单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级2022-3-19�›第八章水溶液中的电离平衡第23讲盐类的水解备考导航1．能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。2．能通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡，认识影响盐类水解的主要因素。3．结合真实情景中的应用实例，能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。核心素养1．变化观念与平衡思想：从水的电离及平衡移动分析盐类水解的实质。运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响。2．证据推理与模型认知：利用平衡思想和守恒关系等认知模型，并能运用模型判断盐溶液的酸碱性和离子浓度之间的数量关系。3．科学探究与创新意识：设计简单的实验方案进行探究，对实验现象作出解释。4．科学态度与社会责任：认识盐类水解平衡在生产、生活和科学研究中的应用，利用盐类水解平衡知识解释有关实际问题。考点一考点二考点三考点一考点一 盐类水解及规律必备知识·梳理夯实知 识 梳 理1．盐类的水解2．水解规律的类型中性 pH＝7 酸性 pH＜7 碱性 pH＞7 特别提醒NH3·H2O＋H＋ (2)三种类型的盐水解离子方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为：第一步水解__________________________________；第二步水解__________________________________。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为：_______________________________。③阴阳离子相互促进的水解——双水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等(这是特殊情况)。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为______________________________________________。2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (1)Kh只受温度影响。它随温度的升高而增大。(2)Kh越大，表示水解程度越大。特别提醒小 题 自 测1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)盐类加入水中，水的电离平衡一定被促进。 ( )[提示] 强酸强碱盐对水的电离平衡无影响。(2)显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解。 ( )[提示] NaHSO4溶液因盐电离出H＋而显酸性。(3)酸式盐溶液不一定呈酸性。 ( )(4)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。 ( )× × √ × (5)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水解。 ( )(6)已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。 ( )(7)由于NaHCO3溶液中HCO有电离出H＋的能力，所以NaHCO3溶液显酸性。 ( )× √ × × [提示] 多元弱酸的酸根应分步水解。(9)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。 ( )√ (10)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。 ( )(11)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。 ( )× √ × × × × 2．深度思考：(1)按要求书写离子方程式：①NaHS溶液呈碱性的原因__________________________。②实验室制备Fe(OH)3胶体_________________________________。③NH4Cl溶于D2O中________________________________。④将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_______________________________________。考点突破·训练提升微考点1 盐类水解及规律 (2022·北京东城区一模)25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的几种溶液的pH如表：典例1溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00B A (2)(2022·北京海淀区模拟)有①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是 ( )A．三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度大小顺序是②＞③＞①C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③D．若分别加入10mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①B [解析] 等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中酸根对应的酸的酸性越强，酸根水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③，故A错误；氢氧化钠溶液抑制了水的电离，而碳酸钠和醋酸钠溶液都促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，所以三种溶液中水电离的氢氧根离子浓度大小关系为②＞③＞①，故B正确；稀释时强碱的变化程度最大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①氢氧化钠溶液，故C错误；加入等体积等浓度盐酸后，①溶质为NaCl、②溶质为NaHCO3与NaCl、③溶质为CH3COOH与NaCl，HCO离子水解显碱性，所以pH最大的是②，故D错误。微考点2 电离常数与水解常数关系 (2022·山东滨州二模)柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的物质的量百分数随pH的变化如图所示。典例2B 〔对点集训2〕 (2022·河南洛阳第三次统一考试)25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。A 萃取精华：盐类水解程度大小比较的规律(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。12考点二考点二 影响盐类水解的因素及其应用必备知识·梳理夯实知 识 梳 理1．盐类水解的影响因素(1)内因——盐本身的性质形成盐的酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越_____，溶液的碱性或酸性就越_____。如酸性：CH3COOH＞H2CO3，则同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液pH：pH(NaHCO3)______pH(CH3COONa)。大 强 ＞ (2)外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度条件变化温度升高________增大________浓度增大________________增大减小(即稀释)________增大________右移 增大 右移 减小 右移 减小 因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度条件变化外加酸或碱酸促进弱酸阴离子水解弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小促进弱碱阳离子水解外加其他能水解的盐水解结果相同抑制，水解程度减小水解结果相反促进，水解程度增大(甚至彻底水解)条件移动方向H＋数pH现象升高温度____________________________________通HCl____________________________________加H2O____________________________________加NaHCO3____________________________________________________________向右 增多 降低 颜色变深 向左 增多 降低 颜色变浅 向右 增多 升高 颜色变浅 向右 减小 升高 产生红褐色沉淀及无色气体 2．盐类水解的应用(化学实验、工农业生产、日常生活)应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是______________________________判断酸性强弱相同浓度NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、9、10，则酸性____________________配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量__________防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量________；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用____________塞；NaF、NH4F要用塑料瓶保存。HX＞HY＞HZ 稀硫酸 盐酸 磨口玻璃 3．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3溶液蒸干得____________，灼烧得_________，FeCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3。Al(OH)3 Al2O3 Na2SO4(s) (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(6)NaClO溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑HClO分解最后剩下NaCl。小 题 自 测[提示] 水解反应是吸热反应，加热促进水解。√ (3)明矾作为净水剂，可以杀菌消毒。 ( )[提示] 明矾溶于水后，Al3＋水解产物Al(OH)3胶体具有吸附作用，可以净水，但不能杀菌消毒。√ × (4)实验室储存NaF溶液时可以选用玻璃瓶。 ( )[提示] NaF水解产生HF腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶储存。(5)配制FeSO4溶液时，应加入铁粉防止Fe2＋氧化，并加入盐酸抑制Fe2＋水解。 ( )[提示] 应加入硫酸抑制Fe2＋水解。(6)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7。 ( )× × × × × √ (10)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。 ( )(11)配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时，常常加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋水解。 ( )(12)加热蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶体。 ( )(13)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。 ( )× × × × × √ × 2．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___________________________________________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量BD (3)分别向浓度均为0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________(填“向左”、“向右”或“不移动”)。向左 向左 向右 3．深度思考：(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。①会观察到什么现象？为什么？②若微热溶液，会观察到什么现象？为什么？③若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，会观察到什么现象？为什么？(2)利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去，请写出除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作、原理及注意事项。(3)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)考点突破·训练提升微考点1 盐类水解平衡的影响因素 (2021·河北，6,3分)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流