离子反应达标检测一、单项选择题：共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1.钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富。金属钠的性质活泼,可与等物质反应,钠的化合物等在生产、生活中应用广泛。下列物质不属于电解质的是()A.Na B. C. D.NaOH2.下列物质溶于水不能导电的是()A. B. C. D.3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A. B.C. D.4.下列离子方程式中，书写正确的是（）A.稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++=H2O+CO2↑C.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓D.铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu5.下列反应属于离子反应的是()A.高锰酸钾加热分解制取 B.和反应生成C.Zn片投入稀硫酸溶液中 D.遇HCl气体生成白烟（）6.下列离子组能大量共存的是()A. B.C. D.7.粗盐水过滤后仍含有可溶性的、、等杂质,通过以下几个实验步骤可以除去这些杂质:①加入稍过量的溶液;②加入稍过量的溶液;③加入稍过量的溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是(  )A.③②①⑤④     B.②③①④⑤     C.①③②⑤④     D.③⑤②①④8.用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～39.下列关于电解质的说法正确的是()A.在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质B.溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C.溶于水能导电，所以是电解质D.纯硫酸不导电，所以硫酸不是电解质10.室温时，下列有关电解质的说法正确的是()A.pH相等的和HCN两种酸溶液中，B.NaHB溶液呈酸性，可推知在水中不能完全电离C.往溶液中加入镁粉，可生成两种气体D.溶液中通入所得的中性溶液中：11.下列几种导电性变化图像，不符合要求的是()A.向饱和石灰水中不断通入 B.向溶液中通入直至过量C.向NaOH溶液中通入少量 D.向溶液中通入少量HCl12.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子加入试剂离子方程式A稀硫酸B氢氧化钠溶液C少量稀硫酸D过量氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D二、多项选择题：共5小题，每小题4分，共20分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。13.下列说法中不正确的是(   )A.在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NAB.1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NAC.凡是溶于水能导电的化合物就是电解质D.某溶液中滴加烧碱溶液,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定存在NH4+14.下列离子方程式正确的是()A.通入冷的NaOH溶液:B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的:C.溶液中加入产生沉淀:D.溶液与少量的溶液混合:15.下列有关离子共存或离子方程式的叙述正确的是()A.不能大量共存B.能大量共存C.溶于氢碘酸：D.将过量的铁溶入稀硝酸中：16.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用试剂操作方法A无加热分解B稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C氢氧化钠溶液过滤D氧气点燃A.A B.B C.C D.D17.某溶液中可能含有中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A.溶液中的阳离子只有B.溶液中一定不含，可能含有和C.溶液中D. 三、非选择题：共3小题，共56分。18.（24分）Ⅰ.以下为中学化学常见的物质：①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥⑦氨水⑧液态⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaCl⑪干冰⑫HCl气体⑬溶液（1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；（2）上述状态下的电解质不能导电的是__________。（3）上述状态下属于非电解质的是___________。（4）写出物质⑬的电离方程式_____________。（5）⑤和⑦发生反应的离子方程式为_____________。Ⅱ.按要求填空：（6）胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为_________；制备的化学方程式为_____________。（7）在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为，该过程的离子方程式为_________。（8）已知可将氧化为B单质，则被还原为，又知n个与3n个恰好完全反应，则中n值为_____________。19.（16分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和、、Cl-、（离子在物质中不能重复出现）．①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________， B___________（2）写出醋酸与D反应的离子方程式：________________（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比____________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：________________________（4）C溶液中阴离子的检验方法：_________________________20.（16分）常温下，的某溶液中可能有中的某几种，现取100mL该溶液进行如图实验。已知：单质碘是紫黑色固体，且氧化性。根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤①的实验操作名称是_________，步骤①中生成紫黑色固体单质的离子方程式是_________。（2）此溶液中_________（填“是”或“否”）存在。若存在，则其物质的量浓度为_________（若不存在，此问不作答）（3）该溶液中一定不存在的离子有_________。（4）根据整个实验过程推断是否存在并说明理由。_________。若存在，计算其物质的量浓度_________。（若不存在，此问不作答）答案以及解析1.答案：A解析：A.钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A正确;B氧化钠在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误;C.在水溶液中能导电，属于电解质,故C错误;D.NaOH在水溶液中能导电，属于电解质，故D错误;故选:A.2.答案：A解析：A.乙醇属于非电解质,溶于水不导电，故A正确;B.硝酸钾溶于水电离生成离子，可以导电，故B错误;C.氢氧化钡属于电解质，溶于水可导电，故C错误;D.氯气既不是电解质，也不是非电解质，但是氯气溶于水会生成氯化氢和次氯酸,属于电解质，能导电，故D错误;故选:A。3.答案：D解析：A.氯化钙为强电解质，电离方程式为：，故A正确；B.硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：，故B正确；C.硝酸为强电解质，电离方程式为：，故C正确；D.氯酸钾为强电解质，电离方程式：，故D错误；故选：D.4.答案：D解析：A.稀硫酸和铁的反应的离子反应为，故A错误；B.盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子反应为，故B错误；C.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子反应为，故C错误；D.铁片插入硫酸铜溶液的离子反应为，故D正确；故选：D5.答案：C解析：凡是有离子参加的反应都是离子反应。常见的有电解质在水溶液中进行的反应。A项中加热分解也不属于离子反应；B、D项是分子间的反应。6.答案：C解析：和不能大量共存，A项错误；可氧化，B项错误；和不能大量共存，D项错误。7.答案：A解析：加入稍过量的溶液除去→加入稍过量的溶液除去→加入稍过量的溶液除去和过量的,然后过滤除去沉淀,得到、、的混合溶液,最后加入适量盐酸除去、即可,故选项A符合。8.答案：D解析：9.答案：A解析：10.答案：C解析：本题考查弱电解质的电离平衡、水解平衡。pH相等的和HCN两种酸溶液中，相等，根据电荷守恒可知，A项错误；NaHB溶液呈酸性，可能是，对应的在水中能完全电离，B项错误；溶液中水解生成和，加入镁粉，镁粉与反应生成，会促进水解，生成的较多时会转化为，C项正确；溶液中通入，溶液中存在电荷守恒关系：，溶液呈中性时，，则，D项错误。11.答案：D解析：A.向饱和石灰水中不断通入，先生成沉淀，使溶液的导电性降低，再和反应生成可溶于水的，使溶淩的导电性增大，A项正确；B.向溶液中通入直至过量，先是反应得到盐酸和硫单质，盐酸是强酸，所以导电性增强，继续通入氯气得到氯水，溶液的导电性变化不大，B项正确；C.，向NaOH溶液中通入少里a，反应前后离子浓度不变，溶液的导电性不变，C项正确；向溶液通入少里HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，濬液中度基本不变，导电性基本不变，D项错误；D12.答案：A解析：反应符合事实，遵循物质拆分原则，A符合题意；会发生氧化还原反应，产生，不能大量共存，B不符合题意；会发生盐的相互促进的水解反应，不能大量共存，C不符合题意；过量NaOH电离产生的与反应产生；与反应产生，反应不符合事实，D不符合题意。13.答案：BC解析：A、在标准状况下22.4LH2的物质的量=22.4L÷22.4L/mol=1mol,因此分子中含有的氢分子的个数为NA,A正确;B、氯酸钾溶于水不能电离出氯离子,而是K+与ClO3-,所以选项B不正确;C、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质,因此溶于水能导电的化合物不一定是电解质,例如SO2等是非电解质,C不正确;D、某溶液中滴加烧碱溶液,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体一定是氨气,则原溶液中一定存在NH4+,D正确,答案选BC。14.答案：AC解析：15.答案：AD解析：A.具有强氧化性，可氧化具有还原性的，两者不能大量共存，A正确B.与会发生反应，不能大量共存，B错误；C.氢碘酸除了具有酸性，其中碘离子还具有还原性，溶于氢碘酸生成的铁离子会继续与碘离子发生氧化还原反应，C错误；D.将过量的铁溶入稀硝酸中会生成硝酸亚铁NO和水，反应的离子方程式为：，D正确；故选AD。16.答案：AB解析：受热分解得到CaO，故A项正确；在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B项正确；混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，也除去了，故C项错误；一氧化碳可以在氧气中燃烧，故D项错误。17.答案：AB解析：根据①可知，溶液显酸性，则溶液中一定不存在和；根据②可知，产生的是白色沉淀，说明不存在；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在阴离子；根据图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则，根据铝元素守恒可知；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则，A.由上述分析可知，溶液中的阳离子只有，故A正确。B.第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则，故B正确；C.由上述分析可知，溶液中一定不含，溶液中一定存在阴离子，故C错误；D.由上述分析