2025届广东省省内两校十月第一次模拟2024.10命题人：客路中学龙门中学教研组注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。​​​​​​​4.诚信考试，拒绝舞弊。一、单选题：本大题共16小题，共44分。1.关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是(    )A.  可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B.  用墨写字利用了常温下碳的稳定性C.  纸的主要成分纤维素属于合成高分子化合物D.  用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化2.下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ⋅mol-1H2+Cl2点燃2HClΔH=-akJ⋅mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反应，放出热量98.3kJ2SO2g+O2g⇀↽2SO3gΔH=-98.3kJ⋅mol-1CH+aq+OH-aq=H2OlΔH=-57.3kJ⋅mol-1H2SO4aq+Ba(OH)2aq=BaSO4s+2H2OlΔH=-114.6kJ⋅mol-1D31g白磷(P4)比31g红磷能量多bkJP4白磷,s=4P红磷,sΔH=-4bkJ⋅mol-1A.A B.B C.C D.D3.下列有关反应的离子方程式不正确的是A.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.FeCl3溶解Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氯气与碘化钾溶液：2I-+Cl2=I2+2Cl-4.关于下图装置的说法，错误的是A.盐桥内的K+移向CuSO4溶液B.若将Cu电极换成石墨电极，原电池反应不改变C.铜电极上发生的电极反应是2H++e-=H2↑D.Zn为电池的负极5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAB.1mol Na与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NAC.常温常压下，17g H2O2含有的氧原子数目为NAD.11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为NA6.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是A.无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-B.pH=11的溶液中：S2-、Na+、HCO3-、K+C.pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-D.电解CuSO4溶液后的溶液中：SiO32-、Cl-、K+、SO42-7.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.电极a表面发生还原反应C.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D.该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O28.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)在点燃条件下才能剧烈反应，所以不能设计成原电池B.碱性氢氧燃料电池的负极反应为H2-2e-=2H+C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D.同温同压下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，在燃料电池和点燃条件下的ΔH相同9.某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为Na1-xMnO2+NaxCn=NaMnO2+nC(反应前后Na的化合价不变)。下列说法错误的是A.电极M是电池的正极B.电池的负极发生反应NaxCn-xe-=xNa++nCC.电池工作时，Na+移向电极MD.电池工作时，每消耗0.1mol-1的NaxCn，有0.1molMn被氧化10.通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是A.CCl4起到萃取、富集I2的作用B.a中下层变无色，说明I2转化为I-C.Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2+ 2I-=== I2+ 2Br-D.依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强11.用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液(滴有酚酞溶液)，如图。下列叙述正确的是A.通电后，NaCl发生电离B.通电一段时间后，阳极附近溶液先变红C.当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mole-D.电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O==电解2NaOH+H2↑+Cl2↑12.用下图装置(夹持、加热装置已)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是 ①中实验②中现象A铁加热后与水反应通入水中有气泡B加热NH4Cl溶液和浓NaOH溶液的混合物湿润的红色石蕊试纸变蓝C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和Na2CO3溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸形成一段水柱A.A B.B C.C D.D13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有Mg2+B将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗金属钠具有还原性C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有Cl-D用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质A.A B.B C.C D.D14.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是A.混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度0.1mol/LB.混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度0.4mol/LC.29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7gD.处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol15.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号温度℃pH①251②451③257④251A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B.实验①②说明升高温度，M降解速率增大C.实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D.实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢16.二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是A.该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液B.放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路C.放电时，若消耗3 mol CO2时，转移4 mol电子D.充电时，锂电极与外接电源的正极相连二、填空题：本大题共1小题，共12分。17.减少CO2排放并实现CO2的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的CO2利用方法，回答下列问题：Ⅰ.利用CH4—CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：ⅰ.CH4g⇀↽Cads+2H2g   ⅱ．Cads+CO2g⇀↽2COg[Cads为吸附活性炭]反应过程的能量变化如图所示：(1)反应ⅰ的热化学方程式为____________________。Ⅱ.以氧化铟(In2Ox)作催化剂，可实现CO2催化加氢制甲醇。已知：①催化剂In2Ox中0