长沙市一中2025届高三月考试卷（一）化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40V-51Ge-73Br-80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．维生素C能帮助人体将食物中的Fe3转化为Fe2B．五氧化二磷可用作食品干燥剂C．碳酸钠俗名为苏打，可用于纺织、造纸、制皂、制玻璃D．将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉2．下列化学用语表示不正确的是（）．乙醚的结构简式：．的电子式：ACH3OCH3BHClOH:O:Cl:C．明矾的化学式：D．的VSEPR模型：KAlSO4212H2OH2S3．室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是（）A．0.1mol⋅L1溶液：、、、BaOH2NaKClClOB．0.1mol⋅L1NaHSO溶液中：Al3、AgNH、Cl432．⋅1溶液：2、2、、C0.2molLH2SO4MgFeNO3Cl．⋅1氨水中：2、、、D0.2molLCuHCO3KAlO24．下列与实验相关的说法不正确的是（）A．可用金属钠丝干燥甲苯，蒸馏得无水甲苯B．制二氧化氮时，用水吸收尾气C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使浓度偏高D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）5NA．的18中含有的中子数为A11gD2O5NA．的溶液中的数目为B1LpH2H2SO4H0.02NA．将通入足量溶液中，转移电子的数目为C0.1molCl2FeI20.2NA学科网（北京）股份有限公司．标准状况下，甲烷与足量完全反应生成的分子数目为D4.48LCl2CH3Cl0.2NA6．下列离子方程式或电极反应式不正确的是（）3A．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：KFe2FeCNKFeFeCN6622B．氯化铜溶液（蓝色）加热，溶液变黄绿色：CuHO4ClCuCl4HO2442．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式：CFe6e4H2OFeO48HD．泡沫灭火器的原理：3Al3HCO3AlOH33CO27．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（）A．原子半径：YBLaNiO33C．La周围紧邻的O有4个D．La和Ni的最短距离为a212．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为HCHOH2。下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司．相同电量下理论产量是传统电解水的倍AH21.5．阴极反应：B2H2O2e2OHH2C．电解时OH通过阴离子交换膜向b极方向移动．阳极反应：D2HCHO2e4OH2HCOO2H2OH213．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声A具有还原性H2OB待测液中滴加溶液，生成白色沉淀待测液含有2BaCl2SO4C和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，比碱性强MgOH2AlOH3MgOH2AlOH3只溶于盐酸，都能溶MgOH2AlOH3增大生成物的浓度，平衡向逆反D溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色K2Cr2O7NaOH应方向移动14．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入起始温度相同的气体，发生反应：2XgYgZg，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）实验充入气体量反应条件①2molX+1molY恒温②1molZ恒温③1molZ绝热学科网（北京）股份有限公司A．曲线Ⅰ对应实验①B．正反应为放热反应．气体的总物质的量：．点平衡常数比点平衡常数小CncndDbc二、非选择题（本题共4小题，共58分）．（分）肼（）是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验1514N2H4小组拟用和溶液反应制备肼，装置如图所示，并探究肼的性质。NH3NaClO回答下列问题：（1）装置A中制氨气的化学方程式为____________；使用装置a的主要目的是____________；C中装浓盐酸的仪器名称为______。（2）装置B中制备肼的化学方程式为____________。（3）上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是____________。（）已知为二元弱碱，在水中的电离与相似。请写出在水溶液中的第二步电离方程式：4N2H4NH3N2H4____________。（5）常温下，向N₂H₄的水溶液中滴加盐酸，溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法正确的是______（填标号）。．在水溶液中的第一步电离平衡常数为8AN2H41.010学科网（北京）股份有限公司．溶液显酸性BN2H5Cl．2的平衡常数为9CN2H5N2H42N2H51.010．溶液中：2DN2H6Cl2cCl2cN2H52cN2H6．（分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗（），工业上用精硫锗矿（主要成分为）161532BeGeS2制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；②在⋅1的盐酸中溶解度最小。GeO2nH2O5.3molL（1）锗的价层电子排布式为______，晶体锗的晶体类型是______。（）℃时，使精硫锗矿在氛围中升华的原因。2800N2____________825℃（）还原时发生反应：，比较键角：（填“＞”33GeS22NH33GeSN23H2SNH3______H2S“＜”或“＝”），其原因是（从杂化和价层电子对互斥角度解释）______。（4）酸浸时温度不能过高的原因是______。（）氯化除生成外，反应还生成一种形分子，写出相应的化学方程式。5GeCl4V____________（）水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是。6GeCl4GeO2nH2O____________（）是一种难溶电解质，常温下的溶解度为（），计算其溶度积约为（用含7CaGeO3mg/100gH2O______m的式子表示）。17．（14分）某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如图：学科网（北京）股份有限公司已知：回答下列问题：（1）A的分子式为______。（）在溶液中，苯酚与反应的化学方程式为。2NaOHCH3OCH2Cl____________（3）PCC的作用为选择性将分子中的羟基氧化为酮羰基，则D→E中对应碳原子杂化方式由______变为______。（4）F→G中步骤ⅱ实现了由______到______的转化（填官能团名称）。（5）Ⅰ的结构简式为______。（6）化合物Ⅰ的同分异构体满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）；ⅰ．含苯环且苯环上只有一个取代基ⅱ．红外光谱无醚键吸收峰其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为______（任写一种）。18．（15分）利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐）制备氯化锌的一种工艺流程如下：（1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有______（写一点）。（2）浸取温度不宜超过60℃，原因是①减少盐酸的挥发、②____________。学科网（北京）股份有限公司（3）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为______（填标号）。金属禽子开始沉淀的pH（c0.01mol·L1）沉淀完全的pH（c1.0105mol·L1）Fe26.88.3Al33.74.7Fe31.82.8Cu25.26.7Mn28.610.1Zn26.78.2A．1.5~2.0B．2.0~3.0C．3.0~4.0D．4.5~5.0（4）滤渣的主要成分有、______和，该工艺中去除锰的离子方程式为____________。FeOH3MnO2（5）最适宜使用的还原剂是______。（6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐ZnOHCl生成，该反应方程式为____________，产品中ZnOHCl含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求ZnOHCl含量不超过2.30%，可以提高蒸发速率、降低产品中ZnOHCl含量的方法是____________。学科网（北京）股份有限公司长沙市一中2025届高三月考试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）题号1234567891011121314答案BAABCCDDCDCACC．【解析】．吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂。1BBP2O5．【解析】．乙醚的结构简式为。2AACH3CH2OCH2CH34．B【解析】B．用水吸收会产生NO。．【解析】．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应：2。6CCFe6e8OHFeO44H2O。 11．C【解析】具有催化活性的是Ni，图②中没有Ni原子，则催化活性：①>②，故A正确；镍酸镧电催11化剂立方晶胞中含有1个Ni，123个O，81个La，镍酸镧晶体的化学式为LaNiO，故B正483确；由晶胞结构可知，La在晶胞的体心，O在晶胞的棱心，则La周围紧邻的O有12个，故C错误；由晶3胞结构可知，La和Ni的最短距离为体对角线的一半，为a，故D正确。214．C【解析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的3倍，则曲