单元检测一 物质的组成、性质和分类 离子反应一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法正确的是( )A．气溶胶是一种以气体为分散剂的分散系，分散质粒子直径大多在纳米级别B．长征五号B运载火箭首飞成功，“胖五”的助推剂为液氧和煤油，二者均为纯净物C．ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆与氧气均不能通过半透膜D．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”描述的是汝窑的典型特征，其颜色来自于氧化铁2．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物②Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液A．只有①③⑤ B．只有②④C．只有①②④ D．只有②③⑤3．新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫混合在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A．胶体是稳定的分散系B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物C．能产生丁达尔效应D．分散质粒子直径在10－9～10－7m之间4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是( )A．荷塘上方的薄雾是气溶胶B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾是一种较稳定的分散系D．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组分相同5．下列表格中各项分类都正确的一组是( )类别选项 纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向漂白液中滴入过量醋酸：ClO－＋H＋===HClOB．铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al＋2OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2OD．向明矾溶液中加入Ba(OH)2使Al3＋刚好沉淀完全：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓7．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋。学习小组的同学现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，实验流程如图所示。下列说法正确的是( )A．试剂A为Na2SO4溶液B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D．生成沉淀2的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓8．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在无色溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．在含大量Ba2＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、OH－C．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)9．某研究性学习小组做了一个如图所示的实验，在导管口点燃氢气后，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。下列判断正确的是( )A．该条件下H2燃烧放出的热量使冰分解产生了O2B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D．该条件下生成的水分子的化学性质比较活泼10．Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是( )A．H—H的断裂需要吸收能量B．①→②，CO2发生加成反应C．④中，CO被氧化为CH4D．生成CH4的总反应方程式是CO2＋4H2eq\o(=======,\s\up7(Pd/Al2O3))CH4＋2H2O11．某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是( )A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶4912．(2022·浙江模拟)下列“类比”合理的是( )A．由O2＋2H2S===S＋2H2O，说明非金属性：O＞S，推测：2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO，非金属性：C＞SiB．由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu与S在加热条件下生成CuSD．由Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑13．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述正确的是( )A．常温下，中性溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存B．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2I－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋I2C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq\o\al(－,3)D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4溶液振荡，静置，有机层呈橙色14．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是( )选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失原溶液中一定有Ba2＋C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中一定无NHeq\o\al(＋,4)D向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色溶液中可能含Br215．通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是( )A．CCl4起到萃取、富集I2的作用B．Ⅰ中发生反应的离子方程式为Br2＋2I－===I2＋2Br－C．依据a、b中的现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强D．b中下层变无色，说明I2转化为I－二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。①图中所示所属的分类方法为______________________________________________。②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________(填字母)。A．具有还原性 B．属于氧化物C．碳元素化合价相同 D．属于电解质③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________________(填字母)。药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾A.甲柜 B．乙柜C．丙柜 D．丁柜④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有________个。(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_________________________________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________。17．(12分)请回答鉴定(认定)某白色固体样品(可能为NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种)的下列问题。(1)甲同学经分析后，认为以Ba(OH)2试液滴加到样品溶液中(必要时可加热)，通过产生的现象即可完成实验。你认为该同学实验方案的设计______________(填“可行”或“不可行”)。(2)乙同学选用了试管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、pH试纸，通过合理、全面的实验步骤，给出了鉴定(认定)。①为保证实验方案的顺利实施，乙同学在给固体样品加热时，正确的操作方法是____________________________________________________(使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述)。②乙在实验中可能要两次使用玻璃棒和pH试纸。第一次是将一小块试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端，以便通过玻璃棒将试纸对准加热的试管附近；第二次(测试溶液的pH)的正确方法是__________________________________。③完成下表中空格部分的填写。固体试样判断依据(要点)有关化学方程式(或离子方程式)碳酸氢铵NH4HCO3eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O碳酸氢钠pH试纸显示有酸性气体产生2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2OH2CO3碳酸钠氯化钠NaCl===Na＋＋Cl－18．(11分)十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮元素形成的有毒、有害物质进行处理成为科学研究热点。(1)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质会形成酸雨的是____________(填字母)。a．碳氧化物 b．硫氧化物c．氮氧化物(2)H2S是严重危害环境的气体，可采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。①用Fe2(SO4)3吸收H2S，发生反应的离子方程式为____________________________________。②H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，氧硫化碳分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为________________________。(3)ClO2氧化吸收法可用于处理氮氧化物。ClO2可将NO氧化为NO2，并进一步将NO2氧化为HNO3，ClO2则被还原为Cl－。吸收时，ClO2溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图1所示)，氮氧化物去除率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图2所示。①NO2和ClO2反应的离子方程式为________________________________________________。②随着吸收器内填料高度增加，NOx去除率升高的原因是______________________________。(4)用碱液吸收氮氧化物(NOx)：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、2NO2＋2