2024-2025学年度第一学期福九联盟(高中)期中联考高中二年化学科试卷完卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第I卷(选择题)一、单选题(每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)。1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列有关说法正确的是A.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向B.工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极区pH升高C.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用D.铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀【答案】C【解析】【详解】A．催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，不可以改变化学反应进行的方向，A错误；B．工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极区，pH减小，B错误；C．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，C正确；D．铜不能从酸中置换出氢气，这不是一个自发发生的氧化还原反应，D错误；故选C。2.下列实验操作或实验方案，能达到目的的是A．往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀B．验证与发生可逆反应C．研究二氧化锰与三价铁盐对双氧水分解速率的影响D．验证铁钉的吸氧腐蚀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．该装置原电池装置，负极为锌，正极为铁，铁不参与反应，故往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中不能产生蓝色沉淀，A不符合题意；B．两者发生的反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，等体积等物质的量浓度的溶液混合，Fe3+过量，加入KSCN溶液会变红，不能证明该反应为可逆反应，B不符合题意；C．研究二氧化锰与三价铁盐对双氧水分解速率的影响，不能选择Fe2O3，Fe2O3属于金属氧化物，不属于三价铁盐，C不符合题意；D．铁发生吸氧腐蚀时消耗氧气，氧气传感器会发生相应变化，能达到实验目的，D符合题意；故选D。3.下列说法错误的是A.恒容绝热容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，当压强不变时反应达到平衡状态B.∆H<0、∆S>0，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的反应在任何温度下都能自发进行C.∆H>0，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1T2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2【答案】C【解析】【详解】A．恒压绝热容器中发生，反应放热导致温度升高，容器内的压强不再变化，说明反应温度不变，说明反应达到化学平衡状态，A正确；B．当∆H<0、∆S>0时，则ΔG=ΔH-TΔS永远小于0，反应在任何温度下都能自发进行，B正确；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，C错误；D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，气态S燃烧放热多，则ΔH1<ΔH2，D正确；故选C。4.二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以LaNiO3催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与H2作用生成La2O3和Ni)，下列说法正确的是A.H2→2H∙放出能量B.La2O2CO3在反应中为催化剂C.若H+CO2→是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快D.图示过程的总反应式可表示为【答案】D【解析】【详解】A．为断键过程，吸收能量，A错误；B．由图中反应可知，La2O2CO3生成又被消耗，为中间产物，B错误；C．活化能大的一步是决速步骤，此时反应慢，则若H+CO2→是反应的决速步，则该步的化学反应速率最慢，C错误；D．上图过程的总反应为氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，方程式可表示为：，D正确；故选D。5.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度关系如表，下列说法错误的是t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A.反应的化学平衡常数表达式为K=B.该反应为吸热反应C.700℃时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化学平衡常数K=1.67D.某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此时的温度为830℃【答案】D【解析】【详解】A．根据反应方程式，反应化学平衡常数表达式为K=，A正确；B．由表格可知，平衡常数随温度的升高而增大，故该反应为吸热反应，B正确；C．700℃时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化学平衡常数K=，C正确；D．温度为830℃时K=1.0，某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此时K=，两者不相等，故温度不是830℃，D错误；故选D。6.已知如下热化学方程式：①②③④高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：可表示为A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律，③④－①－②等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：，A正确，故选A。7.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，∆H<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是A.③④ B.①②③ C.②③④ D.①③【答案】A【解析】【详解】①到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻v正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡；②t1时刻时，CO2、CO的物质的量的变化量之比不等于1∶1，未达到平衡状态；③t1时刻之后，NO的质量分数不再改变，说明t1时刻反应处于平衡状态；④该反应是放热反应，在绝热容器中进行，随着反应进行，容器温度上升，t1时刻之后随反应进行温度不再发生变化，说明反应达到平衡状态；正确的是③④；故选A。8.在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H<0，相关数据见表。下列说法不正确的是容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)Ⅰ0.40.40.2Ⅱ0.40.40.24A.T1温度下，平衡常数K=5B.Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C.达到平衡所需要的时间：II>ID.对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，平衡逆向移动【答案】D【解析】【详解】A．在温度为T1时，根据三段式：，，A正确；B．根据以上分析，Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为，B正确；C．温度为T2，，，所以温度，反应速率，达到平衡所需要的时间：II>I，C正确；D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，，，平衡正向移动，D错误；故选D。9.随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂()电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式。下列说法不正确的是A.据题意分析可知该隔膜只允许通过，放电时从左边流向右边B.放电时，正极锂的化合价未发生改变C.充电时B作阳极，电极反应式为：D.废旧钴酸锂()电池进行“放电处理”让进入石墨中而有利于回收【答案】D【解析】【分析】根据电池反应式知，放电时，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极。【详解】A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+往正极移动，即从左边流向右边，A正确；B．无论放电还是充电，Li元素化合价都是+1价，所以化合价不变，B正确；C．充电时，B电极是阳极，放电时是正极，其电极反应与正极反应相反，故电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，C正确；D．根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，D错误；故答案选D。10.在起始温度均为T/℃。容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1molN2O和4molCO，发生反应N2O(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H<0。A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中错误的是A.曲线M、N的平衡常数大小为：K(N)>K(M)B.N2与CO2浓度比为1：1且保持不变，不能说明反应达到平衡状态C.Q点v正小于P点v逆D.用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为1.0×10-4mol/(L•s)【答案】C【解析】【分析】A为恒温容器，反应放热，B为绝热容器，体系温度升高，反应速率快，且升温，平衡逆向移动，N2O的转化率减小，故M曲线表示B容器中N2O的转化率随时间的变化关系，N曲线表示A容器中N2O的转化率随时间的变化关系。【详解】A．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，N温度低于M，故K（N）＞K（M），故A正确；B．N2与CO2浓度比为1：1时，无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断反应达到平衡状态，故B正确；C．Q和P点均未达到平衡状态，反应正向进行，则Q点大于P点，故C错误；D．用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率v(CO)=v(N2O)==1×10-4mol/(L⋅s)，故D正确；故选C。11.最近科学家采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，作H2与CO2合成CH3OH应的催化剂［CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)］，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出)。下列说法正确的是A.H2与CO2生成CH3OH和H2O的反应为放热反应B.上述反应生成的副产物中，CH2O比CO多(相同条件下)C.在合成甲醇的过程中，降低*CO*OH*CO*H2O能量变化，可提高反应速率D.电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，与生成和的反应为吸热反应，故A错误；B．生成CO的活化能小于生成的活化能，所以生成的副产物中，比少，故B错误；C．在合成甲醇的过程中，能量变化最大，即能垒最高，反应速率最慢，降低能量变化，可提高反应速率，故C正确；D．电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极的高，故D错误；故选C。12.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（）A.电池工作时，通过离子导体移向Y极区B.电流由Ⅹ极通过外电路流向Y极C.正极发生的反应为D.Y极每生成，X极区得到【答案】A【解析】【详解】A.加入盐酸，X电极上生成氢气，发生还原反应：，X极为正极；Y极上生成，发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，Y极是负极，电池工作时，向X极区移动，A项错误；B.在外电路，电流由正极流向负极，B项正确；C.由前面分析知，C项正确；D.Y极每生成，则转移2mol电子，有2mol向正极移动，则X极区得到，D项正确；答案选A。13.Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl•(g)快②CO(g)＋Cl•(g)COCl•(g)快③COCl•(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl•(g)慢反应②的速率方程为v正=k正c(CO)c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)。下列说法正确的是A.反应①的活化能大于反应③的活化能B.反应②的平衡常数K=C.使用催化剂反应②的k正、k逆均不发生改变D.升高温度反应②的k正增加，k逆减小【答案】B【解析】