抚顺一中2024-2025学年度高二年级下学期期初测试化学试卷可能用到的原子量：C-12O-16Na-23Si-28P-31S-32K-39第Ⅰ卷一、单选题（每题3分，共45分）1．化学处处呈现美。下列有关说法正确的是A．CO2分子呈现完美对称，为V形结构B．NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关C．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力D．镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能2．总共含有6个能级的能层符号为A．MB．NC．PD．Q催化剂3．工业制硝酸转化器中发生反应：4NH+5O4NO+6HO。下列说法正确的是32Δ2A．半径大小：r(N)＜r(O)B．电离能大小：I1(N)＜I1(O)C．电负性大小：χ(N)＜χ(O)D．热稳定性：H2O＜NH34．分析下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是A．固态时或熔融后易导电，熔点在1000℃左右B．黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电C．选择性良好的氟化试剂，在室温下易升华D．无色晶体，沸点2980℃，固态不导电，熔融态能导电5．硒被誉为人体微量元素的“抗癌之王”。下列有关硒的说法正确的是A．基态硒原子价电子层有2个未成对电子B．基态硒原子电子排布式为[Ar]4s24p4C．基态硒的原子半径大于砷HSeOD．硒的最高价氧化物对应的水化物为236．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时的结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是A．分子中5个RCl的键能不完全相同B．ClRCl的键角有90°、120°、180°C．RCl5受热后会分解生成RCl3D．RCl5中每个原子都达到8电子稳定结构7．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是．配合物AgNHOH的外界为A32OH2+2+B．在[Cu(NH3)4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道．配合物CuNHSOHO的配体为NH和SO2C344234D．配合物K3Fe(CN)6中Fe的化合价为28．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是元素I1I2I3I4代号Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．元素Q元素可能为稀有气体B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素9．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．VIIA族元素单质的沸点顺序是：I2Br2Cl2F2；则IA族元素单质沸点顺序也是：CsRbK>Na>LiB．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C．晶体中有负离子，必有正离子；则晶体中有正离子，必有负离子D．干冰CO2是分子晶体，则SiO2也是分子晶体10．中国承诺2030年前，CO2的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。其中由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol石墨和1mol金刚石中所含C-C的数目相同B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NAC．制备合成气的反应中，若生成1molCO，理论上反应I和Ⅱ共转移电子数为6NA一定条件下D．反应Ⅲ的化学方程式为CO2H2CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学理念11．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是22A．原子半径：RZWB．YW3和RW3的空间结构相同C．简单氢化物的沸点：YZWD．第一电离能：YZW12．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A正戊烷的沸点高于新戊烷正戊烷分子极性大于新戊烷，范德华力强B金刚石的熔点高于C60金刚石为共价晶体，C60为分子晶体C三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaF电负性大于Cl，三氟乙酸O-H键极性强DCl2在水中的溶解度大于COCl2为非极性分子，CO为极性分子13．下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4NAD．78gNa2O2晶体中含离子的个数为4NA23214．软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li、Be、Fe等，软酸有Ag、Hg、Cs等；硬碱有F、NH3等，软碱有I、CN等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般不稳定”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述正确的是A．稳定性比较：CsCNLiCNB．稳定性比较：AgNHAg(CN)322C．反应LiICsFLiFCsI难以向右进行3．含FeSCN的红色溶液中加入适量后溶液褪色，说明碱的硬度：D6NaF“”FSCN15．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是A．反应产物中有两种非极性分子B．1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1:1C．K2S晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个4.41023-3D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为3g·cmaNA第Ⅱ卷二、非选择题（共55分）16．（17分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：(1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH3的(填“高”或“低”)，其判断理由是。(2)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为。(3)比较离子半径：F-O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。①在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是（元素名称），该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。②NH4H2PO4中，电负性最高的元素是，P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。17．（14分）铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替Al布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：OOΔCuSΔ222CuFeS2800℃Cu2S①②Cu回答下列问题：(1)基态Cu原子的价层电子排布式为。Cu2O的熔点Cu2S的熔点(填写“＜”、“＞”或“=”)。(2)反应①、②中生成的气体SO2，分子的空间结构为。2+(3)Cu能与NH3形成配位数为4的配合物，向CuSO4溶液中加入氨水，最终形成配合物[Cu(NH3)4]SO4。请判断：[Cu(NH3)4]SO4。中存在的化学键的类型有(填序号)。a.离子键b.金属键c.配位键d.非极性共价键e.极性共价键(4)如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为，每个N原子周围与它最近且等距离的Cu原子有个，每个Cu原子周围与它最近且等距离的N原子有个。18．（24分）Ⅰ.铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外简化电子排布式为。②该新药分子中有种不同化学环境的C原子。2③比较键角大小：气态SeO3分子SeO3离子(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。Ⅱ.富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：(2)富马酸分子中σ键与π键的数目比为。(3)富马酸亚铁中除氢外各元素的第一电离能由大到小的顺序为。Ⅲ.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：(4)氮原子价层电子的轨道表示式为。(5)经X射线衍射测得化合物R的结构，其局部结构如图(a)所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为(填标号)。A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型n②R中阴离子N5中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号Ⅱm表示，其中m代表参与形成6大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π6)，则N5中的大Π键应表示为。③图(a)中虚线代表氢键，其表示式为(NH4)N—H…Cl、、。化学答案1-5CCCBA6-10DABBD11-15ADBDC16．（1）（每题2分）三角锥形低NH3分子间存在氢键（2）（每题2分）4s4f5（3）（每题2分）小于（4）（每题1分）镁相反Osp3σ17【答案】（每题2分）(1)3d104s1＞(2)V形(3)ace(4)Cu2N4210242218．（每题2分）(1)[Ar]3d4s4p8大于SeO3的中心原子杂化轨道为sp，SeO3的中32心原子杂化轨道为sp(或SeO3的空间构型为平面三角形，SeO3的空间构型为三角锥形)(2)11：3(3)O>C>Fe(4)6＋(5)ABD5Π5(H3O)O—H…N(N5)(NH4)N—H…N(N5)