高三年级上学期日新班第一次段考化学试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1B：11Al：27O：16N：14Fe：56C：12Cr：52Cl：35.5一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B.船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C.烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D.“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能2.湖南山水奇秀，文化底蕴深厚。下列说法正确的是A.浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩B.马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，蚕丝属于天然纤维C.长沙天心阁古城墙始建于西汉，为砖石结构，砖石为青砖，主要成分为D.湘西非物质文化遗产酒鬼酒的酿造过程中不涉及氧化还原反应3.下列反应方程式书写不正确的是A.将溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：B.用浓氨水检验氯气泄漏：C.稀硫酸酸化的淀粉溶液在空气中放置一段时间后变蓝：D.溶液与少量溶液反应：4.铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。下列说法不正确的是A.步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为B.步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOC.相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致D.步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化5.碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是A.分子中存在极性键和非极性键B.环形和环形互为同素异形体C.为极性分子D.转化为环形的过程中，发生了还原反应6.近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，下列说法错误的是A.电极A的电势高于电极BB.阴极电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2C.由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变D.理论上若电解液传导6molH+，最多生成标准状况下33.6LNH37.氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是已知：在潮湿的空气中易水解产生白雾。A.第①步的反应方程式为B.该流程中可循环使用C.1mo和所含共价键数目均为4D.第③步反应可用氨水代替8.某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是A.氢气储满后晶体的化学式为B.该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合C.氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为D.该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个9.一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表：金属离子开始沉淀的8.52.23.47.8完全沉淀(金属离子)的10.03.04.594②的的。下列说法不正确的是A.由流程可知氧化性：B.常温下加入的溶液显碱性C.气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用D.“高温焙烧”时的化学方程式：10.近年研究发现，电催化和含氮物质等)在常温常压下合成尿素，有助于实现“碳中和”及解决含氮废水污染问题。用铅酸蓄电池作电源，向含有一定浓度的酸性废水中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是A.d为电源正极，该电极反应式为B.为提高溶液导电性，电极区溶液中可加入少量氯化钠C.当电极区生成尿素时，电极区质量减少D.每转化为尿素就有由极区迁移到极区11.六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻，的一种简单氢化物常用作制冷剂，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态原子的能级与能级电子数相等，下列说法不正确的是A.化学键中离子键成分的百分数：B.键长：C.第一电离能大于其同周期相邻元素D.分子的极性：12.下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是A.醛、酮分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高B.苯、甲苯、苯酚都能与溴单质发生取代反应，苯酚更容易进行C.冠醚是不同大小空穴的超分子，可以识别不同大小的碱金属离子D.缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性13.由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热产生红棕色气体木炭与浓硝酸一定发生了反应B将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验木条复燃不能支持燃烧C向酸性溶液中滴加溶液溶液褪色具有漂白性D将溶液与溶液混合生成白色沉淀碱性：A.A B.B C.C D.D14.室温下，向溶液中加入固体，溶液中、随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，。下列说法不正确的是A.曲线分别代表变化B.随的加入，的值不断减小C.M点存在：D.N点时，溶液的为9.26二、综合题(本题包括4小题，每空2分，共58分。)15.三氯化铬在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备并测定纯度。已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下可被氧气氧化；②气体有毒，遇水易发生水解反应。回答下列问题：I．制备以和(沸点)为原料，在高温下制备无水，同时生成气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：（1）装置E的仪器名称为___________。（2）实验装置合理的接口连接顺序为a→___________。（3）装置BC中粗导管的作用是___________。（4）为了形成稳定的气流，对装置F采取的最佳措施是___________。Ⅱ．样品中三氯化铬质量分数的测定称取产品配成溶液，取样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量并酸化，将氧化为，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以形式存在。加入适量的指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。已知：。（5）“再次煮沸”的目的是___________。（6）写出实验中与反应的离子方程式：___________。（7）样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(保留4位有效数字)。（8）下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是___________。(填标号)。a．样品溶液定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，立即补加水b．装标准液的滴定管装液前未润洗c．读数时，滴定前俯视、滴定后平视16.铑()是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含，还含有等)中提炼铑的主要途径有如下两种。已知：①金属活动性顺序位于H之后。②(Ⅲ)易与形成配离子，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：。③时相关氢氧化物的见下表。开始沉淀的金属离子浓度为；金属离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。氢氧化物回答下列问题：（1）途径一：①“氯化溶解”过程中，金属转化为，该反应的化学方程式为___________。②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随变化如图所示，实际工业生产中控制为2.5，不宜大于2.5的原因是___________。③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。（2）途径二：①“控温焚烧”将、分别氧化为和，“加热至熔融”将焚烧后物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知单质与反应的产物之一为，则被氧化的和被还原的的物质的量之比为___________。②步骤“调①”中应调节的范围为___________(保留两位有效数字)。③用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。17.将转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。与在催化剂作用下主要发生以下反应：ⅰ.ⅱ.ⅲ.（1）___________，反应ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应ⅲ，则下列可作为该条件下反应ⅲ达到平衡的判断依据的是___________(填标号)。A．与的比值不变B．不变C．容器内气体压强不变（2）将1mol和3mol充入体积为2L的密闭容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ。在190~250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下，转化率、选择性、收率与温度的关系如图a、图b；280~360℃下，在某催化剂作用下探究的平衡转化率及的选择性随温度变化的关系如图c．已知：选择性=(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量÷参与反应的反应物的物质的量)×100%。①分析图a和图b，在该压强下反应的最适宜催化剂为___________。②分析图c，随着反应温度的升高，平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是___________。③312℃时，若起始压强为，反应ⅱ的___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（3）工业上还可用电催化制甲醇实现资源综合利用，图示装置(设电解质溶液均呈酸性)，若阴极只生成甲醇，则每转移6mol电子时，阴极室溶液质量增加___________g。18.某研究小组以有机物A为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。已知：①J分子结构中含有氨基和羧基②（1）A为苯的同系物，A→B的化学方程式为___________。（2）B→K的反应类型为___________。（3）H的结构简式为___________。（4）下列说法正确的是___________(填标号)。a．A的一氯代物共有3种b．J在一定条件下可以生成高分子c．K的碱性比苯胺()强（5）与D具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。（6）F→G，H→J两步反应的设计目的是___________。（7）已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示。请写出N和P的结构简式：___________、___________。