江西省新八校2023届高三第一次联考化学答案7.【答案】D【详解】记述中涉及的操作有过滤、蒸发、结晶,A项正确；工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，它使盐的利用率从原来的70%一下子提高到96%。此外，污染环境的废物氯化钙成为对农作物有用的化肥——氯化铵,B项正确;14C与12C互为同位素,C项正确;使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化,D项错误。8．【答案】A【详解】A选项陈述Ⅰ氨气易液化，是因为氨气分间存在氢键，沸点相对其他气体较高，陈述Ⅱ液氨可用作制冷剂，液氨气化时吸热，所以液氨可以做制冷剂；A项陈述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，B选项铜盐能使蛋白质变性，所以CuSO4可以用作游泳池消毒，B选项正确;C选项C的非金属性比Si强所以碳酸的酸性比硅酸强,C选项正确;D选项镁具有还原性所以镁可以在CO2中燃烧;D选项正确。9．【答案】C【详解】根据分子结构可以判断甲基异噻唑啉酮分子式为C4H5NOS，A项正确；该有机物熔点256℃,通常情况，为固态,B项错误，分子结构中含碳碳双键，可以发生加成、氧化反应，C项正确；该分子中有甲基，所有的原子一定不能共面，D项正确。10．【答案】C【详解】加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体，说明溶液中含有H+，生成的气体为2--2H2，则原溶液中一定不含CO3，AlO2、NO3；则阴离子只能是SO4；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe2+；加入NaOH溶液时当沉淀达到最大值后，继续滴加NaOH溶2+液，沉淀的量不变化，说明溶液中含有NH4，一段时间后沉淀部分消失，则含有Mg、3++2+3++-Al，根据分析可知溶液中的阳离子有H、Mg、Al、NH4，A项正确；H与AlO2不能共存+--2的原因是：H+AlO2+H2O=Al(OH)3↓，B项正确；根据分析可知溶液中一定不含NO3、CO3、2+-Fe、AlO2，C项错误；氢气的密度比空气小收集方法正确，D项正确；11.【答案】C【详解】由图1可知，两个体系中均存在碳氧键断裂和碳氢键形成，没有非极性键的断裂和形成，A项错误；TS>TS′的能量，物质的能量越高越不稳定，B项错误；通常情况H2O为液体，NH3、PH3为气体，氨气分子存在氢键，所以H2O>NH3>PH3的沸点，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，CN3->O2—的离子半径，D项错误。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司12.【答案】D【详解】充电或放电时电子由低电势移向高电势，A项正确；放电时，铝箔集流体转化关-2+系为：Mg1-XV2O6→MgV2O6，充电时阳极的电极反应式为：MgV2O6-2xe=Mg1-XV2O6+xMgB项正确；放电过程中Mg2+向正极移动，正极区即为阴极区（发生还原反应的为阴极），C项正确；用该电池电解2L0.5mol/LNaCl溶液,2+当有NA个Mg通过电池交换膜时，电路中通过2mol电子，电解池阳极生成0.5mol氯气和0.25mol氧气，共0.75mol，D项错误。13.【答案】B+2+2+2-【详解】由题可知：MB+2HM+H2B，Ksp(MB)=cMcB，2+2-cHcB2+Ka1Ka2=，由Ka1、Ka2可知HB2酸性极弱，故cH2BcM，所以cH2BK(MB)c2H+sp2+-7-15-24cM，将(K=1.310，K=2.610)，KSP=2×10代入表达式KKa1a2a1a2cM2+中，可以算出a点的值为6.76×10-2，b点值为1.521×10-1，A项正确；将0.02molMB溶于1.0LHA溶液中，则cM2+=0.02molL-1，溶液中cH+=0.0676molL-1=0.26molL-1，再加上1LHA溶液中溶解0.02molMB时需消耗0.04molHA，故所需HA的最低浓度为0.30molL-1，B项错误；由质子守恒可得出----cHB+cH+2cH2BcA+cOH，故溶液中存在，C项正确；MB溶于HA溶液的过程中生成了一种二元弱+酸H2B，酸电离的C(H)减小，故水的电离程度增大，D项正确。--26.【答案】（1）ClO+H2OƒHClO+OH（2分）（2）3.65（2分）（3）HNaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3、2HClO=2HCl+O2↑（2分）（4）恒压分液漏斗（2分）（5）①吸收氯气，防止污染环境（2分）②40mL、pH=12.2（2分）NaOH（1分）③2.76（2分）【详解】Ⅰ：(1))NaClO是强碱弱酸盐，次氯酸跟水解，使NaClO溶液呈碱性，用离子方学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司----程式表示为：ClO+H2OƒHClO+OH，故答案为：ClO+H2OƒHClO+OH；(2)常温下0.25mol/LNaClO溶液的pH可以可以根据水解方程式求得：KcOH?cHClO--4w7，可求得C(OH)=X10，故可求得pOH=3.65Kh-210Kac(ClO)(3)84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低是因为：HClO的酸性小于碳酸，NaClO和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，使次氯酸浓度增大，消毒效果增强，方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；光照HClO不稳定，易分解生成HCl和氧气，使次氯酸浓度减小，消毒效果降低(4)恒压分液漏斗便于液体顺利滴下(4)①装有NaOH溶液的集气瓶的作用吸收氯气，防止污染环境②实验i的目的是空白实验和实验ii形成对比，淀粉—碘化钾试纸变蓝说明有氯气生成，并且实验ii蓝色退去的更快，证明有氯气生成，实验iii要与实验i和ii形成对比，控制变量单一，实验iii要加入40mL、pH=12.2的氢氧化钠溶液，证明有NaOH生成。--③每克ClO2的消毒效率为×5e，NaClO的消毒效率为×2e，故ClO2的消毒效率是NaClO的2.76倍2++3+27．【答案】(1)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O（2分）(2)①5.2pH<7.4（2分）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）②取少量滤液A于试管中，用胶头滴管滴入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红则含Fe3+，如果溶液不变红则不含Fe3+（或取少量滤液A于试管中，用胶头滴管滴入几滴苯酚溶液，如果溶液显紫色则含Fe3+，如果溶液不显紫色则不含Fe3+）（2分）(3)3.010-4（2分）（4）①HCl（1分）②冷却结晶（2分）(5)1125（2分）【详解】（1）由分析可知，“氧化调pH”目的是除去含铁、铝等元素的离子，需要将Fe2+氧化为Fe3+，以便后续除杂，所以化合价有变化的金属离子是Fe2+，反应的离子方程式为2++3+2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；（2）①由表中数据可知，Al3沉淀完全的pH为5.2，而RE3开始沉淀的pH为7.4，所以为保证Fe3、Al3沉淀完全，且RE3不沉淀，要用NaOH溶液调pH至5.2pH<7.4的范学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司围内，该过程中发生反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀②取少量滤液A于试管中，用胶头滴管滴入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红则含Fe3+，如果溶液不变红则不含Fe3+（或取少量滤液A于试管中，用胶头滴管滴入几滴苯酚溶液，如果溶液显紫色则含Fe3+，如果溶液不显紫色则不含Fe3+）高中试卷君（3）滤液2中Mg2浓度为4.8g/L，即0.2mol/L，根据22-Ksp[C11H23COO2Mg]=c(Mg)cC11H23COO，若要加入月桂酸钠后只生成C11H23COO3RE，而不产生C11H23COO2Mg，则KCHCOOMg-4-sp11232=3.010molL1cC11H23COO2c(Mg)C11H23COOH（4）①根据流程图加入物质B后生成了月桂酸和RECl3,所以物质B是加入了盐酸，故化学式为HCl②“操作X”的结果是分离出月桂酸，由信息可知，月桂酸C11H23COOH熔点为44C，故“操作X”的过程为：先冷却结晶，再固液分离，故答案为：冷却结晶；（5）碳酸钇受热分解，该反应的△H=180KJ·mol-1,△S=160J·mol-1·K-1,当△G=△H-T×△S<0时，碳酸钇分解的反应能自发进行，即T×△S>△H，T>==1125K。28.【答案】（1）Na2Cr2O7+2NH4Cl===Cr2O3+2NaCl+N2↑+4H2O（2分）（2）①(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)（2分）；②大于（2分）③2NO+O2=2NO2（1分）二氧化氮会自身化合生成四氧化二氮且该反应2NO2ƒN2O4△H<0是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，升高温度平衡向吸热的方向移动，故二氧化氮的浓度增大，颜色加深。（2分）（3）①0.03mol/(L·min)（2分）3.6（2分）②选用对甲醛选择性、活性更好的催化剂（2分）【详解】(1)由题目的信息可知反应物是重铬酸钠(Na2Cr2O7)晶体和氯化铵，在加热条件生成了Cr2O3、NaCl、N2，依据电子守恒和原子守恒配平，可得化学方程：Na2Cr2O7+2NH4Cl===Cr2O3+2NaCl+N2↑+4H2O（3）①设反应过程中第一步的产物为X1，第二步的产物为Y1，则X→X1ΔH1=(E1-学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司E2)，X1→Y1ΔH2=ΔH，Y1→YΔH3=(E3-E4)1，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为ΔH1+ΔH2+ΔH3=(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)，故答案为：(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)。Ea②已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-T+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常X(g)Y(g)数)，过程中E3>E1，活化能越大速率常数越小，所以相同条件下X(g)→X1(g）大于Y1(g)→Y(g）的反应速率。③NH3在Cr2O3作催化剂条件下，能与O2反应生成NO，NO与O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，其中NO反应生成NO2过程中，气体颜色发生变化，其反应方程式为2NO+O2=2NO2，二氧化氮会自身化合生成四氧化二氮，且该反应2NO2ƒN2O4△H<0是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，升高温度平衡向吸热的方向移动，故二氧化氮的浓度增大，颜色加深。（4）①初始投料为1molCH4和1molO2，根据碳元素守恒可知，理论上最多生成1molHCHO，据图可知此温度下甲烷的平衡转化率为60%，平衡时V(CH4)==0.03mol/(L·min)即平衡时n(CH4)=0.4mol，Δn(CH4)=0.6mol，CO的选择性为40%，所以CO的物质的量变化为n(CO)=0.24mol；平衡时n(CH4)=0.4mol，n(HCHO)=n(CO)=0.24mol，根据碳原子守恒可知n(CO2)=0.12mol，设平衡时O2、H2O的物质的量为x、y，根据O原子守恒可得2x+y+0.24+0.24+0.12×2=2，根据H原子守恒可得2y+0.4×4+0.24×2=4，联立解得x=0.16mol、y=0.96mol，该反应前后气体系数之和相等，可以用物质的量代替分压计算Kp，所以Kp==3.6。②催化剂的活性、选择性是衡量催化剂催化效率重要的指标，选用对甲醛选择性或者活性更好的催化剂。［化学——选修3：物质结构与性质］35．【答案】(1)4s24p4(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高(