绝密★启用前（全国卷）化学参考答案7．【命题意图】考查常见物质的性质与用途，强化学科本质价值。【答案】D【解析】A项，碳酸钙可作补钙剂，A正确；B项，氧化钙作干燥剂，B正确；C项，氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，故可用于制作发热包，C正确；D项，陶瓷的原料是黏土，碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料，D错误。8．【命题意图】考查基础有机化学相关知识：官能团的性质，分子式的判断。【答案】D【解析】A项，根据结构简式可知其分子式为C13H18O2，A正确；B项，分子结构中含有羧基能够发生酯化反应；B正确；C项，分子中含有羧基，能与碳酸氢钠反应，C正确；D项，分子结构中存在sp3杂化的碳原子而且sp3杂化的碳原子同时与三个碳原子相连，故碳原子不可能全部共面，D错误。9．【命题意图】考查物质结构与元素周期律。【答案】B【解析】根据结构以及题中信息“W的原子序数是Y的二倍”可推测X、Y、Z、W分别是N、O、F、S。A项，非金属性F＞O，稳定性HF大于H2O，A正确；B项，W的含氧酸可能是亚硫酸，酸性比硝酸弱；B错误；C项，N与O能形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等多种氧化物，C正确；D项，S元素周围有12个电子，其他元素均满足8电子稳定结构，D正确。10.【命题意图】考查电化学知识，如电极的判断，离子的移动方向，电极反应式的书写等。【答案】C【解析】根据电化学装置可判断为电解池装置，a发生氧化反应，是阳极，b发生还原反应，是阴极。A项，阳离子移向阴极，A正确；B项，阴极区的电极反应式为，B正确；C项，阳极区的反应式为，可知电路中转移2moleˉ时，理论上会消耗苯酚（两边均要消耗0.5NA）的数目为1NA，C错误；D项，根据总反应式可知反应物完全转化为目标产物环己酮和苯醌，故原子利用率为100%，D正确。11．【命题意图】考查反应机理的认识。【答案】D【解析】A项，Cu+是中间产物，不是催化剂，不能降低反应的活化能，A错误；B项，反应历程中氢离子的物质的量有增多和减少的过程，并不是一直减小，B错误；C项，Pd元素化合价有从+2转化为0，催化剂也有从0到+2，C错误；D项，该历程的总反应为2CH2=CH2+O2========2CH3CHO，D正确。12.【命题意图】考查实验方案的设计，引导关注教材基础实验。【答案】C化学参考答案（全国卷）第1页（共5页）【解析】A项，蔗糖水解后溶液呈酸性，应该先加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜，A错误；B项，过量的氢氧化钾也能与硝酸银产生白色沉淀AgOH，然后迅速变成黑色沉淀AgO，干扰氯离子的检验，B错误；C项，“越弱越水解”，能通过pH计测量NaClO溶液与CH3COONa溶液的pH大小判断酸性强弱，C正确；D项，向固体粉末加水，剩余钠也会与水反应产生气体，D错误。13.【命题意图】考查水溶液中的离子平衡。【答案】A2+2-2+2--12【解析】A项，CdCO3(s)Cd(aq)+CO3(aq)，Ksp[CdCO3]=c(Cd)×c(CO3)是定值，等于1×10，直−4−52-14线Y是CdCO3，X为Cd(OH)2，利用曲线上点可算出Ksp[Cd(OH)2]=1×10×(1×10)=1×10，A正确；2+B项，根据滴定终点可知Cd沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为CdCl2溶液中滴−5−6-11-12加Na2CO3溶液对应的曲线，B错误；C项，a点溶液Q[CdCO3]=1×10×1×10=1×10＞1×10，故a22+-122+点对应的溶液为CdCO3的过饱和溶液，C错误；D项，c点有Ksp[CdCO3]=c(Cd)=1×10，c(Cd)=1×-62+2-14-510，则c=6；设b点c(Cd)=x，Ksp[Cd(OH)2]=x×(2x)=1×10，x＞1×10，则b＜5，D错误。26．（14分）【答案】（1）将含钒石煤粉碎；适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量（2分，回答2点，其他合理答案均正确）高温（2）V2O3+CaCO3+O2=====Ca(VO3)2+CO2（2分）3+3+2+2+2-2-（3）Fe、Al（2分）Mg、Mn（2分）反应CaSiO3(s)+CO3(aq)SiO3(aq)+CaCO3(s)的平衡（cSiO2-）K(CaSiO)2.5´10-8常数K=3=sp3=＜105（2分）（2-）-9cCO3Ksp(CaCO3)2.8´10（4）饱和NaCl溶液（2分，“NaCl溶液”也给分）（5）AC（2分，每个1分，错选不得分）【解析】（1）为了提高“焙烧”效率，可采用的措施有将含钒石煤粉碎；适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量。高温（2）根据转化关系，利用电子守恒及元素守恒即可得到方程式为V2O3+CaCO3+O2=====Ca(VO3)2+CO2（3）pH为8.5，根据表格可得已完全沉淀的离子有Fe3+、Al3+及部分的Mg2+、Mn2+；沉淀转化的方程式（2-）K(CaSiO)-82-2-cSiO3sp32.5´105为CaSiO3(s)+CO(aq)SiO(aq)+CaCO3(s)，其平衡常数K===＜10，33（2-）-9cCO3Ksp(CaCO3)2.8´10故不能完全转化。离子交换（）“洗脱”过程是让4-−反应逆向进行，即需要加入氯离子，为4[RCl4]+V4O12洗脱[R4-V4O12]+4Cl了不引入其他杂质，最好选用便宜易得的饱和NaCl溶液。（5）流程采用热还原法（AC），B项为电解法，D项为热分解法。化学参考答案（全国卷）第2页（共5页）27．（15分）【答案】（1）量筒、胶头滴管（2分，现在滴管也有塑料的，所以胶头滴管不作为扣分点和给分点）C（2分）2+2+−2−（2）抑制Cu水解（2分）Cu易与Cl形成[CuCl4]，影响实验结果（2分）2+−（3）2Cu+4I==2CuI↓+I2（2分）（4）偏小（2分）（5）当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟无变化（2分）1.28V（2分）【解析】（1）由浓硫酸配制稀硫酸需要量取浓硫酸的体积，需要量筒；“定容”需要胶头滴管。振荡需要盖上瓶塞，A错；B项，定容视线与液凹面最低处相平，B错；C对；D项，振荡需要另一只手托住上下颠倒，D错。2+−2−（2）铜离子易水解，故加入硫酸可抑制铜离子的水解；Cu易与Cl形成[CuCl4]，影响实验结果。2+−（3）根据电子守恒和元素守恒即可配平方程式为2Cu+4I==2CuI↓+I2。−（4）不加入KSCN溶液，CuI就会吸附I3，造成溶液中I2的浓度偏小，消耗硫代硫酸钠溶液的体积也降低，使测量结果偏小。（5）滴点终点的现象为当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原来的2+2+−32+−3颜色；根据方程式有关系式2Cu~I2~2Na2S2O3，n(Cu)=0.1mol/L×V×10L，m(Cu)=6.4V×10g，w=[(6.4V×10−3g)/0.5g]×100%=1.28V%28．（14分）【答案】（1）+261（2分）BD（2分）（2）T1＞T2＞T3（2分）恒压条件下，H2S的摩尔分数增大，H2S的分压增大，平衡正向移动，H2S的转化率降低（2分）（3）＜（2分）在1000K，反应①ΔG＞0，反应趋势小，反应③ΔG＜0，反应趋势大，占主导（2分）（4）1.28×104（2分）【命题意图】考查化学平衡原理的相关知识，如盖斯定律、平衡状态的判断，平衡移动原理、反应趋势的判断、压强平衡常数的计算。−1−1−1【解析】（1）反应③等于反应①减去反应②，H3=+180kJ·mol－（－81kJ·mol）=+261kJ·mol；A项都表示正方向，A错；B项，该反应是气体分子数可变的反应，恒容条件下压强不变即达到平衡；C项，气体密度等于质量除以体积，恒容条件又都是气体参与反应，故密度始终保持不变，不能作为平衡的标志；D项，有v正(H2S)=2v逆(CS2)=v逆(H2S)，满足平衡状态的特征，故答案选BD。（2）反应③是吸热反应，温度越高，H2S的转化率越大，故T1＞T2＞T3；反应是恒压条件，恒压条件下，H2S的摩尔分数增大，H2S的分压增大，平衡正向移动，H2S的转化率降低。（3）在1000K，反应①ΔG＞0，不易自发，反应③ΔG＜0，容易自发，故反应自发趋势①＜③；根据ΔG=-RTlnK可知ΔG越大，反应平衡常数K越小，反应趋势越小，在1000K，反应①ΔG＞0，反应趋化学参考答案（全国卷）第3页（共5页）势小，反应③ΔG＜0，反应趋势大，占主导。（4）设n(H2S)=3mol，设转化量为x，列三段式CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)初始：3mol3mol00转化：x2xx4x平衡（3-x）（3-2x）x4x分压20kPa10kPa10kPa40kPaH2S和CS2的分压相同即是（3-2x）=x，求解x=1mol平衡后气体的总物质的量为2mol+1mol+1mol+4mol+2mol=10mol（注意：不要漏掉2molN2)各物质的分压4(10kPa)´(40kPa)42如上。Kp==1.28×10(kPa)(20kPa)´(10kPa)235．（15分）【答案】（1）①（2分）4（2分）②sp2和sp3（2分，每个1分）③3（2分）④＜（1分）甲基属于推电子基团，会使N上电子云密度增大，碱性增强（2分）a3´10-36´N（2）①12（2分）②A（2分）4【解析】（1）①基态Co原子的价电子排布式为3d74s2，其价电子排布图为；根据题意，与Co形成配位键的N都形成了环，故答案为4。②N形成有单键和双键，其杂化方式为sp2和sp3。③第二周期中基态原子的第一电离能介于B与N之间的元素有Be、C、O三种元素。④甲胺中的甲基是推电子基团，使N上电子云密度增大，更容易结合氢离子，碱性增强，故碱性NH3＜CH3NH2。（2）①O周围最近的O有12个;a3´10-36´N②1mol晶胞中含有4molCoO，钴该氧化物的摩尔体积为Am3·mol−1。436．（15分）【答案】（1）邻氯甲苯（或2-氯甲苯）（2分）化学参考答案（全国卷）第4页（共5页）（2）浓硝酸，浓硫酸、加热（2分）（3）（2分）（4）还原反应（2分）（5）酯基、酰胺基（2分，每个1分）（6）30（2分）（7）（3分）【命题意图】考查有机基础化学相关知识，考查物质的命名、反应转化的条件与试剂、反应方程式、反应类型的判断、官能团的名称、同分异构体的个数及有机合成路线的设计。【解析】（1）根据习惯命名法或系统命名法可知其化学名称为邻氯甲苯或2-氯甲苯。（2）根据A和B的结构简式可知A→B是硝化反应，所学的反应试剂和条件为浓硝酸，浓硫酸、加热。（3）C→D反应是酯化反应，其化学方程式为。（4）D→E反应是“硝基”变为“氨基”，其反应类型为还原反应。（5）G中含氧官能团的名称是酯基和酰胺基。（6）苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氟原子”和“-CH2Cl”，在苯环上位置异构的个数为10；苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氯原子”和“-CH2F”，在苯环上位置异构的个数也是10；苯环上三个不同的取代基可以是“氟原子”、“氯原子”和“-CH2CHO”，在苯环上位置异构的个数也是10，故总数为30。（7）采用逆向合成分析法，并结合合成路线中的A→B、D→E和E→G三步可写出其合成路线为化学参考答案（全国卷）第5页（共5页）