{#{QQABCQSEggCoAIJAAQhCEwH6CgCQkAEACSgGgEAAMAAACAFABCA=}#}{#{QQABBQSswgAYkIbACY4rE0XaCgqQkJAhLWgMQVAAOAxKyBFAFKA=}#}{#{QQABCQSEggCoAIJAAQhCEwH6CgCQkAEACSgGgEAAMAAACAFABCA=}#}{#{QQABBQSswgAYkIbACY4rE0XaCgqQkJAhLWgMQVAAOAxKyBFAFKA=}#}{#{QQABCQSEggCoAIJAAQhCEwH6CgCQkAEACSgGgEAAMAAACAFABCA=}#}{#{QQABBQSswgAYkIbACY4rE0XaCgqQkJAhLWgMQVAAOAxKyBFAFKA=}#}{#{QQABCQSEggCoAIJAAQhCEwH6CgCQkAEACSgGgEAAMAAACAFABCA=}#}{#{QQABBQSswgAYkIbACY4rE0XaCgqQkJAhLWgMQVAAOAxKyBFAFKA=}#}{#{QQABCQSEggCoAIJAAQhCEwH6CgCQkAEACSgGgEAAMAAACAFABCA=}#}{#{QQABBQSswgAYkIbACY4rE0XaCgqQkJAhLWgMQVAAOAxKyBFAFKA=}#}{#{QQABCQSEggCoAIJAAQhCEwH6CgCQkAEACSgGgEAAMAAACAFABCA=}#}{#{QQABBQSswgAYkIbACY4rE0XaCgqQkJAhLWgMQVAAOAxKyBFAFKA=}#}{#{QQABCQSEggCoAIJAAQhCEwH6CgCQkAEACSgGgEAAMAAACAFABCA=}#}{#{QQABBQSswgAYkIbACY4rE0XaCgqQkJAhLWgMQVAAOAxKyBFAFKA=}#}{#{QQABCQSEggCoAIJAAQhCEwH6CgCQkAEACSgGgEAAMAAACAFABCA=}#}{#{QQABBQSswgAYkIbACY4rE0XaCgqQkJAhLWgMQVAAOAxKyBFAFKA=}#}{#{QQABCQSEggCoAIJAAQhCEwH6CgCQkAEACSgGgEAAMAAACAFABCA=}#}{#{QQABBQSswgAYkIbACY4rE0XaCgqQkJAhLWgMQVAAOAxKyBFAFKA=}#}{#{QQABCQSEggCoAIJAAQhCEwH6CgCQkAEACSgGgEAAMAAACAFABCA=}#}{#{QQABBQSswgAYkIbACY4rE0XaCgqQkJAhLWgMQVAAOAxKyBFAFKA=}#}人大附中2025届高三10月检测练习化学参考答案1234567891011121314ABCDDCADBCBDBD未注明的每空2分15.（10分）（1）①②高温高压（2）N2+3H22NH3催化剂（3）①acd②NO＋＋I-=ONI－＋反硝化细菌2－2+（4）14NO3＋5FeS2＋4H===========7N2↑＋10SO4＋5Fe＋2H2O16.（10分）（1）①非极性（1分）②sp3（1分）③＞（1分）（2）①5（1分）②ⅰ．H‒O‒C≡N（1分）ⅱ．N原子的电负性大，‒CN具有吸电子效应，使HCN中H—C的极性更大，更易断裂（3）①离子键、（极性）共价键②1（1分）17．（10分）（1）萃取、分液（1分）2+2－－（2）2Mg+3CO3+2H2O=Mg2(OH)2CO3↓+2HCO3（3）Mg(OH)2、CaCO3、Ca(OH)2（1分）（4）不可行（1分），由于Ksp(CaCO3)远小于Ksp(Li2CO3)，若省略向溶液3中加入草酸钠这一步，会在沉锂的同时生成CaCO3沉淀，造成产品纯度降低（1分）174(푐푉−푐푉)×10−3（5）①11222×100%푎②除去溶液中的CO2（1分），偏低（1分）18.（14分）（1）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl---（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）浓H2SO43+2-（4）Fe与SO3既可以形成配离子也可以发生氧化还原反应；开始时形成配离子的反应速率大，但氧化还原反应限度大，最终红色褪去1{#{QQABCQSEggCoAIJAAQhCEwH6CgCQkAEACSgGgEAAMAAACAFABCA=}#}{#{QQABBQSswgAYkIbACY4rE0XaCgqQkJAhLWgMQVAAOAxKyBFAFKA=}#}（5）加热促进FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl平衡正移，挥发的HCl形成白雾（6）向FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，未见变黄（或：向FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉KI溶液，溶液未变蓝）（7）实验确认有Cl2生成，Cl元素化合价升高，黑色固体与盐酸反应没有H2生成，说明没有0价Fe，判断+3价铁降低到+2价19．（14分）△（1）2KNO3===2KNO2+O2↑2−+2−（2）①2CrO4+2H===Cr2O7+H2O（1分）②NO、CO2③加入稀硫酸，调至pH=3，溶液由黄色变为橙色（1分）3+（3）①黄色固体中含有Cr2O3，溶于稀硫酸生成Cr（1分）2−－+3+－②Cr2O7+3NO2+8H=2Cr+3NO3+4H2O3+－3−Cr+6NO2=[Cr(NO2)6]（1分）3−3+－－+[Cr(NO2)6]Cr+6NO2，加入H2SO4溶液，NO2+H=HNO2，且HNO2易－3−3+分解，c(NO2)减小，平衡正向移动，[Cr(NO2)6]转化为Cr，溶液由玫瑰红色变为绿色+2−（4）实验Ⅲ中，过滤除去了Cr2O3，溶液中的c(H)比实验Ⅰ中的小，Cr2O7的氧化性减弱的2−3+程度大于HNO2的还原性增强的程度，使Cr2O7与HNO2不能反应生成Cr，溶液仍为橙色2{#{QQABCQSEggCoAIJAAQhCEwH6CgCQkAEACSgGgEAAMAAACAFABCA=}#}{#{QQABBQSswgAYkIbACY4rE0XaCgqQkJAhLWgMQVAAOAxKyBFAFKA=}#}