南充高中高2023级第三学期第二次月考5．25℃时，V1LpH=m的HCl溶液和V2LpH=n的NaOH溶液恰好完全中和，若m+n=13，则V1:V2为化学试题A．1:1B．1:2C．1:10D．10:16．我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇CH3OH与水在铜基催化剂上反应生成CO2和（时间：75分钟总分：100分命、审题人：黄建秦菲）H2的反应机理和能量变化如图：可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题（共14题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是＋A．明矾中的Al3可在水中形成胶体，明矾可用于水体消毒B．用醋酸可除去水壶中的水垢，说明室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸C．洗头时使用护发素可以调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低下列说法正确的是．反应Ⅱ是总反应的决速步骤2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．使用铜基催化剂，能改变总反应历程，但不能改变总反应的焓变A．常温下，0.1molSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的总数小于0.1NAB−2−．其他条件不变，按比例增大和浓度，能增大活化分子百分含量，加快反B．常温下，500mLpH=1的稀硫酸中所含SO数目为30.05N3ACCH3OH(g)H2O(g)−12−应速率C．常温下，1L0.2mol·L的NH4Cl水溶液中4所含的阳离子总数为0.2NA−1．和的总能量小于和的总能量D．2L0.5mol·LFeCl3溶液水解生成的氢氧化铁胶体粒子数目为1.0NAD1molCH3OH(g)1molH2O(g)1molCO2(g)1molH2(g)3．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是7．下列有关实验操作的说法错误的是＋－−13−1+A．用酸式滴定管量取10.00mLKMnO4溶液A．由水电离出的c(H)=1×10mol·L的溶液中：K、Cl、CO3、NO33＋－2−−．中和滴定实验过程中，眼睛注视滴定管中液面变化B．无色透明溶液中：Al、Cl、HCO3、NO3B+－−2－−C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响C．滴加酚酞显红色的溶液中：K、Cl、S、NO3−D．用NaOH溶液滴定HCl溶液，开始时仰视液面读数，滴定完成时俯视液面读数，测得12+2+－D．常温下=1×10的溶液中：NH4、Fe、Cl、NO3消耗NaOH溶液的体积偏小−8．下列有关电解质溶液说法正确的是4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．浓度相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中的PO浓度相同3−+B．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3+H2OC4O3+H3O++−－－2−2－C．Na2S溶液中：c(H)＋c(Na)=c(OH)＋c(HS)＋c(S)−2−8D．室温下二元弱酸H2A：Ka1=1.4×10、Ka2=6.0×10，NaHA溶液显酸性9．室温下，将pH和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如−8−4图所示，已知：25℃时Ka(HA)=3.0×10，Ka(HB)=3.5×10，下列叙述正确的是A．用装置甲定量测定化学反应速率A．酸的电离程度：b>dB．用装置乙证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸B．曲线Ⅱ为HB稀释时pH的变化曲线C．用装置丙准确测定中和反应的反应热C．相同条件下a点HB溶液的导电性强于HAD．用装置丁探究化学反应速率的影响因素D．中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积大小：b=d化学试题第1页共6页高2023级化学试题第2页共6页10．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化如图所示，下列14．常温下，向10mL0.1mol·L−1的HX溶液中逐滴滴入的0.1mol·L−1NaOH溶液，测得混合溶说法中错误的是液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。忽略混合前后溶液体积和温度的变化，下列说A．图中四点，温度大小关系为：A=Dc(A－)>c(OH－)>c(HA)11．在一固定容积的密闭容器中，加入一定量的NO和足量碳发生化学反应：D．c点对应的溶液中，c(Na+)=c(HA)＋c(A－)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确二、非选择题（共58分）的是15．（14分）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH3PO3H2CO3−5−3−6−7−11电离常数Ka1.75×10Ka1=8.3×10；Ka2=5.6×10Ka1=4.0×10；Ka2=4.0×10回答下列问题：（1）Na2HPO3属于(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。－－2－－（2）①CH3COO②H2PO3③HPO3④HCO3四种离子结合质子的能力从强到弱的顺序为A．增大压强，NO转化率增大（填序号）。B．若该反应在B、D点的平衡常数分别为KB、KD，则KDv(逆)c(HCO3)D．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、v(C)、v(D)，则v(C)=v(D)>v(B)（4）等体积且c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的锌单质反应，若完全反应后仅有一份12．某温度下，有如下四种溶液：①pH=4的乙酸溶液，②pH=4的氯化铵溶液，③pH=10的氨水，溶液中有锌剩余，则生成气体较多的是溶液(填“盐酸”或“醋酸”)。④pH=10的烧碱溶液，⑤c(OH－)=10−4mol·L−1的烧碱溶液，下列说法正确的是（5）Na2CO3溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________（用离子方A．④、⑤烧碱溶液的浓度相同＋程式表示），若将少量溶液缓慢滴入溶液中，反应的离子方程式为。B．水电离的c(H)：②>①=③=④H3PO3Na2CO3_______．将①溶液与⑤溶液等体积混合，混合后溶液呈中性C16．（14分）钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成D．该温度下，将③、④溶液等体积混合，③中NH3·H2O的电离平衡不移动分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），还含有少量MgO、SiO2等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和cX13．常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数［X，X为HClOcHClOcClO锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如下：或ClO］与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．曲线a表示ClO随pH的变化－−6.5B．室温时，Kh(ClO)=10C．当溶液pH=7时，c(ClO－)=c(HClO)D．图中pH增大的原因可能是加水稀释HClO回答下列问题：高2023级化学试题第3页共6页高2023级化学试题第4页共6页（1）“酸浸”后滤渣的主要成分为(填化学式)。（4）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡②加入标准溶液③润洗仪器④清洗仪器⑤调节起始读数，其正确的顺序为(用序号表示)。（）酸浸后，钛主要以2形式存在，写出水解反应生成的离子方程式：2“”TiOCl4TiO2·xH2O（5）达到滴定终点的现象是。，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是。（6）该水样中溶解氧的含量为mgL1(用含c、V的代数式表示)。（3）“氯化”中发生反应TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(s)TiCl4(g)＋2CO(g)△H2<0，该反应在200℃（）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是。若用达到平衡时，TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因7Na2S2O3是。标准溶液滴定，滴定前滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定完成气泡消失，则导致测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”。（4）“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为。)．（分）的有效利用可减缓能源问题，由、可直接制备甲醇，主要过程（5）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法错误的是__________(填标号)。1815CO2H2CO2(CH3OH)包括以下三个反应：A．理论上，每制得1molTi需要2molMgI．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1>0K1B．反应过程中必须排除空气的影响，可用氮气作保护气II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2<0K2C．在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似III．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H3K3D．该反应同时生成MgCl2，电解熔融MgCl2的产物均能在流程中利用（1）反应I在一定条件可以自发进行，该反应的熵变ΔS0(填“>”、“<”或“=”)。（6）该流程中获得的副产品无水MgCl2(s)，也可以从海水中获得，其中由MgCl2·6H2O获得（2）反应III的平衡常数K3=(用含K1、K2的式子表示)，若该反应生成8gCH3OH(g)，MgCl2(s)的操作为_________________。放出热量12.25kJ，则△H3=。17．（15分）溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2、5molH2发生以上三个反应，验步骤如下：反应20min达到平衡，测得容器中CO、CH3OH分别为0.4mol，0.8mol。则平衡时CO2I．氧的固定：101kPa、25℃时，取500mL某水样加入足量Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应的平衡浓度为，反应Ⅱ的平衡常数K2=（保留2位小数）。生成MnO(OH)2。（4）不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产II．酸化：将固氧后的MnO(OH)2水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗率随温度的变化关系如图所示。处静置5min（还原产物为2＋）。Mn①纵坐标表示CO2平衡产率的是图(填“甲”或“乙”)。−1III．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用cmol·LNa2S2O3标准溶液滴定I2，②压强p1、p2、p3由大到小的顺序为。22恰好消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I22S2O32IS4O6)。③图乙T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生的反应化学方程式为。（2）步骤Ⅱ加入足量KI溶液，氧化剂与还原剂的物质的量之比为为。（3）“滴定”过程需要使用的仪器是_______(填字母)。A．B．C．D．高2023级化学试题第5页共6页高2023级化学试题第6页共6页