g)+O2(g)અઅ2NO2(g)Δ=-114kJ·mol改良后的催化剂有更多的活性位点和相邻的氧空位更有利于吸附等氮氧化物(2)Pt/TiO2-NPt,NO,有利于脱除反应快速进行(3)AC脱硝率逐渐降低分随着氧气浓度增大氨气与氧气发生反应生成氮氧化物同时与氮氧化物(4)(1),,,反应的氨气减少导致脱硝率降低,(5)①NH3②400【解析】根据图片信息中的反应过程催化剂表面被还原为故热化学反应方程式为(),2,1PtNONOH-12NO(g)+O2(g)અઅ2NO2(g)Δ=2×631+498-2×937=-114kJ·mol。根据信息提示研究表明当催化剂表面有活性位且有相邻的氧空位时与活性位直接吸附(2),“,Pt,Pt相比更有利于的生成改良后催化剂效果更好的原因是改良后的催化剂有更多NO,N2。”:Pt/TiO2-N活性位和相邻的氧空位更有利于吸附等氮氧化物有利于脱除反应快速进行Pt,NO,。由图左侧低温区可知与催化剂表面的吸附结合为-最终转化为正确(3)A.,NOONO3,N2,A;由图右侧高温区可知先被氧化为再转化为+最终转化为错误B.,NONO2,NH4,N2,B;适当增大的用量有利于在催化剂表面形成吸附在低温区时会加快与的反应速率提高C.O2,O,,NO,x的脱除率正确NO,C;恒温恒容体系充入惰性气体对反应物和生成物浓度基本无影响基本不改变氮氧化物脱除率D.,,,D错误。根据图示随横坐标增大脱硝率逐渐降低在较高温度下当氧气浓度达到一定程度时氨气和氧气(4),,;,,反应与氨气和一氧化氮反应形成竞争反应氧气越多氨气与一氧化氮反应越少同时氨气和氧气反应,,,,会生成氮的氧化物使氮的氧化物浓度在一定程度上增加脱硝率下降,,。高三化学参考答案第页(共页)35{#{QQABAQQUggAgAIJAABgCAQWQCgIQkBAACKoGQEAEMAIAiQFABAA=}#}温度较低时氢气和一氧化碳的脱硝率非常低不适合低温脱硝氨气在左右时脱硝率(),,,5800~1000℃明显上升优于甲烷左右时甲烷和氨气脱硝率基本相同温度继续升高甲烷脱硝率上升因,,1350℃,,,此在较低温度下时氨气是比较适宜的还原剂,,。根据投料及脱硝率甲烷转化率参加反应的甲烷为三行式如下64%、80%,10×80%=8mol;:42224NO(g)+CH(g)અઅ2N(g)+CO(g)+2HO(g)n0510000n变3.20.81.60.81.6n余1.89.21.60.81.6CH4(g)+2O2(g)અઅCO2(g)+2H2O(g)n09.2160.81.6n变7.214.47.214.4n余