兰州一中2024-2025年高三12月月考检测卷化学时长：75分钟 总分：100分第I卷（选择题共50分）一、单选题（每题5分，共50分）1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（   ）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．CaO2的电子式：C．CO2分子的比例模型：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3.四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是（）A．基态原子价层电子排布式为 B．的熔点比低C．的空间构型为正四面体 D．第一电离能大小：4.孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是A．“石绿”耐酸、耐碱 B．属于纯净物C．保存不善的国画，“水色”容易变色 D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取5.实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生C．该改进装置可用于性质的探究实验D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀6．具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图：下列说法错误的是A．1molX最多与4molH2发生加成反应 B．Y中所有原子可能共面C．X和Y反应生成Z为加成反应 D．Z中苯环上一氯代物有8种7．某课题组设计了一种新型的A位K/Na掺杂钙钛矿氟化物(K/Na-NCZMF)电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示。下列叙述正确的是A．放电时，N极电势高于M极电势B．放电时，转化成MnOOHC．充电时，向K/Na-NCZMF极迁移D．充电时，转移2mol电子理论上N极净增16g8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：XZ>R>XB．Q溶液中两种阳离子浓度相等C．Z2R2中含有离子键和非极性共价键D．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y第II卷（非选择题共50分）二、非选择题：包括第11题~第13题3个大题，共50分。11．（19分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：I．制备CoCl2已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300°C以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86°C，易潮解。制备装置如下：(1)制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。(2)试剂X通常是___________(填名称)。(3)试剂Z的作用为________________________________。(4)为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是___________。Ⅱ．制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。(5)按图组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10°C以下→___________→加热至60°C左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。①缓慢加入H2O2溶液②滴加稍过量的浓氨水③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水(6)写出氧化阶段发生反应的离子方程式：_______________________________________。(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，___________，冷却后向滤液中加入少量___________，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。12．(16分)氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如下图1所示。图1(1)下列关于氯化钠的说法正确的是_______。A．基态的电子有5种空间运动状态B．钠是第一电离能最大的碱金属元素C．氯原子的价电子排布式可写成[Ne]3s23p5D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个(2)已知NaCl的密度为ρg·cm-3，NaCl的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为NA，则在NaCl晶体里和的最短距离为_______。(3)温度升高时，晶体出现缺陷，如图2所示，当图中方格内填入时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8。晶体出现缺陷时，其导电性大大增强，原因是___________________。(4)NiO、FeO的晶体类型与氯化钠相同，和的离子半径分别为和，则熔点：NiO_______FeO(填“>”“<”或“=”)(5)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物BaO2晶体，其阴阳离子的排布与氯化钠相同，其中存在的化学键的类型为___________________。13.（15分）铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是、、、、等)中提取高纯的工艺如下：已知：①乙酰胺()有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。②常温下，，  。③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：离子开始沉淀的1.53.64.5沉淀完全的3.24.76.7回答下列问题：(1)中的的化合价为，则的化合价是_______。(2)“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是_____________________。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_______(填化学式)金属。(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的______________(填化学式)杂质。(4)“转化”分两步进行：第一步转化为，反应的离子方程式为_____________________；第二步受热分解，。常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为，则此时溶液的为______________。(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经______________(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺()。(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，，，晶胞棱边夹角均为90°。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。②设阿伏加德罗常数的值为，的式量为，则晶体的密度为_______(列计算式)。