人大附中2025届高三10月检测练习化学说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12O：16一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填涂在答题纸的相应位置上)1.下列化学用语或图示表达不正确的是A.SO3的VSEPR模型：B.羟基的电子式：C.S2-的结构示意图：D.原子核内有8个中子的碳原子：1EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(4),6)C【答案】A【解析】【详解】A．SO3中心S原子的价层电子对数为=3，不含孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，故A错误；B．羟基是电中性微粒，电子式为：，故B正确；C．S为16号元素，S2-核外电子排布为2，8，8，离子结构示意图为，故C正确；D．8个中子的碳原子，质量数为14，核素表示式为：1EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(4),6)C，故D正确；故选：A。2.近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是A.氨易液化便于存储，且液化时放热B.NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解C.NH3具有还原性，可以在O2中燃烧D.与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放【答案】B【解析】【详解】A．氨气的熔点高，易液化，便于存储，且液化时放热，故A正确；B．NH3分子间存在氢键，决定了沸点高，不能判断氢化物的稳定性，加热时很难分解和分子内化学键有关，故B错误；C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧生成氮气和水，故C正确；D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机燃烧产物是氮气和水，可降低碳排放，故D正确；故选：B。3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.非金属性：F>O>NB.碱性：KOH>NaOH>LiOHC.热稳定性：H2O>H2S>SiH4D.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3【答案】D【解析】【详解】A．同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：F＞O＞N，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B．同主族从上到下金属性增强，金属性为K＞Na＞Li,则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故B不符合题意；C．非金属性为O＞S＞Si,则热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D．同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4＞H2SiO3，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故D符合题意；故选：D。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：HCO3-、K+、Cl-、Na+B.无色溶液中：NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)、K+、MnO4-、NO3-C.含有SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-的溶液中：NO3-、OH-、Na+、Ba2+D.c(OH-)=10-2molL的溶液中：Na+、COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-、Cl-、K+【答案】D【解析】【详解】A．pH=1表示溶液显强酸性，HCO3-不能大量共存，A错误；B．溶液中MnO4-呈紫红色，在无色溶液中不能共存，B错误；C．含有SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-时，Ba2+能与之反应生成白色沉淀，故Ba2+不能大量共存，C错误；D．c(OH-)=10-2mol·L-1表明溶液显碱性，四种离子共能大量共存，D正确；故选D。5.下列离子方程式书写不正确的是A.向NaOH溶液中通入过量SO2：OH-+SO2=HSO3-B.向KI溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2；I2+I-≈I3-C.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-=BaSO4↓+H2OD.向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：2H++COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．向NaOH溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钠，离子方程式为OH-+SO2=HSO3-，A正确；B．向KI溶液中通入少量Cl2，氯气置换出单质碘，单质碘与碘离子反应生成碘三离子，离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2；I2+I-≈I3-，B正确；C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，少量定为一，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++OH-+H++SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-=BaSO4↓+H2O，C正确；D．碳酸氢根离子不能拆分，正确的离子方程式为2HCO3-+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-+2H2O，D错误；故选D。6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4LN2中含有7NA个中子B.60g富勒烯(C60)中含有NA个碳原子C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，22.4LN2物质的量为1mol，一个N原子中含有7个中子，即标准状况下，22.4LN2中含有14NA个中子，故A错误；BC60分子是由C原子构成，60g富勒烯(C60)中含有×NA=5NA哥C原子，故B错误；C．K2Cr2O7中Cr为+6价，1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，故C正确；催化剂D．密闭容器中，SO2与O2催化反应方程式为：2SO22SO3由于反应可逆，因此2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，故D错误；故选C。7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是A.向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去B.向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀C.向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀D.向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀【答案】A【解析】【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去，说明发生氧化还原反应，离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，pH增大，故A正确；B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，故B错误；C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀，反应过程中H+增多，pH减小，故C错误；D．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。8.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是气体试剂制备装置收集方法ACO2石灰石+稀H2SO4cdBNH3NH4Cl+Ca(OH)2bfCSO2Na2SO3+浓H2SO4ceDCl2MnO2+浓盐酸adA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．石灰石与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继续进行，所以用石灰石与稀硫酸不能制取二氧化碳，A不正确；B．用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3时，采用“固+固、加热”型制气装置，但由于NH3极易溶于水，所以不能采用排水法收集NH3，B不正确；C．用Na2SO3与浓H2SO4反应制SO2气体，可采用简易气体发生装置，但由于SO2的密度比空气大，所以应采用向上排空气法收集，C不正确；D．MnO2与浓盐酸在加热条件下才能反应制取Cl2，由于Cl2的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，D正确；故选D。9.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是...A.H+通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：2NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(+),4)-6e-=N2↑+8H+D.电池的总反应：4NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(+),4)+3O2=2N2+6H2O+4H+【答案】B【解析】【分析】根据燃料电池装置可知，左侧a极为正极，通入空气后氧气在正极发生还原反应，电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O；右侧b极为负极，NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)在负极发生氧化反应，电极反应式：2NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(+),4)-6e-=N2↑+8H+；【详解】A．结合分析，根据电极反应及电解质溶液呈电中性可知，H+通过质子交换膜向a极室迁移，A正确；B．根据分析，a极电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O可知，工作过程中每当消耗4mol氢离子的同时，生成2mol水，则工作一段时间后，a极室中稀硫酸浓度减小，B错误；C．根据分析可知，b极为负极，NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)在负极发生氧化反应，电极反应式：2NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(+),4)-6e-=N2↑+8H+，C正确；D．结合分析，根据得失电子守恒，将两电极反应式相加得总反应：4NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(+),4)+3O2=2N2+6H2O+4H+，D正确；答案选B。10.用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物CO2和SO2。下列说法不正确的是...A.①中现象说明产物中有SO2B.②中利用了KMnO4的氧化性C.将②③对调也能够达到实验目的D.浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4(浓)+CΔCO2↑+2SO2↑+2H2O【答案】C【解析】【分析】浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，品红检验二氧化硫，酸性高锰酸钾除去SO2，澄清石灰水检验CO2，据此回答。【详解】A．SO2能使品红褪色，则①中现象说明产物中有SO2，A正确；B.②中利用了KMnO4的氧化性，能够氧化SO2，B正确；C．将②③对调不能够达到实验目的，因为SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，C错误；D．浓硫酸与木炭的反应方程式为：2H2SO4(浓)+CΔCO2↑+2SO2↑+2H2O，D正确；故选C。11.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是A.CO2与X的化学计量比为1:2B.P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D.Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解【答案】B【解析】【详解】A．结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知CO2与X的化学计量比为1:2，A正确；B．P完全水解得到的产物结构简式为，分子式为C9H14O3，Y的分子式为C9H12O2，二者分子式不相同，B错误；C．P的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确；D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确；故选B。12.H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物