福建省泉州市2025届高三五校联考化学试卷2024.11本试卷含选择题和非选择题两大题，共16小题，满分100分，共10页，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．选择题答案使用2B铅笔填涂。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案使用0.5毫米的墨色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4．保持答题卡卡面整洁，不折叠，不破损。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14一、选择题：本题共12小题，其中15题每题3分，6-12题每题4分，共43分。1．用如图装置制备并收集乙酸乙酯。下列说法错误的是A．Ⅱ中球型干燥管起防倒吸作用 B．加热I中试管，Ⅱ中饱和溶液下方产生油状液体C．加热利于提高反应速率及蒸出乙酸乙酯 D．反应后，振荡Ⅱ中试管，产生气泡2．异戊二烯是合成橡胶重要原料，关于异戊二烯说法正确的是A．形成的聚合物中没有双键 B．与液溴1：1加成的产物有2种C．与1，3-丁二烯互为同系物 D．难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂3．实验室合成肉桂酸乙酯后，其提纯过程如下。已知相关物质沸点、密度如下表。物质肉桂酸肉桂酸乙酯乙醇环己烷乙醚沸点/℃300271.578.380.834.5密度1.2481.0490.7890.790.71下列说法错误的是A．操作①为蒸馏B．试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入C．操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层从上口倒出D．操作③优先蒸出的是肉桂酸乙酯4．把有和的混合溶液分成2等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A． B．C． D．5．室温下，某实验小组按下图所示进行实验：下列说法不正确的是A．在①与③两溶液中均达到饱和状态B．加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动C．①溶液中的③溶液中的D．③溶液中存在：6．不能实现下列物质间直接转化的元素是A．Na B．S C．C D．Fe7．取少量的溶液滴加到过量的稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热0.59kJ，若已知：  ，则  A． B． C． D．8．某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是A．“碱溶”时，所用NaOH溶液可更换为氨水B．若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质C．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成D．“操作X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解9．在恒温恒容下发生反应，反应速率随时间变化如图，则下列判断正确的是A．若容器内压强不再变化，则表明反应达到平衡状态B．若气体密度不变，则表明反应达到平衡状态C．时改变的条件可能为增大浓度并减少浓度D．时与的浓度相等，则一定表明此时反应达到平衡状态10．为除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案：下列说法正确的是A．①的主要目的是除去Mg2+B．②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸C．C中只有BaSO4，E中只有CaCO3D．F中只有OH-、Cl-、Na+这三种离子二、多选题11．纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35℃分解)和食盐水为原料制取纯碱，流程如下，下列说法错误的是A．热稳定性：B>A B．可用澄清石灰水鉴别A、BC．搅拌过程中宜采用30℃水浴加热 D．生活中常用热的A溶液除油污12．下列方程式书写错误的是A．次氯酸钠溶液通入少量的CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋B．甘油与硝酸发生酯化反应：C．向少量沉淀中加入的浓氨水，白色沉淀溶解：D．用惰性电极电解溶液，阴极的电极反应式：13．下列说法正确的是A．某金属元素M气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成MCl3B．硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多C．CCl4分子中所有原子的最外层电子都满足了稳定结构D．和CH4含有的共价键都是14．25℃时，醋酸的，磷酸的、、。下列说法不正确的有A．0.1mol⋅L溶液：B．0.1mol⋅L溶液：C．浓度均为0.1mol⋅L和混合溶液：D．浓度均为0.1mol⋅L醋酸和NaOH溶液等体积混合15．下列说法正确的是A．任何化学反应都伴有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热能变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应三、解答题16．SO2是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。下图为SO2的无害化处理流程图，回答下列问题：(1)“反应I”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：。(2)X可能为(填化学式)，电子式为，该反应说明SO2具有(填“氧化性”或“还原性”)。(3)“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得固体的操作是。(4)暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：。A．稀硝酸，BaCl2 B．稀盐酸，BaCl2 C．稀盐酸，硝酸钡17．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：。②反应器中还原的化学方程式：。③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：。④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用溶液恰好完全吸收，则尿素溶液中溶质的质量分数是。(2)NSR（储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是。②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是。③还原过程中，有时会产生笑气。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：18．根据要求回答下列问题：(1)在第二周期主族元素：第一电离能介于B和N之间的元素有种。(2)已知电离能：，，I2(Ti)≤I2(K)，其原因为。(3)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。配体中键与键数目之比是。(4)中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，1个分子中含有个键。(5)等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有。(举一个例子)(6)蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：①水合物中x=。②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为。19．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。I.某研究小组同学查阅资料发现K3[Fe(C2O4)3]·3H2O加热后会分解产生CO和CO2，于是设计了如下实验进行验证。请回答：(1)C中NaOH溶液的作用为；D中澄清石灰水作用为。(2)证明有CO产生的现象为。(3)该装置还存在的缺陷是。II.制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的途径如下，请回答下列问题：研究小组通过查阅资料得知：a．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；b．很多草酸盐(例如CaC2O4、BaC2O4)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为。(5)研究小组的同学对K3[Fe(C2O4)3]组成有两种看法，分别为：甲同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、Fe3+、构成；乙同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、[Fe(C2O4)3]3-构成。请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：。(6)K3[Fe(C2O4)3]联合H2O2体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=。(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出D．步骤④⑤可以在日光下进行(8)制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含少量FeC2O4·2H2O，为测定其纯度，进行如下实验：步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO4溶液反应，消耗2.46mL。步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO4溶液反应，消耗2.86mL。已知与的反应为(未配平)：++H+→CO2↑+Mn2++H2O①写出Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：。②研究小组制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O纯度为。20．室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：(1)化合物i的分子式为。化合物x为i的同分异构体，能发生银镜反应，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为，其名称为。(2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为。(3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a消去反应b氧化反应(生成有机产物)(4)关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。A．反应过程中，有键和键断裂B．反应过程中，有双键和单键形成C．反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子D．属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键参考答案：题号12345678910答案BCDDCDDCCA题号1112131415答案BDBCBCBCAC1．B【详解】A．Ⅱ中导管口伸入液面以下，则球形干燥管起到防倒吸作用，故A正确；B．乙酸乙酯是不溶于溶液的油状液体，且乙酸乙酯密度比水小，则加热试管A，溶液上方产生油状液体，故B错误；C．升高温度，反应速率加快，及时蒸出乙酸乙酯，促进反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率，故C正确；D．乙酸能挥发，反应后，振荡Ⅱ中试管，发生反应，有气泡产生，故D正确；故选B。2．C【详解】A．异戊二烯形成的聚合物结构简式为：，聚合物中含有碳碳双键，A错误；B．异戊二烯与液溴1：1加成时可发生1，2-加成和1，4-加成，产物有、、3种，B错误；C．异戊二烯与1，3-丁二烯均含有2个碳碳双键，结构相似，分子组成相差1个，两者互为同系物，C正确；D．异戊二烯易溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，D错误；故选C。3．D【分析】