江西师大附中高三下学期三模化学试卷命题人：李桥生审题人：颜标峰2024.5可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Pb207一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1．江西省进贤县李渡镇拥有中国时代最早、遗址最全、遗物最多、时间跨度最长且最富有地方特色的大型古代烧酒作坊遗址。李渡高粱酒酿制过程中，下列说法不正确的是A．“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B．“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C．“堆酵”时升温是因为此过程ΔH>0D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”2.化学学科的学习有助于我们实现“德智体美劳”的全面发展目标。下列实践项目相关的化学知识描述不正确的是选项实践项目化学知识A德：废书废纸不随意丢弃，整理后进行回收处理纸张的原料中含纤维素高分子B体：剧烈运动大量出汗后，喝淡盐水补充体力淡盐水属于电解质C美：美术课上用铅笔勾勒出写意山水画铅笔芯的石墨属于混合型晶体D劳：制作豆腐时可用石膏、氯化镁进行点卤石膏、氯化镁作凝固剂可使豆浆聚沉3．下列示意图或图示正确的是A．基态铍原子价电B．NH的结构式C．丙氨酸的手性异构体D．HF分子间的氢键子云图44．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是．依据反应方程式可知：KHCNKHCOAaa1232B．键角：CO2CO3H2O23C．1molHCN分子中含有π键的数目为6.0210．配合物的中心离子的价层电子中有个未成对电子DK4FeCN65高三化学试卷第1页，共10页{#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}5．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是A．①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4NO3与Ca(OH)2催化剂B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+7O24NO2+6H2OΔC．④中白烟的主要成分是NH4ClD．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝6．一种点击反应的原理为，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C。下列说法不正确的是A．单体A化学式为C12H12N6O4B．单体B能发生加成、加聚和取代反应C．理论上1mol聚合物C最多能消耗4nmolNaOHD．按上述点击反应原理A和B可以生成环状化合物：7．实验是化学学习的重要方式，下列说法不正确的是A．图甲装置测定碘的浓度B．图乙用(杯酚)识别C60和C70，操作①②为萃取与反萃取C．图丙装置探究温度对反应速率的影响D．装置丁中若将ZnSO4溶液替换成Na2SO4溶液，仍然能形成原电池高三化学试卷第2页，共10页{#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}8．纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续H5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，其中C40H20(g)C40H18(g)H2(g)的反应机理和能量变化如图所示。下列说法正确的是A.H11.2kJmol1更稳定B.因上述历程涉及的中间体均存在共轭大Π键，故中间体碳原子的杂化方式均为sp2C.上述历程中步骤③为整个反应的决速步骤D.升高温度各步骤的正反应速率加快，逆反应速率减慢，总反应平衡正向移动9．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法不正确的是A．根据相似相溶原理，也可用热的NaOH溶液洗涤残留在试管壁上的N单质B．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应C．Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用高三化学试卷第3页，共10页{#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}第10~11题钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于太阳能电池材料、传感器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，图1中另两种离子为O2、Ti4，图2中另两种离子为Cl-和Pb2，晶胞参数abc0.569nm，90。图2钙钛矿型化合物制成的太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图3所示：10.根据图1与图2的晶胞结构分析，下列说法不正确的是2A．钛酸钙的化学式为CaTiO3B．图2中Y为Pb345.533gcmC．CH3NH3中存在配位键D．图2晶体的密度为7NA0.5691011．图3碳电极为共享电极，导电玻璃FTO基底上涂TiO2作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸收太阳光产生光生电子(e)和空穴(h)，分离后输送到两个电极上。下列说法不正确的是A．共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极B．锂硫电池放电时，Li由金属锂电极迁移至含硫层C．充电时，共享碳电极上电极反应式可写作：28Sx16hxS8D．该装置至少涉及了3种形式能源的转化12.CuCl常用作有机合成催化剂，以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2）为原料，通过以下实验制备CuCl（晶胞结构如图），下列说法不正确的是2+-A.沉铜、加热过程发生的反应有：[Cu(NH3)4]+2OHCu(OH)2↓+4NH3↑、Cu(OH)2CuO+H2OB.酸溶过程未发生电子的转移2-2++2-+C.还原过程的离子方程式：SO3+2Cu+H2O2Cu+SO4+2HD.CuCl中Cu+的配位数为4高三化学试卷第4页，共10页{#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}13．某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究HI的分解率，工作原理如下图所示．图、和反应区温度维持恒定且相等，仅发生abc2HI(g)H2(g)I2(g)且在反应区内进行。投料均为1mol的HI(g)，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状1态，其化学平衡常数K(b)。64图a装置图b装置图c装置80s时反应区I2g的物质的量/mol0.100.30x下列说法正确的是1A．图a装置的化学平衡常数K(a)64B．图a装置中，HI(g)分解率为10%31C．图b装置中，前80s内H2的平均渗透速率约为3.610molsD．图c装置中，x一定大于0.3+9.3414.硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：HBO+HOBOH+H。用0.013324K10mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL的0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混ΔpH合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。ΔV已知：下列说法不正确的是A．滴定硼酸时加入甘露醇可获得更显著的滴定突跃B．溶液pH：X点c(Na)>c(OH)>c(H)D．P点和Q点均代表反应终点高三化学试卷第5页，共10页{#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReO3、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。已知：Fe3Fe2Cu2开始沉淀pH2.57.05.7完全沉淀pH（金属离子浓度≤10-5mol/L）3.29.06.7(1)“氧化浸出”时，ReO3被氧化为ReO4，ReO3被氧化的离子方程式为。(2)“水解中和”时，加NH4HCO3调节溶液pH=6，除钼的化合物外，滤渣1中还有(填2化学式)，此时溶液中cCumolL1。2(3)“硫化沉淀”时，MoS4与H2SO4反应生成难溶的MoS3，离子方程式为。(4)“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。①树脂再生时需加入的试剂X为(填化学式)。②“解吸”所用HClO4中的阴离子的空间构型为。(5)铼的某种氧化物的晶胞如图所示，铼原子填在氧原子围成的(填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。高三化学试卷第6页，共10页{#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}16．（15分）肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其合成原理及实验室制备方法如下：主反应：副反应：实验步骤：i．在50mL仪器a中加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和12g无水碳酸钾粉末(过量)，加热回流45min。ⅱ．向反应混合物中加入40mL蒸馏水浸泡几分钟，进行水蒸气蒸馏。ⅲ．将烧瓶冷却后，加入10g碳酸钠，再加入70mL水，加热煮沸，趁热过滤。iV．待滤液冷却至室温后，在搅拌下小心加入40mL1:1盐酸，使溶液呈酸性。V．冷却结晶，抽滤，用少量试剂b洗涤，80C烘干，得粗产品4.5g。相关物质物理性质如表所示：相对分溶解度：g/100mL名称密度/gcm3熔点/C沸点/C子质量水醇醚苯甲醛1061.0426178~1790.3互溶互溶乙酸酐1021.0873138~140遇水生成乙酸溶不溶肉桂酸1481.24133~1343000.0424溶(1)加热回流装置中仪器a的名称是，不使用水冷冷凝管而用空气冷凝管是为了。(2)碳酸钾使用前应干燥并研细，目的是。(3)水蒸气蒸馏装置中毛细管的主要作用是，步骤ⅱ中蒸出的物质是苯甲醛与水的低沸点共沸物，判断蒸馏完成的方法是。(4)步骤ⅲ中趁热过滤除去的主要物质是(填名称)。(5)步骤V中试剂b是。(6)本实验肉桂酸的产率最接近_______(填标号)。A．50%B．60%C．70%D．80%高三化学试卷第7页，共10页{#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}17．（14分）乙醇被广泛应用于能源、化工、食品等领域，工业上可用以下两种方法制备乙醇。Ⅰ.2CO2g6H2gC2H5OHg3H2Og。一定条件下，在一密闭容器中充入4molCO2和14molH2发生该反应，如图表示不同压强下CO2的平衡转化率与温度的关系。回答下列问题。正逆(1)活化能EaEa（填“＞”或“＜”）。(2)若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是___________(填序号)。A．容器内CO2和H2体积比不再改变B．容器内气体密度不再改变C．容器内温度不再发生改变D．断开CO键与断开OH键的数目之比为2：3Ⅱ.乙酸甲酯(CH3COOCH3)催化加氢制取乙醇。包括以下主要反应：①CH3COOCH3g2H2gC2H5OHgCH3OHgΔH11②CH3COOCH3gH2gCH3CHOgCH3OHgH213.6kJmol(3)已知CH3COOCH3、H2、C2H5OH、CH3OH的燃烧热分别为1593.4kJ/mol，285.8kJ/mol，1366.8kJ/mol，725.8kJ/mol，H1。(4)其他条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过固体催化剂表面，乙酸甲酯的转化率随氢nH2酯比()的关系如图所示。已知固体nCH3COOCH3催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有