陕西师大附中2022—2023学年第二学期高一年级期终化学试题考试时间：100分钟；总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Pb-207Mn-55第Ⅰ部分选择题（51分）一、单项选择题(共18题，每题2分，总分36分，答案请填涂到答题卡上。)1.我国有众多国家级非物质文化遗产，下列说法不正确的是(    )A.染整技艺中除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物B.冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D.剪纸的裁剪过程不涉及化学变化2.下列诗句、成语等包含吸热反应的是(    )①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥死灰复燃；⑦凿壁借光A.②③⑤B.③④⑤C.①⑥⑦D.仅③3.下列说法正确的是(    )A.化学反应前后物质能量不同，因此只有化学反应伴随着能量变化B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定4．下列说法错误的是()①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④活化分子间每次碰撞都发生化学反应⑤能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量A．①④B．③④C．④⑤D．②⑤5.反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是(    )A.压强不变，充入NeB.容积不变，增加水蒸气的量C.升温 D.减少碳的量6、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热 ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝ckJ·mol－1，则x为(    )A．c＋3a－bB．3a＋b－cC．a＋b－cD．c＋a－b7.2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH＝－198kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应机理为V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3(快)；4VO2＋O2―→2V2O5(慢)。下列说法正确的是( )反应速率主要取决于V2O5的质量B．该反应逆反应的活化能大于198kJ·mol－1C．VO2是该反应的催化剂D．升高温度，该反应的ΔH增大8.如图是生产水煤气的反应C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)的能量变化图，由图可判断下列说法正确的是( )A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b－a)kJ的热量B．C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g) ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D．加入催化剂可以减小(b－a)的值，从而提高反应速率9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH<0，则H2(g)的能量一定高于H2O(g)B．若CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－812.3kJ·mol－1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol－1C．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1,将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ已知2CO2(g)＋4H2O(l)===2CH3OH(l)＋3O2(g) ΔH＝＋1451.5kJ·mol－1，则2molCO2(g)和4molH2O(l)中化学键的总键能大于2molCH3OH(l)和3molO2(g)中化学键的总键能10.工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)。下列有关说法正确的是(    )增大H2浓度可减慢化学反应速率 B.降低温度可加快化学反应速率C.加入催化剂可加快化学反应速率 D.达到平衡时，N2的转化率为100％11．反应A＋B―→C(放热)分两步进行：①A＋B―→X(吸热)，②X―→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )12.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2eq\o(――→,\s\up7(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定反应速率v(Br2)。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/(mol·L－1)溴颜色消失所需时间/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580下列分析实验数据所得出的结论不正确的是( )A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大13．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)?2C(g)＋zD(g)；若2s后，A的转化率为50％，测得v(D)=0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是()A．v(C)＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为75％D．反应前与2s后容器的压强比为4：314．反应H2(g)＋I2(g)?2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是( )①增大H2浓度 ②缩小容器体积③恒容时充入氩气 ④使用催化剂A．①②B．③④C．②④D．①④15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：C(s)＋2NO(g)?CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K10。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是( )A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率21.向碳酸钠溶液中滴加盐酸，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是(    )HCO3--(aq)+H+(aq)===CO2(g)+H2O(l)为吸热反应B.ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3C.CO32--(aq)+2H+(aq)===CO2(g)+H2O(l)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D.对于H2CO3(aq)===CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3减小22．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ·mol过程Ⅱ：……下列说法不正确的是( )该过程能量转化形式是太阳能→化学能B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋129.2kJ·mol－1C．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．过程Ⅰ每转移2mol电子吸收313.2KJ热量23.NH3可用于制造铵态氮肥和硝态氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在1.75×107Pa、550℃的条件下以N2和H2为原料合成了NH3：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)下列有关说法正确的是(    )使用催化剂提高了反应的活化能B.合成氨的总反应速率由反应1/2N2*+3/2H2*===N*+3H*的速率决定C.反应过程中有非极性键的断裂和形成D.NH3从催化剂表面脱离时有热量放出第ⅠI部分非选择题（49分）（共14分，每空2分）某化学兴趣小组在实验室测定中和反应反应热的实验步骤如下:①用量简量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另量简量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入实验装置中的小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题:(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)，用于搅拌的仪器的名称。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次倒入C.一次迅速倒入(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。(4)实验过程中某同学使用铜丝搅拌反应液，则测得的中和热ΔH(填“偏大”或“偏小”)。(5)(填“能”或“不能)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是。25.（共13分）某实验小组做了如下探究：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间