化学答案1234567891011121314BCDCADCCDBACCB15.(除标注外，每空2分，共15分)(1)(2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O将二价锰元素氧化为四价（1分）(3)(4) 控制温度在450℃左右、增大空气的流速。 (5)滴入最后半滴标准溶液，混合溶液由紫色变为无色，且半分钟不改变。96.6％【解析】(3)CaSO3与水形成的浊液pH为9，若忽略的第二步水解，则水解的Kh=，溶液中c(OH-)=c()=10-5mol/L，所以c()=6×10-4mol/L，根据元素质量守恒，c(Ca2+)=c()+c()=6×10-4mol/L+10-5mol/L=6.1×10-4mol/L，则6.1×10-4mol/L×6×10-4mol/L=。(5)样品经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和，发生的反应为：3+4H+=2+↓+2H2O，过滤除去，用标准溶液滴定，发生的反应为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，根据反应的离子方程式可知，MnO2和Fe2+的物质的量之比为3：10，则MnO2的质量为0.1000mol/L×0.03700L××87g/mol=0.09657g，则样品中的质量分数为×100%=96.6%。16.(每空2分，共14分)(1) 恒压滴液漏斗(2)16H＋＋10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)饱和食盐水    增大反应物的接触面积，加快反应速率(4)①NaClO+Na3PO4+2Na2HPO4+2NaOH+3H2ONa10P3O13Cl·5H2O或NaClO+2Na3PO4+Na2HPO4+NaOH+4H2ONa10P3O13Cl·5H2O②降低③冷却结晶17.(除标注外，每空2分，共15分)(1) 25%    a2135(2)①大于(1分)    温度升高，甲醇的产率降低，则反应i平衡逆向移动，而反应后期CO2的平衡转化率增大，则反应ii平衡正向移动，故反应ii是吸热反应。②反应i(1分)(3)①82×1030n3×NA②可以(1分)    增加少量水蒸气可促进反应③平衡正向移动，提高甲醇的产率18.(除标注外，每空2分，共14分)(1)氧化(1分)(2)酯基(1分)醚键(1分)(3)保护羟基(4)(5)(或)(6)(3分)