化学答案１．【答案】Ｄ【解析】液氧和甲烷分别作助燃剂和燃料，Ａ错误；Ｓｉ３Ｎ４熔点很高不可能为分子晶体，Ｂ错误；碳纤维是用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成的含碳量在９０％以上的纤维，Ｃ错误，钛合金和不锈钢均为合金材料，Ｄ正确。２．【答案】Ｃ【解析】制造阻燃或防火线缆的橡胶应为网状结构，Ｃ错误。３．【答案】Ｂ【解析】Ｍ的分子式为Ｃ１７Ｈ２１ＮＯ３，Ａ错误；Ｍ分子中—ＮＨ—具有碱性，能与酸反应；酚羟基具有酸性，能与碱反应，Ｂ正确；ＢＡＳ分子中不存在手性碳原子，Ｃ错误；ＢＡＳ苯环上的一溴代物共有６种（），Ｄ错误。４．【答案】Ｃ【解析】１ｍｏｌＮＨ４Ｃｌ完全分解，产生２ｍｏｌ气体，分子数目为２ＮＡ，Ａ错误；１ｍｏｌＮＨ３分子所含价－层电子对的数目为４ＮＡ，Ｂ错误；１ｍｏｌＮａＣｌ或１ｍｏｌＮＨ４Ｃｌ都含有２８ｍｏｌ质子、１ｍｏｌＣｌ，故－ＮａＣｌ和ＮＨ４Ｃｌ的混合物中含１ｍｏｌＣｌ，ＮａＣｌ和ＮＨ４Ｃｌ的总物质的量为１ｍｏｌ，则混合物中质子总数为２８ＮＡ，Ｃ正确；标准状况下１１２ＬＣＯ２含σ键的数目为０１ＮＡ，Ｄ错误。５．【答案】Ａ２＋２－【解析】［Ｃｕ（Ｈ２Ｏ）４］为蓝色，［ＣｕＣｌ４］为黄色，向ＣｕＳＯ４溶液中加入少量ＮａＣｌ固体，溶液由２－２＋蓝色变为黄绿色，说明［ＣｕＣｌ４］中的配位键稳定性大于［Ｃｕ（Ｈ２Ｏ）４］中的配位键，Ａ正确；向３＋Ｆｅ（ＮＯ３）３溶液中滴加淀粉，再通入ＨＩ气体，溶液变蓝，由于硝酸的氧化性大于Ｆｅ，可能硝酸－３＋氧化了Ｉ，因此不能比较Ｆｅ与Ｉ２氧化性的强弱，Ｂ错误；５ｍＬＮａＣｌ和ＫＩ的混合溶液中，不知道各自的浓度，无法达到实验目的，Ｃ错误；反应无明显实验现象，无法探究反应物浓度对反应速率的影响，Ｄ错误。６．【答案】Ｄ【解析】根据Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｗ五种主族元素，Ｚ的简单氢化物沸点为１００℃，Ｚ为Ｏ元素；随着原子序数增加，原子半径Ｘ、Ｙ、Ｚ逐渐减小，而Ｍ、Ｗ半径增大，且Ｍ＜Ｗ，推测Ｘ、Ｙ与Ｏ都属于第二周期，Ｍ、Ｗ应在第三周期，０１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｙ、Ｍ、Ｗ简单氢化物的水溶液ｐＨ分别为１１、４、１，则Ｗ的简单氢化物为一元强酸，为Ｃｌ元素；而Ｙ的简单氢化物溶液呈碱性，应该为Ｎ元素；Ｍ溶液呈弱酸性，为Ｓ元素；Ｘ的简单氢化物沸点很低，说明不能形成氢键，应该是甲烷，Ｘ是Ｃ元素。２－ＣＯ２应该为直线形分子，Ａ错误；Ｘ、Ｙ、Ｚ第一电离能：Ｃ＜Ｏ＜Ｎ，Ｂ错误；Ｈ２Ｓ是弱酸，所以Ｓ会发生水解，促进水的电离，Ｃ错误；最高价氧化物水化物的酸性：Ｈ２ＳＯ４＜ＨＣｌＯ４，Ｄ正确。{#{QQABTYAAggigQpAAARgCQwWiCgCQkBGCCAoORAAEMAAAyQNABAA=}书７．【答案】Ｄ【解析】①操作需用盐酸溶解卤块，所用仪器为玻璃棒、烧杯，Ａ正确；“氧化”目的是将Ｆｅ２＋氧化３＋２＋＋３＋为Ｆｅ，再通过调节ｐＨ除去，离子方程式为２Ｆｅ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｆｅ＋２Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；②２＋－和③操作都得到液体和固体，均为过滤，Ｃ正确；“沉镁”工序中Ｍｇ、ＨＣＯ３转化为２＋－ ＭｇＣＯ３·Ｍｇ（ＯＨ）·２３Ｈ２Ｏ［２Ｍｇ＋４ＨＣＯ３＋２Ｈ２ＯＭｇＣＯ３·Ｍｇ（ＯＨ）２·３Ｈ２Ｏ↓＋３ＣＯ２↑］，温度过高ＮＨ４ＨＣＯ３分解才可能产生ＮＨ３，Ｄ错误。８．【答案】Ａ【解析】反应中Ｏ元素化合价降低，部分Ｃ元素化合价升高，Ａ正确；根据反应过程，生成Ｈ２Ｏ２时总反应方程式判断，反应属于氧化反应，不属于消去反应，Ｂ错误；、等均是反应的中间产物，Ｃ错误；反应中有氧气Ｏ!Ｏ及烷烃中Ｃ—Ｈ等断裂，形成Ｃ!Ｃ、Ｈ—Ｏ等化学键，Ｄ错误。９．【答案】Ａ【解析】Ｇｅ原子之间难以形成双键或三键，是因为Ｇｅ的原子半径较大，未杂化的ｐ轨道很难肩并肩重叠，形成π键，Ｂ错误；Ｏ３为极性分子，但是极性小，因此在ＣＣｌ４中的溶解度大于在水中的溶解度，Ｃ错误；等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子三种粒子组成且能导电的气态物质，Ｄ错误。１０．【答案】Ｄ【解析】容器内ＮＨ３（ｇ）与ＣＯ２（ｇ）两种气体物质的量始终保持２∶１，则气体平均摩尔质量始终不变，因此不能用容器内气体平均相对分子质量不再变化说明反应已经达到平衡状态，Ａ错２误；反应的Ｋ＝ｃ（ＮＨ３）ｃ（ＣＯ２），因为温度一定，则Ｋ保持不变，ＮＨ３和ＣＯ２的浓度均保持不１变，Ｂ错误；利用图像中的任意两组数据代入关系式：Ｒ×ｌｎＫ＝－ΔＨ×＋Ｃ，如将ａ、ｂ点数ｐＴ据分别带入得①：－６７８２＝－３３４２×１０－３×ΔＨ＋Ｃ，②：－６９７３＝－３３５４×１０－３×ΔＨ＋Ｃ，①－②：１９１＝００１２×１０－３×ΔＨ，ΔＨ＝＋１５９２×１０３Ｊ·ｍｏｌ－１＝＋１５９２ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｃ错误；根据图像直线斜率判断，氨基甲酸铵分解反应为吸热反应，则合成氨基甲酸铵为放热反应，所以在低温环境有利于合成氨基甲酸铵，Ｄ正确。１１．【答案】Ａ【解析】过程①中超分子不溶于甲苯，为固态，分离操作选择ａ为过滤；过程②中Ｃ６０为不溶于氯仿的固体，因此分离操作选择为ａ；过程③中分离氯仿和杯酚，二者互溶，但沸点不同，因此通过装置ｄ蒸馏分离，Ａ选项合理。{#{QQABTYAAggigQpAAARgCQwWiCgCQkBGCCAoORAAEMAAAyQNABAA=}１２．【答案】Ｄ【解析】由分析可知，ｄ为正极，ａ膜为质子交换膜，故Ａ错误；乙池中通入一氧化氮的电极为阴－＋＋极，酸性条件下电极反应式为ＮＯ＋５ｅ＋６ＨＨ２Ｏ＋ＮＨ４，故Ｂ错误；甲池中质子向ｄ极迁移，Ｃ错误；当浓缩室得到２Ｌ０６ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸时，从Ｍ室通过阳离子交换膜ａ膜进入浓缩室的氢离子物质的量为（０６ｍｏｌ·Ｌ－１－０１ｍｏｌ·Ｌ－１）×２Ｌ＝１ｍｏｌ，则Ｍ室消耗水的质量为１ｍｏｌ×１×１８ｇ·ｍｏｌ－１＝９ｇ，Ｄ正确。２１３．【答案】Ｃ－２－２＋２－２２＋【解析】当ｃ（ＯＨ）浓度越大，越抑制ＣＯ３水解，ｃ（Ｂａ）＝ｃ（ＣＯ３），使ｃ（Ｂａ）越接近２６－９２＋２－２２＋－９２－×１０，此时Ｋｓｐ＝ｃ（Ｂａ）·ｃ（ＣＯ３）＝ｃ（Ｂａ）＝２６×１０，Ａ正确；若忽略ＣＯ３的第二步２－＋２－－ｃ（ＣＯ３）·ｃ（Ｈ）＋２＋水解，当ｃ（ＣＯ３）＝ｃ（ＨＣＯ３）时，Ｋａ２（Ｈ２ＣＯ３）＝－＝ｃ（Ｈ），ｃ（Ｂａ）＝ｃ（ＨＣＯ３）２－－２－２２＋２＋２－－９ｃ（ＣＯ３）＋ｃ（ＨＣＯ３）＝２ｃ（ＣＯ３），ｃ（Ｂａ）＝ｃ（Ｂａ）×２ｃ（ＣＯ３）＝２Ｋｓｐ＝５２×１０，即１０－１４Ｎ点，此时ｃ（ＯＨ－）＝２×１０－４，ｃ（Ｈ＋）＝＝５×１０－１１，Ｋ（ＨＣＯ）＝５×１０－１１，２０×１０－４ａ２２３Ｂ正确；由图像知ｃ２（Ｂａ２＋）随ｃ（ＯＨ－）增大而减小，所以ｃ（Ｂａ２＋）随ｃ（Ｈ＋）增大而增大，２－－－＋Ｃ错误；在Ｎ点，由Ｂ选项得知，ｃ（ＣＯ３）＝ｃ（ＨＣＯ３），Ｍ点ｃ（ＯＨ）小，ｃ（Ｈ）大，所以更促进２－－２＋－２－ＣＯ３转化成ＨＣＯ３，因此有ｃ（Ｂａ）＞ｃ（ＨＣＯ３）＞ｃ（ＣＯ３），Ｄ正确。１４．【答案】Ｂ【解析】Ｖ有２个在内部，８个在面上，均摊为６个；Ｓｎ有４个在面上，８个在棱上，２个在内部，均摊为６个；Ｇｄ有４个在棱心，均摊为１个，化学式为ＧｄＶ６Ｓｎ６，Ａ正确；Ｇｄ周围的Ｓｎ为８个，构成的不是八面体空隙，Ｂ错误；测定晶体结构最常用的仪器是Ｘ射线衍射仪，Ｃ正确；如图所示，１号、２号Ｓｎ原子投影在同一３平面的距离为槡ａｐｍ，晶胞中１号Ｓｎ与２号Ｓｎ的垂直高度为ｃｐｍ，根据勾股定理有，１号、２３ａ２号Ｓｎ原子间的距离为＋ｃ２ｐｍ。槡３１５．【答案】（１５分，除标注分数外，其余每空２分）（１）搅拌（或适当加热）（１分，合理即可得分） （２）①Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（葡萄糖）＋Ｂｒ２＋Ｈ２Ｏ→Ｃ６Ｈ１２Ｏ７（葡萄糖酸）＋２ＨＢｒ（合理形式即可给分） 水浴加热（１分）②三颈烧瓶（１分） ｂ（１分） 防倒吸（１分）{#{QQABTYAAggigQpAAARgCQwWiCgCQkBGCCAoORAAEMAAAyQNABAA=}（３）趁热过滤分离难溶于水的ＣａＣＯ３时，葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产品 有利于葡萄糖酸钙的析出１００００５×Ｖ×１０－３×４３０×２０（４）×１００％０５００【解析】（１）过程ⅰ为溶解的操作，加快溶解的措施为搅拌（或适当加热）。（２）①利用溴水作氧化剂，将葡萄糖氧化成葡萄糖酸，因此化学方程式为Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（葡萄糖）＋ Ｂｒ２＋Ｈ２Ｏ→Ｃ６Ｈ１２Ｏ７（葡萄糖酸）＋２ＨＢｒ，反应温度为５５℃，适合用水浴加热。②冷凝时，冷凝水均从下口入，上口出；装置乙中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。（３）分离难溶于水的ＣａＣＯ３时，葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产品；乙醇可降低葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出。（４）根据反应关系，ＥＤＴＡ的物质的量与葡萄糖酸钙物质的量相等，因此计算关系式为１００００５×Ｖ×１０－３×４３０×２０×１００％。０５００１６．【答案】（１４分，每空２分）（１）２ ＡＤ２＋－ －＋（２）２Ｆｅ＋ＣｌＯ＋５Ｈ２Ｏ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋Ｃｌ＋４Ｈ（３）ｐＨ越小，Ｈ＋浓度越大，平衡逆向移动高温（４）４ＣｏＣ２Ｏ４·２Ｈ２Ｏ＋２Ｌｉ２ＣＯ３＋３Ｏ２４ＬｉＣｏＯ２＋１０ＣＯ２＋８Ｈ２Ｏ（５）Ｃｏ２Ｏ３（６）１６【解析】（１）丁二酮肟分子中ｓｐ３杂化的原子是两个甲基中的碳原子，个数为２；二丁二酮肟镍中存在的化学键有σ键、π键、配位键，氢键不属于化学键，金属键存在于金属或合金中，故答案选ＡＤ。２＋２＋－ －＋（２）因为ｐＨ值为４～５，Ｆｅ转化为Ｆｅ（ＯＨ）３，２Ｆｅ＋ＣｌＯ＋５Ｈ２Ｏ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋Ｃｌ＋４Ｈ。（３）根据图像分析ｐＨ越小，氢离子浓度越大，该反应化学平衡逆向移动，降低了萃取率。（４）ＣｏＣ２Ｏ４·２Ｈ２Ｏ和Ｌｉ２ＣＯ３在空气氛围中焙烧可得到ＬｉＣｏＯ２，其化学反应方程式为高温４ＣｏＣ２Ｏ４·２Ｈ２Ｏ＋２Ｌｉ２ＣＯ３＋３Ｏ２４ＬｉＣｏＯ２＋１０ＣＯ２＋８Ｈ２Ｏ。－１（５）ＣｏＣ２Ｏ４·２Ｈ２Ｏ（Ｍ＝１８３ｇ·ｍｏｌ），取１ｍｏｌ的ＣｏＣ２Ｏ４·２Ｈ２Ｏ，则Ｃｏ元素的质量为５９ｇ，Ｃ点固体物质中Ｏ元素约为１８３ｇ×４５３６％－５９ｇ＝２４ｇ，Ｃｏ原子和Ｏ原子物质的量之比为１∶１５，化学式为Ｃｏ２Ｏ３。１１（６）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的锂离子的个数为８×＋６×＋４＝８，８２由钴酸锂的化学式可知，晶胞中含有Ｏ的个数为８×２＝１６。{#{QQABTYAAggigQpAAARgCQwWiCgCQkBGCCAoORAAEMAAAyQNABAA=}１７．【答案】（１４分，除标注分数外，其余每空２分）（１）（ａ＋ｂ）－（ｃ＋ｄ）（１分）低温（１分）Ｐ（２） ５５０（３）ｂ（４）１∶２３＋２＋（５）将［Ｃｏ（ＮＨ３）６］还原为［Ｃｏ（ＮＨ３）６］－ －＋（６）Ｈ２Ｏ＋ＨＮＯ２－２ｅＮＯ３＋３Ｈ【解析】（１）提取图中数据，依据盖斯定律，ΔＨ＝反应物的总键能－生成物的总键能＝［（ａ＋ｂ）－（ｃ＋ｄ）］ｋＪ·ｍｏｌ－１；由于该反应是放热反应，所以该反应在低温下能自发进行。２２２×ＰＭＰａ２（）５Ｐ－１ｘ（ＣｌＮＯ）５（２）ｖ（ＣｌＮＯ）＝＝ＭＰａ·ｍｉｎ；Ｋｘ＝２＝＝５。２０ｍｉｎ５０ｘ（Ｃｌ）×ｘ（ＮＯ）１２２２×（）５５ （３）起始条件相同，在恒容容器中发生反应２ＮＯ（ｇ）＋Ｃｌ（ｇ）幑幐２ＣｌＮＯ（ｇ），相对于恒压状态，物质浓度减小，反应速率减慢，ＮＯ的百分含量增大，达到平衡时所需时间较长，所以ｂ点符合要求。２＋ ２＋（４）由题干图示信息可知，［Ｃｏ（ＮＨ３）６］＋ＮＯ［Ｃｏ（ＮＨ３）５ＮＯ］＋ＮＨ３，２＋ ４＋２［Ｃｏ（ＮＨ３）６］＋Ｏ２［（ＮＨ３）３ＣｏＯＯＣｏ（ＮＨ３）３］＋６ＮＨ３，２＋４＋ ２＋［Ｃｏ（ＮＨ３）５ＮＯ］＋［（ＮＨ３）３ＣｏＯＯＣｏ（ＮＨ３）３］＋６ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ［Ｃｏ（ＮＨ３）５ＮＯ２］＋３＋－２＋２［Ｃｏ（ＮＨ３）６］＋２ＯＨ，由此分析可知，