大联考萍乡实验学校2025届高三月考试卷（四）暨长郡十八校联考考前演练化学参考答案1234567891011121314AABCABCDCDDDCC1．A【解析】铁置换铜有新物质生成，发生了化学变化，故B错；铝粉和金属氧化物反应获得金属单质的反应属于化学变化，故C错；新物质二氧化碳等生成属于化学变化，故D错。2．A【解析】SO2有毒，有漂白性但是不能用于熏蒸粉丝。3．B【解析】主要成分不属于天然有机高分子，A错误；蔗糖不是还原糖，C错；蛋白质发生变质，D错。4．C【解析】曲线上最低点Q为平衡点，正反应是放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故B错误；反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；5．A【解析】[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+与[CuCl4]2-溶液呈绿色，[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O  ΔH>0，加热2mL0.5mol/LCuCl2溶液，溶液由蓝色变为绿色，陈述Ⅰ正确，但[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应是吸热的陈述Ⅱ错误，B错误；常温下，往装有少量AgCl悬浊液的试管中加入几滴0.1mol·L-1Ag2S溶液，有黑色沉淀生成，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，陈述Ⅰ正确；根据数据，Ksp(AgCl)=1.77×10-10>Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，陈述Ⅱ正确，AgCl、Ag2S不是同类型的沉淀，不能从沉淀的转化比较Ksp的大小，只可得到溶解度大小；因此陈述Ⅰ与陈述Ⅱ没有因果关系，C错误；电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；KNO3固体不导电，陈述Ⅰ正确，但KNO3水溶液或熔融KNO3导电，KNO3是电解质，陈述Ⅱ错误，D错误；6．B【解析】由现象可知，实验2双水解反应产生的沉淀和过量的又发生了反应，生成的白色沉淀b中含有，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产生，但白色沉淀b的化学成分不一定是，B错。7．C【解析】燃料电池中，通入的电极为正极，因此电极电势：，A项错误；溶液为碱性，的电极反应式为，B项错；标准状况下，的物质的量是，则转移电子，故电极X消耗肼，质量为，D项错。8．D【解析】由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，A错；由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为anm，B错；根据均摊法计算可知，Nb的个数为6×=3，O的个数为12×=3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为ρ=，C错。9．C【解析】R是26号元素，则R是Fe，根据原子核外电子排布规律可知Fe原子结构示意图为：，可知Fe位于第四周期第Ⅷ族，C错误。10．D【解析】聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，属于加聚反应。A项错；NH3的价层电子对数为，故为sp3杂化，VSEPR模型是四面体结构，题中是空间构型，B项错；臭氧分子是离域，中心氧原子显正电性，两边氧原子显负电性，共用电子对有偏移，是由极性键形成极性分子，C项错。11．D【解析】V(HCl)=10mL时，此时溶液组成为NH4Cl与之比为1:1，根据物料守恒+=2c(Cl-)，根据电荷守恒+=c(Cl-)+c(OH-)，二者结合可得+=c()+c(OH-)，D错。12．D【解析】N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错。13．C【解析】二氧化碳中混入氯化氢气体杂质，氯化氢溶于水以后，与碳酸钠要反应生成二氧化碳，同时，二氧化碳也会与碳酸钠反应，方程式为：，A错误；不会与氢氧化钠反应，当与同时遇到氢氧化钠会反应，方程式为：，B错误；碳酸钠固体和二氧化碳不反应，在溶液中二者才反应，方程式为：；同时加热会导致碳酸氢钠固体分解，方程式为：，D错误。14．C【解析】由以上分析L2为CaSO4，L1为CaCO3，A错；c1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度，则c1的数量级为10-5而c2=3×10-3，B错；降低温度，CaCO3溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a不会移向c点，D错。15．（每空2分，共14分）(1)粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等(2)、(3)2.44(4)乙醇易挥发便于快速干燥，且能防止碳酸锰被氧化(5)【解析】（1）加热、搅拌、粉碎固体、适当增大硫酸的浓度等措施，都能加快浸取速率；浸取过程中，做还原剂，将还原为，本身被氧化为，离子方程式为：；（2）通过过滤Ⅰ得到的滤液含有、、，加入氧化，加入除杂是通过调pH，将、转化为、除掉，故滤渣Ⅱ为、；（3）过滤Ⅱ流程后，向得到的滤液中加入溶液溶液或溶液目的是沉锰，得到固体，故选用溶液，反应的离子方程式为；“沉锰”后的溶液中，根据，，由于两溶液等体积混合，与反应掉的，则混合前剩余的，故加入的溶液浓度为；（4）难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化，所以不能用水洗涤，而用乙醇洗涤，同时乙醇易挥发，便于碳酸锰的干燥；（5）11.5g碳酸锰的物质的量为0.1mol，含有0.1mol锰元素，到A点，质量减少了11.5g-8.7g=2.8g，说明生成了0.1molCO，A点固体为，B点固体质量为7.9g，也含有0.1mol锰元素，锰元素的质量为，剩余为氧元素的质量，则氧元素的物质的量为，因此锰元素与氧元素的物质的量之比为2:3，化学式为；16.（每空2分，共14分）(1)-49.5(2)40%(或0.4)40%(或0.4)66.7%(或或0.667)或0.003或能转换成0.003(3)CO、CH3OH选择性的和增大(或变大)【解析】（1）T1℃时，向恒压容器中充入0.2molCO2(g)和0.6molH2(g)，若在该条件下只发生反应Ⅰ：，达平衡时，放出4kJ能量，则加入1molCO2(g)和3molH2(g)，反应达到平衡时放出热量Q正==20kJ；若向相同容器中充入0.4molCH3OH(g)和0.4molH2O(g)，吸收11.8kJ能量，则充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)反应达到平衡时吸收热量Q逆==29.5kJ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，当按照反应方程式的计量数加入物质时，正反应的转化率与逆反应的转化率的和为1，故反应Ⅰ的△H1=-(29.5kJ/mol+20kJ/mol)=-49.5kJ/mol；（2）根据三个反应方程式中物质反应转化关系可知：反应产生CO与H2O的量相等，则根据CO含量是5%可知反应Ⅲ产生H2O占5%；根据反应Ⅱ中物质反应转化关系可知反应产生10%CH3OCH3(g)，会同时产生H2O占10%，消耗20%的CH3OH(g)，此时容器中CH3OH(g)占5%，则反应Ⅰ产生CH3OH(g)为20%+5%=25%，同时产生H2O占25%，故该容器中水的含量为5%+10%+25%=40%(或写为0.4)；CO2气体参加三个化学反应，其中部分转化为CH3OCH3(g)，部分转化为CH3OH(g)和CO(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，根据转化关系可知：理论上反应产生CH3OCH3(g)的CO2的体积分数为5%+2×10%+5%，根据C原子守恒可知：每有2个CO2参加反应，理论上可制取1个CH3OCH3(g)，现在反应达到平衡时产生CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，则发生反应消耗CO2依次占5%、20%、5%，反应Ⅲ．为放热反应，升高温度平衡正向移动，根据图中曲线可知，当A、B两直线相交时，，当温度降低时，增大，则，则A为lgk逆随的变化曲线，B为lgk正随的变化曲线，T2℃时，lgk正-lgk逆=lg=a-1-(a-0.7)=-0.3，K==10-0.3=0.50，对于反应Ⅰ，反应达到平衡时CH3OCH3(g)占10%，H2O占40%，CH3OH(g)和CO(g)体积分数均为5%，则CO2和H2的体积分数之和为1-10%-40%-5%-5%=40%，设CO2占x，则H2占40%-x，根据三段式有：Kp==0.50，解得x=20%，根据C守恒，理论上CO2转化成CH3OCH3(g)的体积分数为20%+(5%+5%)+10%=25%，实际转化10%，则CH3OCH3(g)产率为；CO2转化成CH3OCH3(g)的选择性为；则对于反应反应Ⅰ的Kp==；（3）①反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OCH3(g)选择性减小，则曲线A为CH3OCH3(g)选择性；反应Ⅱ的进行使部分CH3OH继续消耗，故CO2的转化率大于CO、CH3OH选择性的和，因此曲线C表示CO、CH3OH选择性的和；②T1-T5温度之间，升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ为放热反应，逆向移动，n(H2O)减小，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，但n(H2O)、n(CO)增加的量相等，故比值将增大。17．（每空2分，共14分）(1)氨水沉淀恰好溶解(2)dacbe在室内不同点位进行空气取样(3)减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全(4)0.03【解析】（1）由分析可知，B为氨水；A中为硝酸银溶液，向硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，故氨水逐滴加入A中至沉淀恰好溶解；（2）结合分析可知，室内空气中甲醛含量的测定操作为：取下玻璃塞后加热仪器A，打开，关闭排除装置C中气体，使可滑动隔板处于最右端，再将可滑动隔板拉至最左端，使装置C中充满室内空气后，打开，关闭，将可滑动隔板缓慢推至最右端，使气体通入装置A中，则操作①、②、③、④、⑤依次为dacbe；为保证数据样本的多样性，可以在室内不同点位进行空气取样；（3）装置中使用毛细管，可以减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全；甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为；（4）经上述分析可得到比例关系：，测定生成1.12mg，则的物质的量为，则空气中的质量为，因实验进行了5次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量为，则空气中甲醛的含量为。18．（除标注外每空2分，共16分）  CH3CH2CHO加成反应浓硫酸、加热+CH3OH   +H2OHEMA分子中含有羟基，具有极性，可以吸引水分子（3分）CH≡CH      （3分）【解析】采用逆合成分析法，根据产品（PMMA）的结构特点及E的分子式分析知PMMA是由E加聚得到，则E为  ；E中含有酯基，根据反应③反应过程知D和甲醇酯化反应得到E，则D为  ；比较C和D的结构变化知反应②为消去反应；比较B和C的结构可以看出-CN在一定条件下转化为-COOH；比较A和B的结构可以看出碳氧双键与HCN发生了加成反应；（1）PMMA由E通过加聚反应得到，则E的结构简式为  ；A的同分异构体能与新制氢氧化铜反应，则其结构中含有醛基，结合A的结构简式可知其同分异构体为：CH3CH2CHO，（2）根据A和B的结构特征分析可知，该变化中碳氧双键发生了加成反应，（3）根据C和E的结构及反应条件可知，D的结构简式为：  ，反应②为消去反应，反应试剂及条件为浓硫酸、加热。.  （4）根据D  和E  的结构可知，反应③为酯化反应，化学方程式为+CH3OH+H2O。故答案为+CH3OH+H2O；公众号：高中试卷君（5）根据有机物的分子结构及用途分析，其原因为：HEMA分子中含有羟基，具有极性，可以吸引水分子，（6）聚乙烯醇的单体为乙烯醇，由题干信息知乙烯醇不稳定，所以可以通过聚氯乙烯水解得到聚乙烯醇，聚氯乙烯的单体是氯乙烯，可以由原料乙炔通过加成制得，所以设计合成路线为：CH≡CH    ，