2023级“贵百河—武鸣高中”11月份高二年级新高考月考测试化学答案详解一、单选题题号1234567891011121314答案ABCBDDADDCACDC1.A【详解】A.利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，A错误；B.Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-),Ksp(HgS)=c(Hg2+)c(S2-),两种沉淀类型相同，因为Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)，溶解度小的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，B正确；C.NaHCO3受热易分解产生气体，故用小苏打作发泡剂烘焙面包，C正确；D.石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，D项正确。2.B【详解】A.溶液体积未知，不能确定粒子数目，A错误；B.pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液体积为1L，含有的OH﹣数目为0.1NA，B正确；C.氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下11.2L氧气即0.5mol，转移电子数为2mol，即2NA，C错误；D.标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，所含氯原子物质的量为1mol，由于Cl2与水反应为可逆反应，所以所得溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA，D错误。3.C【详解】A.向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式为：NH4+＋HCO3-＋2OH-=CO32-＋H2O+NH3·H2O；A错误；B.泡沫灭火器中的化学药品为Al2(SO4)3和NaHCO3，灭火原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B错误；C.向NaClO溶液中通入少量或过量CO2都生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，C正确；D.SO2和Ca(ClO)2发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-；D错误。4.B【详解】A.酸性高锰酸钾溶液有氧化性，会腐蚀橡胶，故不能装在碱式滴定管里，A错误；B.符合原电池的形成条件，B正确；C.蒸干AlCl3溶液，促进水解，得到Al(OH)3，不能获得AlCl3晶体，C错误；D.氯水溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH，D错误。5.D【详解】A.根据结构式可知，该有机物的分子式为C10H18O，A正确；B.含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，B正确；C.由于单键可以旋转，所有的C原子有可能共平面，C正确；D.碳碳双键、羟基都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D错误。6.D【详解】A.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，A错误；B.在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，B错误；C.利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，C错误；D.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，D正确。7.A【详解】A.向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液有白色沉淀生成，白色沉淀是[Al(OH)4]-结合HCO3-电离出的H+而生成的氢氧化铝，说明AlO2-结合H+的能力比CO32-强，A正确；B.向1mLKI溶液中加入5mL相同浓度的FeCl3溶液，发生反应为2Fe3++2I-2Fe2++I2，此时Fe3+过量，不能证明该反应为可逆反应，B错误；C.pH试纸测浓度为0.1mol/L的NaHSO3溶液呈红色，是因为亚硫酸氢根离子的电离程度比水解程度大，溶液显酸性，Ka1·Ka2＞10-14，C错误；D.向盛有2mL1.0mol/L的NaOH溶液的试管中，加入2滴浓度为1mol/L的AlCl3，发生Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，没有沉淀产生，不能说明Ksp[Fe(OH)3]c>b>a，B正确；C.b点溶液中：可认为HCl完全反应，溶质成分为NaCl和HA，，且两者的物质的量之比为1:1，溶液 显酸性，c(Na+)=c(Cl-)，HAH++A-部分电离，水中也能电离产生氢离子，故氢离子浓度大于A-，C 错误；D.HA的电离常数，若c点的pH=5，c(H+)=10-5mol/L，c(HA)=c(A-)，D正确；二、非选择题15.（1）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ⅠNH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度使水解程度增大，pH减小（2）c(H2FeO4)＞c((HFeO4-)＞c((H3FeO4+)（3）4.16（4）①FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-②左③使用时间长、工作电压稳定【小问1详解】NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是电离出的铝离子水解产生的Al(OH)3(胶体)具有吸附性：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；铵根离子和铝离子水解都呈酸性，越热越水解且升高温度水的离子积常数增大，因此符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ；【小问2详解】pH=2.4时，由图中可以读出Fe主要以H2FeO4的形式存在，其电离分步进行以第一步为主，因此溶液中的主要含铁形体浓度由大到小的顺序是c(H2FeO4)＞c((HFeO4-)＞c((H3FeO4+)；【小问3详解】pH=4时，溶液中c（H+）=10-4mol/L，则此时：【小问4详解】①正极发生还原反应，高铁酸根离子的电子结合水生成氢氧化铁和氢氧根离子：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；②Zn为负极，C为正极。阳离子移向正极，故盐桥中钾离子向左移动；③从图中可以看出高铁电池相较普通高能碱性电池使用时间长、工作电压稳定。16.（1）三颈烧瓶D→C→B→C→E（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）除去挥发出来的硝酸（4）AC（5）3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O（6）90.02%AB【详解】（1）仪器X的名称是三颈烧瓶，由分析可知，先制NO，再除HNO3然后干燥，干燥的NO与CaO2反应制取Ca(NO2)2，余气用KMnO4溶液吸收，为防止E中产生的水蒸气进入B装置，在B、E装置间再添加C装置，则装置连接顺序为：D→C→B→C→E。（2）3Cu+8