哈师大附中2021级高三第二次调研考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16V-51Mn-55一、选择题(本题包括15题，每题有一个正确答案，共45分)1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是A. B.C. D.2.下列叙述正确的是A.物质按照组成可以分为单质和化合物B.氢氧化铁胶体带正电荷，土壤胶体带负电荷C.无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物D.按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应3.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A.钠通常保存在煤油中B.过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠C.氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体4.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是A.乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B.冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物C.二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大气主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目D.天然气是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等5.价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是A.f属于强碱 B.b能支持呼吸C.e可用于实验室制H2 D.可用湿润的红色石蕊试纸检验a6.下列化学用语表达正确的是A.乙烯的实验式： B.水分子间的氢键：C.的空间结构：平面三角形 D.在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族7.下列对应离子方程式书写正确的是A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑B.已知酸性强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO，则向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O=2HCN+COC.向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，有气泡产生：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O8.中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，中所含质子的数目为B.常温常压下，分子中所含键的数目为C.甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为D.电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为9.格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：下列说法不正确的是A.以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得ZB.Y分子与Z分子中均含有手性碳原子C.Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键D.X中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp210.下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是A.工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出B.工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的NaC.工业制铝：电解熔融的AlCl3，收集阴极产生的AlD.工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体11.FeS2具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的(晶胞中的其他已省略)。下列叙述正确的是A.Fe2+的最高能层的电子排布式为3d6B.基态Fe2+共有24种不同空间运动状态的电子C.FeS2晶胞中距离每个最近的S有8个D.晶胞中Fe2+位于所形成正八面体的体心12.下列实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是A.利用A装置进行的干燥、收集及尾气处理B.试管中可长时间观察到白色沉淀C.试管中充满溶液，说明通入氧气体积为体积的D.利用D装置比较与的热稳定性13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是A. B. C. D.14.有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如图：下列说法不正确的是A.化合物I、II、III均熔点低、难挥发B.化合物III中O、F、S电负性顺序：F＞O＞SC.化合物I中阴离子的空间构型为正四面体D.化合物II中C、N原子的杂化轨道类型不同15.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：下列说法错误是A.Y、Z分别为H2、Cl2B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为＋4D.Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应二、填空题(本题包含4道大题，共55分)16.溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃，制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。实验操作步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请回答下列问题：（1）乙醇与氢溴酸反应的化学方程式是________。（2）装置A的作用是________。（3）步骤②中在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，两种试剂加入的顺序是________(填写正确选项的字母)。A.先加浓硫酸再加乙醇B.先加乙醇再加浓硫酸C.两者不分先后（4）反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体(Br2)产生，反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的________(填写正确选项的字母)。A碳酸钠溶液 B.乙醇 C.四氯化碳 D.Na2SO3溶液（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，过滤。然后进行的实验操作是________(填写正确选项的字母)。A.分液B.蒸馏C.萃取（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是________。17.五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有、、、、、等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：已知：①“酸浸”时和与稀硫酸反应分别生成和。②溶液中与可相互转化：，且为沉淀。（1）“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是___________。（2）“还原转化”中加入的目的是将转化为，写出反应的离子方程式：___________。（3）加入的目的是将过量的转化为。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有、、，调节使离子沉淀，若溶液中，则调节溶液的最小值为___________可使沉淀完全(离子浓度≤时沉淀完全)，此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成。{假设溶液体积不变，，，}（4）“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。（5）“沉钒”时，通入氨气的作用是___________。（6）若该废钒催化剂中的含量为10%(原料中所有的钒已换算成)。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是___________%(假设与反应后的操作步骤中钒元素无损失)。18.碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO4为原料制备少量MnCO3并研究其性质，制备MnCO3的装置如图1所示。已知:MnCO3难溶于水、乙醇，100°C开始分解。请回答下列问题:（1）仪器B名称为__________________。（2）在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，其反应的化学方程式为_____________，反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，c(Mn2+)迅速增大的原因是__________。（3）反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3。生成MnCO3的离子方程式为__________________。（4）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再_____，即得到干燥的MnCO3固体。用乙醇洗涤的优点是___________________。（5）在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为________(填化学式)，B→C反应的化学方程式为______________________。19.A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线：已知：i.+(R、R′、R′′氢原子或烃基)ii.RCOOR′+R′′OHRCOOR′′+R′OH(R、R′、R′′代表烃基)请回答下列问题：（1）A的名称为________，反应①的反应类型为________。（2）化合物甲的分子式为________。（3）E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是_______。（4）反应③的方程式为_______。（5）有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有_______种。①能与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀②不含醚键其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为：________。