哈尔滨师大附中2025年高三第二次联合模拟考试东北师大附中化学试卷辽宁省实验中学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Mn-55Br-80一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合A．常温下，1mol甘油中含有3NA个氢键题目要求)B．1mol甘油转化为1mol乙醇酸和1mol甲醛时需要NA个H2O2分子参与反应1．下列说法错误的是C．1mol乙醇酸发生聚合反应可生成聚乙醇酸分子NA个A．美甲猫眼需要配合磁铁使用，这种美甲的猫眼胶里添加了金属元素D．1mol乙醇酸中含有9NA个共用电子对B．2025年亚冬会上运动员使用高阻尼碳纤维雪板，碳纤维属于有机高分子材料5．下列活动与所述的化学知识有关联的是C．“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属选项活动化学知识D．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型非金属材料A工业生产：将铝制成饮料罐铝的金属性强2．硒(Se)为第ⅥA族元素，下列说法错误的是A．基态Se的核外电子空间运动状态为18种B．H2Se为极性分子B环保行动：废电池需回收主要是利用电池外壳的金属材料24C．SeS2的空间填充模型为D．基态Se的核外电子排布式为[Ar]4s4pC参观工厂：焊接金属时用NH4Cl溶液除锈NH4Cl水解显酸性3．下列实验操作或处理方法错误的是A．在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液D生活体验：泡沫灭火器灭火原理B．在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验6．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为C．在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列D．在沉淀转化实验中，向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/LNaOH溶液，关于上述过程的说法错误的是再滴加滴溶液，观察现象40.1mol/LFeCl32+A．Cu是H2O2分解反应的催化剂4．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确C．H2O2既表现氧化性又表现还原性的是+2+D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H=2Cu+3H2O1/6{#{QQABZYqswgAwkARACI7qFwGkC0gQkJGSLQoOARCSuARDQQFIBAA=}#}下列说法正确的是7．利用工业原料X合成化工产品的部分合成路线如下：A.中心原子可以更换为任意金属阳离子均能形成超分子B.C、N、O三种元素第一电离能由大到小顺序为N>O>CC.一分子含氮配体中均含有十个苯环下列说法错误的是D.该碎片合成子所有原子共平面A．X在酸性条件下水解有CO2生成B．Y到Z的反应类型为取代反应10．腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用(该反应的C．Y中碳原子有两种杂化方式D．Z不能与盐酸反应ΔS=34J·mol-1·K-1)，ADP也可以转化为ATP。下列说法正确的是8．根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论将氢氧燃料电池的石墨电极改为铂电极后，电流表指针发生A铂电极可能催化该反应进行较大偏转B用钾还原四氟化硅得到单质硅金属钾具有还原性-1+C缓慢加热0.5mol·LCH3COONa溶液至70℃，pH逐渐减小溶液中c(H)逐渐增大A．1个ADP分子中有4个手性碳原子用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的．与足量的金属钠反应最多可生成标准状况D生成的一氯甲烷具有酸性B0.1molATP44.8LH2()混合气体，试纸变红C．37℃，pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的．广州大学王平山教授团队在金属有机超分子自组装研究方面取得重要进展。合成过程中9D．由ATP生成ADP的反应是消去反应碎片合成子结构如下：是由个中心金属（）2+与两分子含氮配体分子组成。L3L31Ru11．X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是A．单质沸点：P>Q>Z>XB．简单氢化物键角：Y>ZC．工业上用电解熔融PQ3制备单质PD．1mol该化合物中有σ键14mol2/6{#{QQABZYqswgAwkARACI7qFwGkC0gQkJGSLQoOARCSuARDQQFIBAA=}#}12．工业上用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是A．b极区得到的产物只有氧气A．PbO晶体中Pb与Pb的最短距离和CaF2中Ca与Ca的最短距离相等B．图中a极要连接电源的正极．、、晶体密度相同2---2-BPbOPtSZnSC．阳极发生的电极反应为SO3-2e+2OH==SO4+H2OC．PbO、PtS、ZnS晶胞中阳离子的配位数都是4D．标况下，若阴极产生1.12L气体，则通过阴离子交换膜的离子所带电荷数为0.1NAD．PtS晶胞中Pt与Pt的最短距离为13．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的路径为：15．用0.1mol/LAgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。+－－-9.7-16.1混合液中pX=－lgc(X)（X代表Ag、Cl、I），Ksp(AgCl)=10，Ksp(AgI)=10，下列说法错误的是2++已知：Be+4HABeA2(HA)2+2H下列说法正确的是A．为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程要缓慢冷却B．电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是增强导电性C．“滤液2”可以进入萃取分液步骤再利用D．反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式为BeA2(HA)2+4NaOH=Na2[Be(OH)4]+2NaA+2HA14．CaF2、PbO、PtS、ZnS晶胞结构之间的关系如下图。在CaF2晶胞结构中所有四面体空隙－（用□表示）都被占据，PbO、PtS、ZnS晶胞看做占据的四面体空隙的数量减半，下列说法正确的A．曲线②代表pI与AgNO3体积的关系B．y1+y2=9.7，y3=4.85是C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定3/6{#{QQABZYqswgAwkARACI7qFwGkC0gQkJGSLQoOARCSuARDQQFIBAA=}#}二、非选择题(本题共4小题，共55分)（3）研究发现，步骤①中两种矿物同槽酸浸4小时后，锰和锌的浸出率只有约80%，在实际工艺．（分）据报道，采用硫酸溶液同槽浸出锰结核矿（主要成分）和锌精矿（主要成分1614MnO2中，需将浸渣E用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是________________。）提取锰和锌的工艺方法获得成功。该工艺流程图如下：ZnS（4）操作2的具体步骤是_________________________________，过滤，洗涤，干燥。（5）步骤④沉淀锰的离子反应方程式为________________________________。（6）步骤⑤中的产物在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物。530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物，根据图3数据计算其化学式为______。回答下列问题：（1）已知硫化锌比重较大，容易沉积在浸出槽底部，为了提高浸出率，需要增大搅拌速度和搅拌强度，此外还可以通过___________________________的方法来提高浸出率。图2为锌、锰离子浸出效率随温度变化的图像，浸取的温度应选择_______为宜。17．（13分）苯乙醚（M=122g/mol）可用于有机合成、制造医药和染料。其合成原理如下：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa+CH3CH2Br→C6H5OCH2CH3+NaBr实验室制取苯乙醚的实验步骤如下：步骤1.安装好装置。将7.52g苯酚（M=94g/mol）、4.00g氢氧化钠和4.0mL水加入三颈烧瓶中，开动搅拌器，加热使固体全部溶解；步骤2.控制温度在80～90℃之间，并开始慢慢滴加8.5mL溴乙烷，大约1h可滴加完毕，继续保温搅拌2h，然后降至室温；（2）步骤①中，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量的FeSO4则步骤3.加适量水（10～20mL）使固体全部溶解。将液体转入分液漏斗中，分出水相，有机相用等2++3+2+体积饱和食盐水洗两次，分出水相，，用20mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，能明显加快反应速率，发生反应的离子方程式为2Fe+MnO2+4H=2Fe+Mn+2H2O和用无水氯化钙干燥。_______________________________，FeSO4在该反应中的作用为_______________________。4/6{#{QQABZYqswgAwkARACI7qFwGkC0gQkJGSLQoOARCSuARDQQFIBAA=}#}步骤4.先用热水浴蒸出乙醚，再蒸馏收集产品。产物为无色透明液体，质量为6.10g。已知：①苯乙醚为无色透明液体，不溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃。②溴乙烷是挥发性很强的无色液体，沸点为38.4℃，密度为1.46g/cm3。回答下列问题：（1）仪器A的名称为。（2）三颈烧瓶应选择（填序号）。A.100mLB.250mLC.500mL（3）步骤2中回流的液体主要是（填化学式）。（4）补充完整步骤3的操作。（5）步骤3中用饱和食盐水洗涤的目的是。（6）步骤4中蒸出乙醚时不能用明火加热的原因是。（7）苯乙醚的产率为%（结果保留三位有效数字）。18．（14分）乙烷脱氢转化是一类重要的乙烯定向生产技术，有望取代当前基于石油路线的蒸汽裂解工艺。回答下列问题：-1-1-1（1）已知C2H6、C2H4、H2的燃烧热ΔH分别为-1559.8kJ·mol、-1411.0kJ·mol、-285.8kJ·mol，（5）通过固体氧化物电化学（SOFC）技术，实现了选择性乙烷电化学脱氢制乙烯，装置如图，则下列反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)的ΔH为。b极为极，a电极上发生的反应为。（2）乙烷的无氧脱氢反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)是一个正向转化受限的反应过程，当引入一定量的氧气后，乙烯的收率显著提高，氧气的引入除了可能会阻止积炭的形成，还可能的原因是（从化学平衡的角度写出两条）。（3）二氧化碳辅助乙烷脱氢是一项二氧化碳资源利用的有效手段。实验室将1molC2H6、0.5molCO2投入反应器，所得各平衡物料的量随温度变化曲线如图Ⅰ所示，在500℃发生反应的化学方程式为。实验室模拟“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，在T℃、5.1Mpa条件下，将3.0molC2H6与4.8molCO2充入容积可变的恒温密闭容器，发生反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，平衡时p(C2H6)∶p(CO2)＝1∶4，该反应的平衡常数Kp=__________Mpa。（4）反应器中发生反应的△G随温度变化曲线如图Ⅱ，关于反应C2H4(g)＋CO(g)＋H2(g)=CH3CH2CHO(g)的叙述正确的是(填标号)。A.△H＞0，△S＞0B.△H＜0，△S＜0C.△H＞0，△S＜0D.△H＜0，△S＞05/6{#{QQABZYqswgAwkARACI7qFwGkC0gQkJGSLQoOARCSuARDQQFIBAA=}#}19．（14分）盐酸普拉克索是多