【机密】2023年高2023届学业质量调研抽测(第三次)5月13日前化学试卷(考试时间75分钟，考试分值100分)注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。2.作答时，务必将答案焉在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Cl35.5Mn55Fe56一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。1.化学促进了科技进步。下列说法错误的是A..量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同分异构体B.“神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维C.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素D.“国产C919飞机”用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2.下列图示或化学用语的表示有明显错误的是A.乙炔的空间填B.SO₂的C.用电子式表示NaCl的形12.基态Cr的价层电子的轨充模型VSEPR模型成过程道表示式3.聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下。下列说法错误的是A.乳酸属于烃的衍生物B.乳酸分子中含有手性碳原子C.聚乳酸分子中只含两种官能团D.两分子乳酸可以反应形成六元环状化合物4.利用下列装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A.比较碳酸钠与碳酸氢钠B.检查装置的气C.制备氢氧化铁胶体D判断2NO₂(g)⇌N2O4(g)的内热稳定性密性热效应5.Fe(NH4)[Fe(CN)6](俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法错误的是A.电负性:N>C>HB.铵铁蓝中铁元素有两种化合价C.NH4⁺中H=N=H的键角比NH₃中的H-N-H-的键角小D.铵铁蓝中的配体是CN-，该配体中的σ键与π键之比是1：26.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加火柴头一定不含A无白色沉淀AgNO₃溶液和稀HNO₃氯元素向Na₂SO₂梯品溶液中先加入Ba(NO₃)₂溶生成白色沉淀，加入稀盐Na₂SO₃样品溶液已B液，然后再加入稀盐酸酸，沉淀不溶解经变质向盛有2mL0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中先有白色沉淀生成，后有C滴加5滴0.1mol/LKCl溶液,待生成白色K(AgCl)>KAgI)黄色沉淀出现spsp(沉淀后,再向其中滴加0.1mol/LKI溶液向2mL0.1mol/LKI(aq)中加入1mL0.1mol/L四氯化碳层显紫色，上层I-和Fe³⁺的反应DFeCl₃(aq),充分反应,用四氯化碳充分溶液试样变红存在限度萃取后取上层溶液滴加KSCN(aq).7.下列反应的离子方程式表示正确的是A.CuSO₄溶液中通入HCL3,溶液变为黄绿色:[퐶푢(퐻₂푂)₄]²⁺+4퐶푙⁻⇒[퐶푢퐶푙₄]²⁻+4퐻₂푂B.NaHSO₃溶液中滴入Fe(NO₃)₃溶液:2퐹푒3++퐻푆푂−+퐻푂⇋2퐹푒2++푆푂2−+3퐻+324D.泡沫灭火器的反应原理：퐴푙푂−+퐻퐶푂−+퐻푂=퐴푙(푂퐻)↓+퐶푂↑232328.实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环已烷的流程如下：已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。不列说法错误的是A.操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯B.操作c为重结晶C.饱和Na2CO3溶液和无水MgSO₄的作用相同D.由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCO(NH2)2,中所含共用电子对的数目为7NAB.100℃时,1LpH-6的纯水中,含有的OH数目为1×10−6푁퐴C.常温常压下，14g乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NAD.Na2O2与足量反应生成2.24LO₂(标准状况下),转移电子数为0.4NA10.利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H-OO=OH-HO-O键能/(kJ·mol⁻¹)463496436138若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是A.过程I吸收了926kJ能量B.过程Ⅱ涉及非极性键的生成C.过程Ⅲ属于放热反应D.总反应的热化学方程式为2퐻₂푂(푔)=2퐻₂(푔)+푂₂(푔)△퐻=+484푘퐽;푚표푙⁻¹11.离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素人：Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离矛含10个电子。下列说法正确的是A.第一电离能:R>W>ZB、最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性Z＞WC.氢化物的沸点：R＞ZD.YR3分子中每个原子的最外层都达到S电子结构12.我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图-所示。已知电极材料分别为Zn和MnO2，一相应的产物为[푍푛(푂퐻)₄]²⁻和Mn²。下列说法错误的是A.M电极材料为Zn,N电极材料为MnO₂B.电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH变小+-2+C.N电极的反应式为MnO2+4H+2e=Mn+2H2OD.若电路中通过2mole+，则稀硫酸溶液质量增加87g13.{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Pb@Ti12O18}和Cs⁺反应，测定++笼内Cs的浓度，计算Cs取代Rb反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法错误的是[Cs+](图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似）[Rb+]A.Kcq≈10B.研究发现：Cs⁺的直径显著大于Ti₁₂O₁₈团簇表面的孔径，且Ti₁₂O₁₈的骨架结构在Cs⁺交换过程中没有被破坏。据此推断：Ti₁₂O₁₈团簇表面的孔是柔性的团簇属于超分子，且该团簇对于Rb⁺具有比Cs大的亲和力D、已知冠醚18-冠-6能识别Rb+而不能识别Cs⁺，则往体系中加18-冠-6时，上龙子衡会正向移动++3.32+++14.已知：Ag+NH3═[Ag(NH3)]K1＝10;[Ag（NH3）]+NH3⇌[Ag（NH3）2]K2、Ag、+++[Ag(NH3)]、[Ag(NH3)2]的发布分数δ与lgc（NH3）关系如下图｛例如：分布分数δ（Ag）=푐퐴푔+++｝下列说法正确的是푐퐴푔푁퐻+푐퐴푔푁퐻332A.曲线b代表[Ag(NH₃)]⁺퐵.퐾=103.92-7.22C.Ag⁺+2NH₃⇌AgNH₃₂⁺的平衡常数K=10D.当c(NH₃)<10⁻³,mol/L时,c[Ag(NH₃)₂]⁺>c[Ag(NH₃)]⁺>c(Ag⁺)4。)二、非选择题：本题4个小题，共58分15.(15分)某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。I.查阅资料：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H₂O,高于38℃时析出的晶体是NaClO₂,高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。②ClO₂易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。Ⅱ.制备与分离：(1)装置A中盛放NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是,该装置中发生反应的化学方程式。(2)装置B的作用是。(3)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②内容。①减压,55℃蒸发结晶;②;③用38℃～60℃热水洗涤;④在38℃~60℃间进行干燥，得到成品(4)装置D是处理尾气，反应的离子方程式是。实验结束后，继续通入一段时间N₂的目的是。Ⅲ.测量与计算：可以用“间接碘量法”测定NaClO2·3H₂O晶体样品(杂质与I⁻不发生反应)的纯度，过程如下：取样品2.890g配制成250mL溶液,从中取出25.00mL,加入足量Ki固体和适量稀H₂SO₄,再滴加几滴淀粉溶液(已+−+−知：퐶푙푂+4퐼+4퐻=2퐻푂+2퐼+퐶푙),然后用cmol/LNa2S2O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，222测得消耗脉准溶液的体积平均值为ymL.(已知:퐼+2푆푂2−=푆푂2−+2퐼−)。22346(5)滴定终点的现象是(6)样品中NaClO2·3H2O的纯度为%(用含c、v的代数式表示)。(7)若滴定开始正确读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果(填“偏高`、“偏低”或“不变”)16.(14分)以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的工艺流程如下：已知：①铈的常见化合价为+3、+4。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液；②酸浸Ⅱ中发生反应:9CeO₂+3CeF₄+45HCl+3H₃BO₃=Ce(BF₄)₃↓+11CeCl₃+6Cl₂↑+27H₂O(1)焙烧后铈元素转化成CeO₂和CeF₄,焙烧氟碳铈矿的目的是。(2)在“酸浸Ⅰ”中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液；且产生黄绿色气体。少量铈由・CeO₂进入稀土溶液时发生反应的离子方程式为(3)“酸浸Ⅱ”使用到硼酸(H₃BO₃),已知硼酸与足量NaOH反应的产物是NaClB(OH)4],则硼酸在水溶液中的电离方程式为.(4)向Ce(BF4)₃中加入KCl溶液的目的是。(5)298K时,向푐(퐶푒³⁺)=0.02푚표푙/퐿的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10,此时Ce³⁺是否沉淀完全?(答“是”或“否”),判断的理由是。(要求列式计算，已知：Kₛₚ[Ce(OH)₃]−20=1.0×10,c(Ce³⁺)<1.0×10⁻⁵mol/L视为沉淀完全)。(6)CeO₂晶体属立方CaF₂型晶体，结构如图所示。①已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA,CeO₂相对分子质量为M，该晶体密度为g/cm³(列出化简的计算式)。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称为原子分数坐标。如A离子的坐标11为(0,,),.则B离子的坐标为。2217.(14分)运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用有利于实现“碳达峰、碳中和”。Ⅰ.利用温室气体CO₂和CH₄制备合成气，计算机模拟单个CO₂分子与CH₄分子的反应历程如17题图1所示：已知：leV数1电子伏特，表示一个电子经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。(1)制备合成气CO、H₂总反应的热化学方程式为(2)向密闭容器中充入等体积的CO₂和CH₄，测得平衡时压强对数lg푝퐶푂)和lgp(H₂)的关系如17题图2(2)所示。(压强的单位为MPa)①T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。②温度为T₁时.该反应的压强平衡常数KPⅡ.合成气制取甲醇(CO（g)+2H₂(g)═CH₃OH(g)△H＜0）。在T₃℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)푛(퐻)与2的关系如17题图3所示。푛(퐶푂)-1-1(3)当起始经过5min达到平衡，0～5min内平均反应速率υ（H2）=0.1mol·L·min푛(퐻)2=2,푛(퐶푂)则该条件CO的平衡转化率为；若其它条件不变，在T₄℃(T4＞T₃)下达到平衡时CO的体积分数可能是(填标号)。111111퐴.<퐵.=퐶.∼D.＝퐸.>444333푛퐻(2)(4)当=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的点(选填“D”、“E”或푛(퐶푂)“F”)。Ⅲ.电化学法制备甲醇(CO+2H₂=CH₃OH)的工作原理如17题图4所示：(5)通入CO的一端发生的电极反应式为.18.(15分)多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：回答下列问题：(1)A的化学名称为，A侧链上的碳原子的杂化类型有。(2)由B生成D的反应类型为。(3)E中含氧宫能团的名称为,E→F反应的方程式为。(4)C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有种(考虑烯烃的立体异构)。i.除苯环外不含其他的环状结构；ii.能发生银镜反应；(5)G的结构简式为。(6)结合题中相关信息，设计以为原料制备的合成路线(其他无机试