单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级2022-3-19�›第九章有机化合物第26讲生活中两种常见的有机物基本营养物质备考导航1．了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。3．以上各部分知识的综合应用。核心素养1．宏观辨识与微观探析：能从官能团角度认识乙醇、乙酸的组成、结构、性质和变化，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能对乙醇、乙酸和基本的营养物质的组成、结构及其变化提出可能的假设，并能解释某些化学现象，揭示现象的本质和规律。3．科学态度与社会责任：通过乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质在人类生活中发挥的重要作用体会化学与人类社会发展息息相关；建立可持续发展意识和绿色化学观念，并能对与此有关的社会热点问题做出正确的价值判断。考点一考点二考点一考点一 烃的衍生物 乙醇和乙酸必备知识·梳理夯实知 识 梳 理氢原子 原子或原子团 (2)官能团。①定义：决定有机化合物____________的原子或原子团。②几种常见官能团名称和符号。化学特性 —Cl —NO2 —OH —COOH 2．乙醇(1)组成和结构分子式结构简式官能团C2H6O____________或_________羟基(__________)CH3CH2OH C2H5OH —OH 无色 液体 易挥发 特殊气味比水小 与水以意比互溶 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (4)乙醇的制法①乙烯水化法：______________________________________。②发酵法：______________________________。(5)乙醇的用途用作燃料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为________的乙醇溶液用作医用酒精。75% 3．乙酸乙酸俗称醋酸，无水乙酸又称冰醋酸。(1)组成与结构分子式结构简式官能团C2H4O2______________羧基(____________)CH3COOH —COOH 16.6 易挥发 易溶 CH3COO－＋H＋ (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ CH3COOC2H5＋H2O (4)用途：食醋的主要成分；重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等。[微点拨] 羟基氢的活动性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞CH3CH2OH，醇羟基不与NaOH反应，只有羧基能与NaHCO3反应。4．乙酸乙酯(1)组成和结构分子式结构简式官能团C4H8O2 _________________________________酯基(_________)(2)物理性质乙酸乙酯通常为无色、有________气味的液体，密度比水______，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。存在于水果、花草中，可作食品的香料和溶剂。芳香 小 CH3COOH＋C2H5OH CH3COONa＋C2H5OH ②实验装置：液液加热反应装置③实验步骤在试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图示连接好实验装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。④实验现象饱和Na2CO3溶液上面有透明的不溶于水的油状液体出现，具有芳香气味(可以闻到香味)。⑤反应特点[微点拨] A．为防止试管中液体在受热时暴沸，盛反应物的试管要向上倾斜45°，试管内加入少量碎瓷片或沸石，长导管起冷凝回流和导气的作用。B．试剂的加入顺序为乙醇、浓H2SO4、乙酸，不能先加浓硫酸。C．要用酒精灯小火均匀加热，以防止液体剧烈沸腾及乙酸和乙醇大量挥发。D．产物分离：用分液法分离，上层油状物为乙酸乙酯。⑥反应条件及其意义A．加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。B．以浓硫酸作________剂，提高反应速率。C．以浓硫酸作________剂，提高乙醇、乙酸的转化率。D．可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。⑦饱和Na2CO3溶液的作用作用：降低____________的溶解度，反应____________，溶解________，便于乙酸乙酯的分离、提纯。催化 吸水 乙酸乙酯 吸收乙酸 乙醇 特别提醒醇 酯基 [易错提醒] 酯的水解反应为取代反应：在酸性条件下为可逆反应；在碱性条件下，能中和产生的羧酸，反应能完全进行。小 题 自 测1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。 ( )[提示] 75%乙醇溶液常用于医疗消毒。(2)用CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应，生成HO。 ( )[提示] 酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，用CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应，生成H2O。√ × (3)碘易溶于有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘。 ( )[提示] 乙醇与水互溶，不能作萃取剂。(4)用食醋可除去热水壶内壁的水垢。 ( )[提示] 水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸能和不溶性的碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙。(5)乙醇、乙酸能与Na以及NaOH反应。 ( )[提示] 乙醇只能与钠反应，不能与NaOH反应。× √ × (6)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸。 ( )(7)可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯。 ( )(8)乙酸与NaOH反应，而乙酸乙酯不与NaOH溶液反应。 ( )(9)乙醇和乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气。 ( )(10)标准状况下，22.4L乙醇分子中含有8NA个共用电子对。 ( )(11)乙醇、乙酸、乙酸乙酯均属于非电解质。 ( )× √ × √ × × (12)乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应。 ( )(13)乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体。 ( )(14)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同。 ( )(15)1molC2H5OH和1molCH3COOH在浓硫酸作用下加热，可以完全反应生成1molCH3COOC2H5。 ( )[提示] 酯化反应为可逆反应，不能进行到底。√ × × × 2．从以下物质中选择并按要求作答。①乙醇 ②乙酸 ③乙酸乙酯(1)能溶于水的是______，不溶于水，且密度比水小的液体是____。(2)能与Na2CO3溶液反应并产生气体的是______，反应方程式为_____________________________________________________。(3)生活中厨房里的两种有机物发生反应的化学方程式为________________________________________________。反应类型为____________，常用________________溶液收集产物。①、② ③ ② Na2CO3＋2CH3COOH—→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 取代反应 饱和Na2CO3 3．深度思考：(1)能否用Na检验酒精中是否含有水？应如何检验酒精中的少量水？[提示] 不能。因为Na与乙醇也发生反应生成H2。向酒精中加入适量无水CuSO4，如无水CuSO4的颜色由白色变为蓝色则含有水。(2)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为__________。[提示] 1mol分子式为C18O26O5的羧酸酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明该羧酸酯分子中含有2个酯基，则C18H26O5＋2H2O—→羧酸＋2C2H6O，由质量守恒可知该羧酸的分子式为C14H18O5。C14H18O5 (3)完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。①____________________________________；____________。②_________________________________________；___________。加成反应 氧化反应 ③__________________________________；____________。④_____________________________________________________；____________。⑤________________________________________________；________________________。⑥________________________________________________；________________________。氧化反应 2CH3COOH＋CaCO3—→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 复分解反应 酯化反应(或取代反应) 取代反应(或水解反应) 考点突破·训练提升微考点1 乙醇、乙酸的性质与用途 (1)下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是 ( )A．乙醇中是否含有水，可用无水硫酸铜来检验B．乙醇和乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质D．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇制得[解析] 乙醇、乙酸常温下都是液体，而C2H6、C2H4是气体，B正确；CH3COOH是乙酸的结构简式，C错误。典例1C (2)下列有关乙酸的结构与性质说法正确的是 ( )A．乙酸的分子式为CH3COOHB．乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体C．乙酸和乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．乙酸发生酯化反应时，乙酸分子中的O—H键发生断裂B [解析] 乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，最简式(或实验式)为CH2O，故A项错误；乙酸和甲酸甲酯分子式相同，都为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，故B项正确；分液法是分离两种互不相溶的液体的方法，而乙酸与乙醇可以互溶，因此其混合溶液不能用分液的方法进行分离，故C项错误；酯化反应的规律是“酸脱羟基醇脱氢”，因此乙酸发生酯化反应时应该是乙酸分子中的C—O键发生断裂，故D项错误。B [解析] 同质量的乙醇中羟基的物质的量比乙二醇少，与足量金属钠反应放出的氢气也少，A错误；由于乙醇与水互溶，所以乙醇不能作为碘水的萃取剂，C错误；乙醇与乙酸的酯化反应，只能证明乙醇中有羟基并不能说明乙醇有碱性，D错误。(2)(2022·山东临沂高三检测)已知乙酸的结构如图所示：关于乙酸在各种反应中断裂化学键的判断正确的是 ( )A．和金属钠反应时键③断裂B．和NaOH反应时键②断裂C．燃烧时断裂所有的化学键D．酯化反应时键①断裂C [解析] 乙酸与金属钠反应时，键①断裂，A错误；与NaOH反应时，键①断裂，B错误；乙酸燃烧生成CO2和H2O，所有的化学键断裂，C正确；酯化反应时，键②断裂，D错误。C [解析] 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是乙醇中O—H键断裂，A正确；乙醇发生消去反应生成乙烯和水，是键②和键⑤断裂，B正确；乙醇发生分子间脱水反应生成醚，其中一个分子键①断裂，另一个分子键②断裂，故C错；乙醇催化氧化为乙醛，断键为①和③，D正确。萃取精华：乙酸在化学反应中的断键位置及对应的反应类型  (1)体现酸的通性时，断①键，复分解反应2CH3COOH＋CaCO3==(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O1乙醇在化学反应中的断键位置及对应的反应类型(1)与活泼金属反应，断①键，置换反应2CH3CH2OH＋2Na—→2CH3CH2ONa＋H2↑2(4)酯化反应，断①键，取代反应乙醇催化氧化时，断裂①和③两处键，形成碳氧双键。与羟基相连的碳原子上含有两个氢原子时，生成醛；与羟基相连的碳原子上含有一个氢原子时，生成酮；不含有氢原子时，不能发生催化氧化反应。微考点2 乙醇的催化氧化实验探究 (2022·湖南长沙模拟)实验室利用乙醇催化氧