2024/2025学年度第一学期联盟校第一次学情调研检测高一年级化学试题（总分100分考试时间75分钟）注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Zn-65Fe-56第Ⅰ卷(选择题共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.杭州亚运会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合．．．该理念的是（）A.加大燃油汽车使用B.设计自然通风系统C.采用光伏发电系统D.竹子用作代塑材料2.Cu与KCN溶液反应的化学方程式为：2Cu++8KCN2H2O2K=3[Cu(CN)4]++2KOHH2↑。下列说法正确的是（）35A.中子数为35的铜原子：29CuB.K⁺的结构示意图：−C.CN⁻的电子式为：:CN:D.KCuCN中存在极性键和非极性键3()43.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（）A．装置甲生成NH3B．装置乙干燥NH3第1页/共9页学科网（北京）股份有限公司{#{QQABKQYAogCgApBAAAgCUwE4CgCQkBEAAagOAFAMIAAAiRFABCA=}#}C．装置丙收集NH3并验满D．装置丁吸收多余NH34.工业上电解熔融Al23O和冰晶石(Na36AlF)的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）A.半径大小：rr(AlF3+−)()B.电负性大小：(FO)()C.电离能大小：II11(FO)()D.金属性强弱：NaAl161718周期表中ⅥA中的O、S、Se及其化合物应用广泛。888OO、O、是氧元素的3种核素，18其中8O常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下O2中含有O4分子，在放电的条2−件下得到O,13molO(g)得到电子生成1molO(g)，吸收752kJ的热量；钾的含氧化合物有KOKOKO2222、、等，KO22和KO2常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成HSO24，S可以用于制黑火药：2KNOS3CK3222++=+SN3CO+。SCl22可以用于橡胶工业的硫化。单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。回答下列问题。5.下列有关说法正确的是（）A.OOO234、、互称为同分异构体B.K222OK、O中阴阳离子的个数比不同3C.H222OH、O分子中氧原子轨道杂化类型均为spD.的结构如图所示，属于非极性分子6.下列化学反应表示正确的是（）22−−−A.O(g)得到电子生成O(g):O(g)+=2eO(g)ΔH=−752kJmol−1第2页/共9页学科网（北京）股份有限公司{#{QQABKQYAogCgApBAAAgCUwE4CgCQkBEAAagOAFAMIAAAiRFABCA=}#}+−B.KO2与水的反应：KO2+H2O=K+OH+O2C.S在潮湿的空气中氧化成HSO24的反应：2S3O2HO2HSO++=222418D.酸性KMnO4溶液与HO22反应：18182KMnOHO3H4222424422++=++SOK+SO2MnSO3O4HO7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A.S具有还原性，可用于制造黑火药B.N2分子中存在NN键，的沸点比O2低C.Se是非金属元素，可以用于制作半导体材料+D.HO2分子中O上有孤对电子对，可与H形成配位键8.重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的工业氧化剂。利用铬铁矿(黑色，主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量的SiO2)制备重铬酸钾的方法如下。以下判断不正确的是（）A.可用K2Cr2O7代替NaClO用于生活用具的消毒B.上述流程中，CO2和KHCO3均可以循环利用C.焙烧时，1molFeO·Cr2O3完全氧化消耗1.75molO2D.上述流程表明降低pH可以将K2CrO4转变为K2Cr2O79.部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是（）。A．液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥B．b→a、b→c的转化都属于氮的固定第3页/共9页学科网（北京）股份有限公司{#{QQABKQYAogCgApBAAAgCUwE4CgCQkBEAAagOAFAMIAAAiRFABCA=}#}C．工业上由b出发制备e的路线：D．足量e的稀溶液与6.4g铜粉反应时，可以生成4.48L气体d10.苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法错误．．的是（）A.分子中所有原子不可能全部共面B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C.X与足量H2加成后所得产物分子中手性碳原子数目为4个D.1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH11.下列实验操作及现象不能得到相应结论的是（）选实验操作及现象结论项将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体乙醇发生了消A干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶去反应液褪色向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液淀粉未发生水B变蓝解或部分水解铜与稀HNO3向稀HNO3溶液中加入铜片并加热，试管口观察到红棕色C溶液反应生成气体NO2-1向浓度均为0.1mol·L的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2Ksp(AgCl)＞D-1滴0.01mol·L的AgNO3溶液，产生黄色沉淀Ksp(AgI)A．AB．BC．CD．D第4页/共9页学科网（北京）股份有限公司{#{QQABKQYAogCgApBAAAgCUwE4CgCQkBEAAagOAFAMIAAAiRFABCA=}#}12.下列对有关事实的解释中正确的是（）A．常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，说明铝既不与浓硝酸反应也不与浓硫酸反应B．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，说明SiO2为两性氧化物C．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定且见光容易分解D．Fe与稀HNO3、稀HSO24反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应13.NaOH活化过的Pt/TiO2催化剂对甲醛氧化为CO2具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是（）A.步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂B.步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用催化剂C.步骤Ⅱ中发生的反应可表示为HCOOHCOHO+2D.该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果第5页/共9页学科网（北京）股份有限公司{#{QQABKQYAogCgApBAAAgCUwE4CgCQkBEAAagOAFAMIAAAiRFABCA=}#}第Ⅰ卷(选择题共61分)二、非选择题：共4题，61分。14.（12分）铁黄(FeOOH)可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含FeSOFeSO、和TiOSO]制取铁黄的过程如下：424()3(4)22+3+已知：实验中Fe开始生成Fe(OH)2沉淀时pH6.=5,Fe开始生成FeOOH时pH1.5=，完全沉淀时pH2.8=。（1）Fe3+核外电子排布式为___________。（2）“氧化”时的离子方程式为___________。（3）测定样品中铁黄的质量分数。称取铁黄样品6.000g置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的SnCl溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的2+。移取25.00mL溶液于2的Sn−1锥形瓶中，用0.05molLKCr227O标准溶液滴定至终点−++++233(Cr22OHFeCrFeH++→++O未配平)，消耗KCrO227溶液22.00mL。计算该样品中铁黄的质量分数___________(写出计算过程)。（4）铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。①该产物的化学式为___________。②该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为___________个。第6页/共9页学科网（北京）股份有限公司{#{QQABKQYAogCgApBAAAgCUwE4CgCQkBEAAagOAFAMIAAAiRFABCA=}#}15.（21分）SO2具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器X的名称为。②装置甲试管中反应的离子方程式为。③说明具有氧化性的现象为。(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备CuCl(难溶解于水中)。①仪器a的作用是。②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。③该实验体现了的性质是。BaNOBaSO(3)实验表明，将纯净的缓缓地通入到(3)2溶液中，得到4沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：−假设I：溶液中的NO3；假设II：溶解在水中的氧气。①验证假设I(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。第7页/共9页学科网（北京）股份有限公司{#{QQABKQYAogCgApBAAAgCUwE4CgCQkBEAAagOAFAMIAAAiRFABCA=}#}实验步实验现实验操作结论骤象实验ⅰ向BaCl2溶液中缓慢通入纯净的SO2气体假设I成向BaN(O)溶液的烧杯中缓慢通入纯净的立实验ⅱ32气体实验ⅰ现象为，实验ⅱ的现象为。②验证假设II．请完成下列表格：实验步骤实验现象实验目的实验ⅲ同实验ⅰ步骤同实验ⅰ的相关现象作对照实验实验ⅳ产生白色沉淀实验iv的步骤为，实验目的是。16.（14分）二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)是两种新型水处理剂。已知纯易分解爆炸，高于60C时易分解。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：(1)发生器中发生反应的化学方程式为，混合气中空气的作用是。(2)关于二氧化氯()、亚氯酸钠()，下列说法正确的是。A．用于工业和饮用水处理过程中，宜用廉价的Cl2代替B．工业上将转化为，更便于储存与运输C．饮用水中残留的少量，可加入适量FeSO4溶液去除(3)吸收塔中发生反应的离子方程式为，氧化产物为。第8页/共9页学科网（北京）股份有限公司{#{QQABKQYAogCgApBAAAgCUwE4CgCQkBEAAagOAFAMIAAAiRFABCA=}#}(4)吸收塔中要严格控制温度低于20C，目的是。(5)每生成1molNaClO2，理论上需消耗标准状态下SO2的体积为L。17.（14分）工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。（1）O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。−1.①已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol则反应2O3(g)=3O2(g)的ΔH=kJ·mol−1。②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是。-（2）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO3。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。2+—①Fe催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO3的机理如图1所示，Y的化学式为。②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为。③纳米零价铁的作用是。④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因。第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司{#{QQABKQYAogCgApBAAAgCUwE4CgCQkBEAAagOAFAMIAAAiRFABCA=}#}