2023年大连市高三适应性测试化学命题人：苗冬雁于欣王雪注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H－1Li－7C－12N－14O－16K－39Fe－56Cu－64Re－186第I卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是A．CuSO4·5H2OB．KAlSO4·12H2OC．FeSO4·7H2OD．Na2SO4·10H2O2．下列化学用语表达正确的是A．乙烯的实验式：C2H4B．水分子间的氢键：O–H···O2–C．SO3的空间结构：平面三角形D．Cr在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族3．类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2SB．CO2（干冰）是分子晶体，则SiO2（石英）也是分子晶体C．Li在空气中燃烧生成Li2O，则Na在空气中燃烧生成Na2OD．CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也无沉淀生成4．中科院通过调控N–carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化CO2生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，5.6LCO中所含质子的数目为3.5NAB．常温常压下，8.8gCO2分子中所含π键的数目为0.8NAC．23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NAD．电催化过程中，每生成1mol甲酸，转移电子的数目为NA第1页(化学试卷共8页)5．下列有关实验叙述正确的是A．从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥2+B．为了除去CuSO4溶液中混有的Fe，可以直接向溶液中加入氧化铜调节溶液的pHC．将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生，证明葡萄糖有还原性D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·C2H5OH6．下列离子方程式书写正确的是++A．AgNO3溶液与足量氨水反应：Ag+NH3·H2O＝AgOH↓+NH4B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应：–+2+7H2O2+2MnO4+6H=2Mn+6O2↑+10H2O2+-C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca+ClO+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓2D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO3+→+CO2↑+H2O7．某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。下列叙述正确的是A．Z、M的最简单气态氢化物的键角：M＞ZB．第一电离能比Z小且与Z同周期的元素有4种C．X、Y形成的链状化合物YmXn中σ键数为：m+n-1D．Y、Z两种元素与X元素形成的最简单气态氢化物，均非极性分子8．在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，该反应是工业制硫酸的反应之一。SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是-1-1A．达到平衡时，SO3的平均反应速率为0.048mo1•L•minB．10分钟时反应达到平衡，且此时SO2的平衡转化率为50%C．容器内气体原子总数不再发生变化，能判断该反应达到平衡状态D．在实际工业生产中，上述反应的反应条件是合适催化剂，加热，不需要加压第2页(化学试卷共8页)9．下列实验装置能达到实验目的的是C．排出B．验证铁的吸酸式滴D．比较碳、硅两元素非金属A．制取乙酸乙酯氧腐蚀定管中性的强弱的气泡10．利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中Ln表示配体(PPh3)2，下列叙述正确的是A．步骤④过程中，Pd元素被还原B．LnPd和CuI是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率C．总反应的原子利用率达到100%D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与CH2=CHI反应，可以合成11．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。Li4Ti5O12与LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列叙述错误的是A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是SiO2B．在滤液②中主要的金属阳离子有Fe2+、Mg2+C．制备TiO2·xH2O时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全D．在制备Li4Ti5O12的过程中会生成Li2Ti5O15（Ti为4价），则1molLi2Ti5O15中含有的过氧键的数目为8NA第3页(化学试卷共8页)12．布洛芬虽有抗炎、解热、镇痛作用，但口服对胃肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以减轻副作用。布洛芬下列说法错误的的是A．布洛芬属于芳香酸B．布洛芬和修饰分子均含有1个手性碳原子C．该做法使布洛芬水溶性增强D．1mol布洛芬与足量H2反应，可消耗3molH213．某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列叙述正确的是A．光能全部转化成电能-+B．M上的电极反应方程式为2H2O－4e＝O2↑＋4H2–C．该电池工作时溶液中SO4移向N极D．若消耗标况下22.4LCO2，溶液中转移的电子数目为2NA2+14．FeS2具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS2晶胞中的Fe和位于晶胞体心的S（晶胞中的其他S已省略）。下列叙述正确的是A．Fe2+的最高能层的电子排布式为3d6B．基态Fe2+共有24种不同空间运动状态的电子C．FeS2晶胞中距离每个S最近的S有8个2+D．FeS2晶体的晶胞参数为anm，晶胞中Fe位于S所形成的正八面体的体心15．25℃时，向10mL0.1mol/LH3AsO4水溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，As(Ⅴ)的各微粒的分布分数δ(x)[某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A．Ka1的数量级是102–B．NaH2AsO4溶液中：c(H3AsO4)>c(HAsO4)+2c(AsO)C．以酚酞为指示剂，当溶液变为浅红色（且30秒颜色无变化）时停止滴加，主要发生的离子方程式为OH+H3AsO4=H2AsO+H2OD．向H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=10时，第4页(化学试卷共8页)第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）央视报道王者归“铼”，我国利用新技术提纯稀有金属铼（Re），为航空航天发动机领域作出重要贡献。一种以钼精矿（主要成分为MoS2、ReS2、CuReS2、CuS）为原料提纯铼的工艺如下：已知：①加压焙烧后的产物中有Ca(ReO4)2、CaMoO4。2–②酸性条件下，MoO4可转化为MoO。回答下列问题⑴步骤Ⅰ中，加压的目的是，写出MoS2在此焙烧过程中发生的化学方程式。⑵废渣1的主要成分是（填化学式）。浸出液中除含有HReO4、H2MoO4外，主要含有的金属阳离子还有。右图表示萃取液流速与铼吸附率的关系，结合实际生产效益，萃取液流速最佳范围为BV/h。（填选项）A.2~4B.4~6C.6~8D.8~10⑶步骤Ⅵ的离子交换法是在c(H+)>0.5mol/L的条件，用阴离子交换树脂吸附ReO，请用适当的化学用语从平衡移动的角度说明“c(H+)>0.5mol/L”的原因。⑷pH=3时，通过X射线能谱分析，产品中仅含有少量ReO3杂质，并测得Re与O两种原子的物质的量之比为1:0.30，则该条件下产品中单质Re的质量分数为%。（结果保留两位有效数字）17.（14分）含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。由合成气（主要成分为CO，CO2和H2）制甲醇，涉及的原理为：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1-1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.5kJ·mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3第5页(化学试卷共8页)化学键H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465413⑴反应①的ΔH1=kJ/mol，该反应自发进行的条件为。（填“高温”或“低温”）⑵在5MPa的恒压反应器中，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得体系中平衡时CH3OH和CO的选择性[S(CO)=，S(CH3OH)=]及CO2的平衡转化率随温度的变化如图a所示。图a温度/K①曲线I代表的选择性随温度变化曲线。②反应③在545K时的平衡常数K=。（用分数表示）⑶不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度变化如图所示：图b图c已知：CH3OH的平衡产率=①其中纵坐标表示CH3OH的平衡产率的是图（填“b”或“c”），该图中p1、p2、p3由大到小的顺序是。②图c中，T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。第6页(化学试卷共8页)18．（13分）高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。次氯酸盐氧化法是制备高铁酸钾常用方法之一。已知：①K2FeO4易溶于水，难溶于有机溶剂2–②4FeO4+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑请回答下列问题：⑴装置B中盛放的药品为_____________。⑵科研人员对上述实验方法进行改进，具体工艺流程如下：基于绿色化学视角，该改进方法的优点是（写出一点即可）。⑶步骤2生成K2FeO4的离子方程式为。⑷制备的高铁酸钾粗产品中含有氢氧化钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提纯高铁酸钾的实验设计(实验药品：蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的KOH稀溶液)。提纯高铁酸钾的实验步骤：①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于___________中；②过滤除去___________（填化学式），取滤液将其置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；③搅拌、静置、过滤，用___________洗涤2～3次；④在真空干燥箱中干燥。⑸K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。已知：Ag++2CN=Ag(CN)；Ag++I=AgI↓(黄色)，CN优先于I与Ag+反应。取amL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是，经处理后的废水中NaCN的含量为_______g/L。第7页(化学试卷共8页)19.（14分）驱除白蚁药物J的一种合成路线如下：已知：①（G为OH或OR'）②③回答下列问题：⑴A的分子式为___________________。⑵B→C的化学方程式为。⑶E的结构简式是_____________，转化E→F的目的是。⑷F中含氧官能团的名称为___________________。⑸若J与足量H2完全加成，得到的产物中含有____________个手性碳原子。⑹D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有___________种。第8页(化学试卷共8页)