南京市2024-2025学年第一学期五校联盟期末学情调研高二化学本卷：共100分考试时间：75分钟相对原子质量：C-12H-1O-16Cl-35.5Cr-55Mg-24K-39一、单项选择题(本题共13小题，每小题只有一个正确选项。每题3分，共39分)1.保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是A.铁栅栏上涂上油漆 B.铁闸与直流电源正极相连C轮船底部镶嵌锌块 D.家用铁锅水洗后及时擦干2.Haber和Bosch分别在1918和1931年因合成氨成功获得诺贝尔奖，同时带给世界“肥胖”和“战争动乱”。下列化学用语说法正确的是A.的电子式为： B.价层电子排布式为：C.含7个中子的原子可表示为： D.的结构式为：3.升高温度，下列物理量不一定增大的是A.化学平衡常数K B.水的离子积常数KwC.化学反应速率v D.BaSO4的溶度积Ksp4.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A.B.C.D.5.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等；W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是A.X位于元素周期表的s区 B.Z、W可形成原子个数比为的共价化合物C.电负性： D.第一电离能：6.含的烟气会形成酸雨，工业上常利用溶液作为吸收液脱除烟气中的，随着的吸收，吸收液的不断变化，下列粒子浓度关系一定正确的是A.溶液中存在：c(Na+)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)B.已知溶液，该溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)C.当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)D.当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)7.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象A上有气体产生B的质量增加二价金属A不断溶解根据实验现象判断下列说法错误的是A.装置甲中正极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑B.四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>DC.装置乙中B为负极D.装置丙中负极电极反应式为：A-2e-=A2+8.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂B.小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂C.氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除D.漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：B.用铜做电极电解溶液：C.溶液滴加溶液：D.少量铁粉与稀硝酸反应：10.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是选项实验内容实验结论A向的溶液中滴入3滴的溶液，再滴入4滴的溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀同温度下：B在相同条件下，用试纸测定同等浓度的和溶液的，结合能力：C取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液若溶液变血红色，则和反应有一定限度D向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D11.下列说法正确的是A.HS-的水解方程式为：HS-+H2OH3O++S2-B.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-112.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。下列说法不正确的是A.反应①为；反应②为B.，比多，且生成速率不变，可能有副反应：C.时刻，反应②生成速率大于副反应生成的速率D.之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止13.用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以，的投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：下列说法中错误的是A.b代表的物质是B.该反应在高温下自发进行C.为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增压D.温度下的平衡转化率为50%二、简答题(本题共4小题，共61分)14.纳米被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为)为原料制备纳米的步骤如下：25°C时，（1）酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有、、、和。基态核外电子排布式为___________；价电子轨道表示式为___________；中电子的不同空间运动状态数目为___________。（2）除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含的溶液；调节除铁后溶液的，使水解生成，过滤。①若沉钛后，则需要调节溶液的略大于___________；②水解生成的离子方程式为___________；③加入铁粉的作用是___________。（3）煅烧：在550°C时煅烧，可得到纳米。纳米在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的与产生，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。15.五种有机化合物之间存在如图转化关系。（1）中所含的官能团的名称是___________；反应①的化学方程式为___________；该反应的类型是___________反应。（2）反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为___________。（3）用同位素标记乙醇中的氧元素(即)，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。结果表明分子在发生该反应时断开的是碳氧键，则得到的有机产物应为___________(写结构简式)。（4）A是常见的有机高分子材料，可由直接进行加聚反应得到，A的结构简式___________。16.氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量的流程如图：已知：①卤块主要成分，含有、等杂质。②四种化合物的溶解度()随温度()变化曲线如图所示。（1）加速卤块在酸性溶液中溶解的措施有：___________。(任写一点)。（2）滤渣的成分___________。（3）加入饱和溶液后发生反应的化学方程式为___________(溶解度低的物质以沉淀形式析出)。产品中含量的测定：步骤1：准确称量产品配成溶液。步骤2：取试液于锥形瓶中，加入稀硫酸和的溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用溶液滴定剩余的至终点。此过程中反应的离子方程式为：。步骤4：将步骤2、3重复两次（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___________；②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果___________(填“偏大、偏小”或“不变”)。（5）若平均消耗溶液，则产品中的质量分数为___________。(写出必要的计算过程)17.Ⅰ．探究含碳化合物的转化，对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。（1）如图是利用电解法将转化的原理示意图，其中铂电极为___________极；铜电极上生成的电极反应式为___________。Ⅱ．实验室以碳酸锰矿(含及少量、、等氧化物)为原料制高纯和的流程如图：（2）焙烧时的温度为300∼500°C，写出焙烧时所发生反应的化学方程式：___________。（3）将过滤后所得溶液净化后可得溶液。①将净化后溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得白色粉末。沉淀剂可以使用溶液、溶液或与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是与氨水的混合溶液。不使用溶液的原因是___________；②已知可发生如下反应，和的物质的量相同，改变的物质的量，测得的转化率、的含量与和物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净的实验方案：将的溶液和的溶液混合，___________，得到纯净的。(实验中可使用的试剂是溶液、溶液、溶液)。