高三化学10月考可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Ni-59Sn-119一、单选题（每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．福尔马林和均可做环境消毒剂B．氯水、的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色C．陶瓷、玛瑙、砖瓦均为硅酸盐材料D．食盐可作调味剂，也可做食品防腐剂2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．的电子式：B．丙炔的键线式：C．激发态Cl原子的价电子排布图：D．的VSEPR模型：3．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．4.6g甲苯和甘油的混合物中，键总数小于B．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重60g时，参与的反应中转移电子数为C．发生氧化反应生成xmol，失去电子数为D．将7.1g完全溶于水得到的氯水中，、、HClO三种微粒中氯原子总数小于4．下列关于C，Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A．自然界中的来自宇宙射线（中子）撞击，其过程可表示为B．中Si的化合价为＋4，中C的化合价为－4，因此还原性小于C．高压下制得的共价晶体结构与晶体相似，其硬度和熔沸点均高于晶体D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键5．下列离子方程式书写正确的个数是（）①向溶液中通入少量：②向溶液中滴入过量溶液：③氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：⑤溶液中加入过量溶液：⑥FeS和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀：A．1 B．2 C．3 D．46．这周末，高中生小汪帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是（）。选项劳动项目化学原理A用盐卤和豆浆制作豆腐胶体的聚沉B用加水稀释的“84”消毒液拖地面氧化还原反应C用白醋清洗水壶中的水垢分解反应D用热的纯碱溶液洗涤餐具水解反应A．A B．B C．C D．D7．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）。A．固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃B．从母液中经过循环1进入沉淀池的主要是、和氨水C．沉淀池中反应的化学方程式：D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染8．工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是（）。A．该反应之所以能发生，原因是与结合生成难溶电解质促进了的电离B．“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥C．“沉钴”时不用的原因是：防止碱性比较强时生成，降低产率D．“沉钴”时通入适量效果更好，是因为发生了反应：9．部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）。A．a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成eB．往f中加入浓溶液，则最终会生成iC．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到dD．d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：B．向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色：C．惰性电极电解氯化镁溶液：D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：11.湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[C60]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。下列叙述错误的是A.中阴离子空间构型为正四面体形B.若、均为甲基，则ii的沸点高于iC.乙和丙所含化学键类型相同D.甲分子含20个正五边形和12个正六边形12.X是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下：序号试剂及操作现象①盐酸产生气泡②蒸馏水产生白色沉淀③溶液，加热产生气泡根据实验现象，下列关于X的推断正确的是A.X至少含3种盐B.X一定不含C.X只含和D.X一定含13.和CO为原料合成高分子涂料和黏胶剂1的基本过程如图所示。下列叙述错误的是A.合成丙烯酸、丙酸原子利用率均为100%B.由G合成黏胶剂1是缩聚反应且I能降解成小分子C.合成G、H的反应中均生成10个电子的分子D.利用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液可以区别G和H14.常温下，制备下列气体药品和干燥剂均正确的是选项制备气体药品干燥剂A浓硝酸和铜碱石灰B和C饱和溶液、硝酸D大理石和硝酸碱石灰A.A B.B C.C D.D15.某固体盐W由三种短周期主族元素组成。W存在如图所示转化关系，下列叙述正确的是A.上述反应都是非氧化还原反应B.浅黄色固体可能是C.b的摩尔质量为D.W的化学式为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.从某含钴废渣中回收制备钴的一种流程如下图所示。回答下列问题：已知：①含钴废渣的主要成分为；②时，以氢氧化物形式完全沉淀时的分别为3.0、8.2；③“调”前溶液中；④离子完全沉淀时溶液中离子浓度。（1）写出提高“酸浸”速率的一项措施：_______。（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。（3）“试剂X”可选用_______(填标号)；“调”使元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中_______(填“是”或“否”)开始沉淀。A．B．C．（4）“萃取分液”的目的是_______。（5）“气体Y”是一种温室气体，若“合成”过程中按进行反应，则反应的化学方程式为_______；的熔点为，可溶于多数有机溶剂，结构简式如图下所示，其中不存在的化学键类型为_______(填标号)。A．极性共价键B．π键C．离子键D．配位键E．键（6）一种掺催化剂的晶胞沿x、y、z任一方向的投影均如下图所示。晶胞中与最近的氧原子所构成的几何形状为_______，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则距离最近的两个氧原子间的距离为_______(用含的代数式表示)。17.铁氰化钾常用于检验。实验室制备的原理如下：Ⅰ．将溶液按适当比例混合，发生反应生成；Ⅱ．分离、提纯；Ⅲ．向溶液中通入氯气，生成；Ⅳ．分离、提纯产品。选用下列部分装置完成步骤Ⅲ(夹持装置略去)。回答下列问题：（1）若仅用图示装置，固体X不能选择的药品是_______(填序号)。①②③④⑤（2）装置A中橡胶管的作用是_______。（3）仅选用必要的装置，按照气流从左至右，装置导管接口连接顺序为a→_______。（4）写出装置E中发生反应的离子方程式：_______。（5）有人建议在装置E进气管口接连如图所示的多孔球泡，其优点是_______。（6）(俗名：黄血盐)、(俗名：赤血盐)是两种常用的定性分析试剂。①的中心离子的配位数为_______。②配离子稳定性与其稳定常数有关。已知两种配离子稳定常数如下：；。配离子稳定性：_______(填“>”“<”或“=”)。18.某实验小组模拟的纯度。实验装置如图(夹持装置已省略)：I．制备碘酸钾步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和45mL水，向仪器A中加入2.0mL盐酸，充分反应直至反应结束步骤2：将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中，加30%的KOH溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到纯产品。（1）仪器A的名称为___________。（2）三颈烧瓶中的产物有和等，写出该反应的化学方程式：___________。（3）B装置的作用是___________。（4）可以通过___________(填实验现象)判断步骤1已经反应结束。Ⅱ．碘酸钾的纯度测定（5）所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液呈无色，平行滴定三次，平均消耗标准溶液VmL，计算产品的纯度。已知：。①滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。a．装入滴定液至零刻度线以上b．用蒸馏水洗涤c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下d．检查是否漏水e．排除气泡f．用滴定液润洗2～3次g．记录起始读数，开始滴定②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是___________。③产品中碘酸钾的质量分数为___________(用含a、c、V的表达式表示)。19.已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。（1）写出有关物质的化学式：X___________；F___________。（2）写出的化学方程式：___________。（3）写出实验室制备C的化学方程式：___________。（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的A气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是___________，其物质的量之比是___________。②原NaOH溶液的物质的量浓度是___________，溶液甲最多还能吸收A气体的体积为___________mL(标准状况)。DACBBCCBBDDABBD16（1）适当提高“酸浸”温度或适当提高稀硫酸浓度或粉碎含钴废渣(合理即可)（2）（3）①.AC②.否（4）除去溶液中的（5）①.②.C（6）①.正八面体②.171）⑤（2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（3）（4）（5）增大液体与气体接触面，加快反应，使反应更充分等（6）①.6②.>18（1）恒压滴液漏斗（2）（3）吸收反应产生的和挥发出来的HCl气体，防止污染环境，防止倒吸（4）三颈烧瓶中的反应液变成无色（5）①.dbfaecg②.防止碘挥发损失③.19（1）①.②.（2）（3）（4）①.和②.1：1③.0.75④.112