武昌区2023届高三年级1月质量检测化学本试题卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12O16F19Na23Cl35.5S32Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具上的油污B．ClO2可用于生活用水的消毒C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．下列说法错误的是A．氢键、离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3．结构决定性质，下列有关物质结构的表述中，错误的是A．次氯酸的电子式HClOB．丁烷的球棍模型．乙烯的结构简式＝．原子核内有个中子的碳原子14CCH2CH2D86C4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．30g乙烷中含有共价键的数目为7NAB．1mol中含键的数目为5NAC．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NAD．7.8gNa2O2与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为0.1NA5．O和S为ⅥA族元素，下列说法正确的是A．O元素、S元素可形成多种同分异构体+B．H2O和H2S均可和H形成配位键C．H2SO3与H2SO4均是强酸D．SCl2与SF6中S原子的杂化方式相同高三年级化学试卷第1页共8页6．“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒的潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示。下列说法正确的是HNNx(C4H11N)NaBH4CHO①②pqmA．p分子中所有原子可能在同一平面内B．x的同分异构体有7种C．q的分子式为C11H14ND．反应①、②均为取代反应7．Fe3+由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加入和溶液，出现下列变化：FeNO339H2OKSCNNaF5mLH2O充分振荡，溶解加KSCN溶液加NaF溶液充分振荡充分振荡Fe(NO3)3‧9H2O溶液Ⅰ为黄色溶液Ⅱ为红色溶液Ⅲ为无色3+3-3-已知：[Fe(H2O)6]为浅紫色，[Fe(SCN)6]为红色，[FeF6]为无色。下列说法错误的是3A．溶液Ⅰ为黄色的原因是Fe水解生成了Fe(OH)3B．SCN与Fe3形成配位键时，S原子提供孤电子对C．溶液Ⅲ为无色，说明F与Fe3配位键强度更大D．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱8．下列图示与操作名称对应关系错误的是A．过滤B．蒸馏C．分馏D．分液9．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是－A．钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应为：Fe－3e===Fe3++－B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H＋2ClCl2↑＋H2↑．少量气体通入消毒液中：－＋＋＋CCO284ClOCO2H2O===HClOHCO32+D．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：Cu＋2NH3‧H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4高三年级化学试卷第2页共8页10．短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同；物质Q由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成（结构如下图），X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，其中Z的简单离子在同周期中半径最小。下列说法正确的是Y＋A．基态原子的第一电离能：N＞X－XXX3B．简单离子半径：X＞Y＞Z＋Y＋ZYC．YZM4是一种氧化剂D．Y和M构成的化合物为共价化合物XXX11．下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是标号实验目的实验方法或操作酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采A．测定中和反应的反应热集锥形瓶内溶液的温度。量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，B．探究浓度对化学反应速率的影响分别与等质量的大理石碎块发生反应，对比现象。加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察C．证明氯乙烯的加聚反应是可逆反应是否有氯化氢气体生成。将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，D．检验铁锈中是否含有二价铁紫色褪去。12．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels－Alder反应取得重要进展。某Diels－Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是A．化合物X为H2OB．Ⅰ和Ⅴ互为同系物C．总反应为取代反应D．Ⅳ是反应的催化剂13．科学家发现固体电解质Li3SBF4具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中BF4位于体心。下列说法正确的是高三年级化学试卷第3页共8页A．该晶胞中Li+位于体心和棱心B．电负性：F＞B＞S＞LiC．Li+周围距离最近且相等的S2－的个数为432．若晶胞参数为，则晶体密度为1.4103Dapm3g/cmNAa14．对氨基苯酚（，俗称PAP）是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是ab电极c电极d－硝基苯CH3COO对氨基苯酚CO2氯化铵、乙醇、水混合液离子交换膜A．b点电势高于a点B．乙醇的作用是促进硝基苯的溶解－－C．电极c上的反应为：＋3H2O＋4e===＋4OHD．当生成1mol时，右侧生成的CO2在标准状况下体积为22.4L15．银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量。某同学探究银氨溶液的配制，测得常温下，向20mL0.125mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加c(H)氨水至沉淀溶解。该过程溶液中lg与加入氨水的体积V(氨水)关系如图所示。c(OH)+已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的c(Ag)与c(NH3)均约为10-3mol/L。下列叙述正确的是4a2b0123456V(氨水)/mL－2cd－4－6e(4.7,－6.5)－8高三年级化学试卷第4页共8页A．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液．点溶液中离子浓度的大小顺序为：+＞＞－＞+Bac(Ag)c(NO3)c(OH)c(H)．点对应溶液中：+＋+＝Cbc(Ag)c([Ag(NH3)2])c(NO3)++8D．由e点可知，反应Ag＋2NH3[Ag(NH3)2]平衡常数的数量级为10二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）金属钼（Mo）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿（主要成分是MoS2）制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O），部分流程如下图所示：固体杂质粗产品Na2CO3溶液操作空气（MoO3）1操作2钼精矿Na2MoO4溶液Na2MoO4·2H2O(s)焙烧尾气足量盐酸操作高温高温3钼酸钼MoO3氢气已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。回答下列问题：（1）“焙烧”过程中发生主要反应的化学方程式为。（2）焙烧时排放的尾气会污染环境，在实验室吸收该尾气的方法是。（3）“操作2”的名称为。（4）钼酸高温可制得MoO3，实验室完成该实验用到的硅酸盐仪器的名称是。22（5）“操作1”加入碳酸钠溶液充分反应后c(MoO4)0.80mol/L，c(SO4)0.050mol/L，22在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO4。当BaMoO4开始沉淀时，SO4的去−10−8除率是。【Ksp(BaSO4)＝1.1×10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10体积变化可忽略不计】（）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，各炉层固体6φ/%物料的物质的量的百分数（φ）与炉层序号的关系如图所示。100MoS2MoO3①x＝。xMoO2②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和−SO2，还原剂为。若反应中转移3mole，则消耗的18还原剂的物质的量为。0612炉层序号高三年级化学试卷第5页共8页17．（14分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。浓硫酸NaOH溶液铜片A品红溶液CB编号实验用品实验现象10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生①过量铜片浓H2SO4溶液大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生②适量铜片浓H2SO4溶液少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。2+2+－2−【资料】①微量Cu与过量NaOH溶液发生反应：Cu＋4OH===[Cu(OH)4]，2−[Cu(OH)4]溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。②CuO、Cu2S和CuS均为黑色固体。回答下列问题：（1）A中主要反应的化学方程式为________。（2）装置B的作用是________。（3）为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验：实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象；实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入溶液X并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。①实验Ⅰ说明黑色固体中________（填“含有”或“不含有”）CuO。②实验Ⅱ中“溶液X”是________，实验证明固体为Cu2S或CuS。（4）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：150℃取样：铜元素3.2g，硫元素0.96g。230℃取样：铜元素1.28g，硫元素0.64g。则230℃时黑色沉淀的成分是________。（5）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程的反应方程式为________。高三年级化学试卷第6页共8页（6）实验可知，Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应时应选择的实验方案是________（填标号）。A．将烧瓶中10mL15mol/L的浓H2SO4加热至150℃以上，然后加入适量铜片B．将烧瓶中10mL15mol/L的浓H2SO4加热至250℃以上，然后加入适量铜片18．（14分）化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。回答下列问题：（1）氢气是一种理想的绿色能源。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。表示氢气燃烧热的热化学方程式为________。（2）一定温度、催化剂条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO和6molNO，发生反应，起始压强为p0kPa。10min末反2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)9应达到平衡，此时容器内压强变为起始时的。10①判断该反应达到平衡状态的标志是________（填标号）。a．CO、NO、CO2、N2浓度之比为2∶2∶2∶1b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变e．CO2的生成速率和CO的生成速率相等11-1②CO的平均反应速率为_____molLmin。该反应的压强平衡常数Kp＝_____kPa（用分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。用含p0的代数式表示）。③若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图甲所示，NO的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是________。直流电源气体Xab100NO膜Ⅰ膜Ⅱ的80CuCl2转ClCH2CH2Cl60化饱和NaOH率40食盐水溶液%CH2=CH2CuCl20CuCl2溶液020040060080010001200图甲图乙（3）有机物的电化学合成是目前研究的热点之一。我国学者利用