第25讲盐类水解第一部分：高考真题感悟1．（2022·浙江·高考真题）水溶液呈酸性的盐是A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)22．（2022·浙江·高考真题）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的的是A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+=CO2↑+H2OC．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)3．（2020·浙江·高考真题）某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl34．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降5．（2022·海南·高考真题）NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·浙江绍兴·模拟预测）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A． B． C． D．2．（2022·上海嘉定·二模）氯化铵溶液中放入镁粉能放出H2和NH3，产生这种现象的原因是A．金属镁能把NH3置换出来B．镁具有强还原性，NH具有氧化性，发生氧化还原反应C．因为NH水解溶液显酸性，Mg与H+反应放出H2，平衡向正反应方向移动D．因为Mg与H2O反应，生成Mg(OH)2与NH4Cl反应3．（2022·江苏泰州·模拟预测）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂B．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂C．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂4．（2022·河南河南·模拟预测）《本草图经》有“白矾多入药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是A．白矾可用于自来水杀菌消毒B．白矾溶液中n(K+)：n(Al3+)=1：1C．白矾溶液可清洗铜镜表面铜锈D．灼烧白矾时可直接观察焰色呈紫色5．（2022·河南·模拟预测）“天宫课堂”中王亚平老师在空间站“变”出奥运五环，在透明的五环模型中第一次、第二次分别加入的溶液如下表所示[已知溴百里酚蓝变色的pH范围：6.0(黄)~7.6(蓝)]。下列叙述正确的是1号环2号环3号环4号环5号环第一次加入Na2CO3溶液KI和KIO3溶液乙酸溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液第二次加入溴百里酚蓝淀粉溶液，乙酸甲基橙甲基橙甲基橙、溴百里酚蓝A．1号环中水解的离子方程式为＋2H2O=H2CO3＋2OH－B．2号环中发生的离子反应为5I－＋＋6H＋=3I2＋3H2OC．3号环中溶液的pH若为a，将其稀释10倍则pH变为a＋1D．5号环最后溶液呈现的绿色是黄色与蓝色的混合色6．（2022·重庆南开中学模拟预测）劳动创造美好未来。下列叙述正确的是A．施加适量石膏可降低盐碱地的碱性B．铵态氮肥和草木灰混合施用可提高肥效C．用稀硫酸清洗锅炉中的水垢D．84消毒液和洁厕剂混合使用效果更好7．（2022·江苏省平潮高级中学模拟预测）室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。用Ka1、Ka2分别表示H2CO3的第一步和第二步电离常数。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH，测得pH约为122向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加入过量0.2mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为84向含有酚酞的0.1mol·L-1Na2CO3中滴加几滴0.2mol·L-1NaOH，红色加深下列有关说法不正确的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO)=Ksp(CaCO3)C．实验3得到的溶液中有c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，且Ka1Ka2＜KwD．实验4中滴加的NaOH抑制了CO的水解，的值变小8．（2022·安徽省广德中学模拟预测）二元酸H2A在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。25°C时，向20.00mL0.1mol/LH2A溶液中加入NaOH溶液，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：pOH水表示溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]。下列说法中不正确的是(忽略过程中溶液的体积变化)A．A点溶液，c(H+)=1×10-0.9mol/LB．B点溶液呈酸性，原因是NaHA电离程度比水解程度大C．C点至D点变化过程中逐渐减小D．D点溶液中：c(Na+)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L9．（2022·四川乐山·一模）常温下，amol/L某酸H2A溶液中各含A粒子的pc-pOH关系如图所示[其中pc=-lgc(溶液中各含A粒子浓度负对数)，pOH=-lgc(OH-)]。下列有关说法不正确的是A．曲线III表示pc(H2A)随pOH的变化B．pH=2的溶液中，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)C．pH=4的溶液中：c(HA-)=amol/L-2c(A2-)D．H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数K=1.0×104.810．（2022·江苏苏州·模拟预测）硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)，用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3，当c(HSO)∶c(SO)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na2SO3溶液。已知Ka1(H2SO3)=10-1.9，Ka2(H2SO3)=10-7.2，下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在：c(OH—)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)B．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：SO＋SO2＋H2O=2HSOC．当c(HSO)：c(SO)=10时，此时吸收液的pH=6.2D．与原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变11．（2022·广东广州·模拟预测）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．的溶液中，B．和的酸性混合溶液中，C．溶液中，D．的溶液中：12．（2022·广东实验中学三模）室温下，用0.1mol/L的盐酸滴定相同浓度的25mL溴化肼(N2H5Br)溶液，已知肼(N2H4)是二元弱碱，N2H4+H2O⇌N2H+OH﹣Kb1=1.0×10﹣6，N2H+H2O⇌+OH﹣Kb2=1.3×10﹣15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A．N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2B．b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c(Cl﹣)=c(Br﹣)＞c()C．a点对应的溶液中：c(Br﹣)+c(OH﹣)=c(N2H)+2c()+c(H+)D．c点的混合溶液中：c(Cl﹣)＞c(Br﹣)＞c(H+)＞c()＞c(N2H)＞c(OH﹣)二、主观题（共3小题，共40分）13．（2021·福建省福州第一中学模拟预测）（12分）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur−(aq)∆H＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：①37℃时，Ka(HUr)＝4×10−6，Kw＝2.4×10−14，Ksp(NaUr)＝6.4×10−5②37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c(Ur－)＝4.6×10−4mol∙L−1(1)尿酸电离方程式为_______(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur−)＝_______。(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)_______c(Ur−)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2mol∙L−1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。a.加强锻炼，注意关节保暖                 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒c.多喝水，饮食宜少盐、少脂             d.减少摄入易代谢出尿酸的食物14．（2021·新疆·一模）（14分）化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。I.现有25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：[25℃时，为盐的水解常数](1)25℃时_______(写表达式)，计算_______(保留三位有效数字)。(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。(3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)_______mol/L。(4)改变下列条件，能使稀溶液中保持增大的是_______。a.升温     b.加入NaOH固体     c.稀释     d.加入CH3COONa固体II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。15．（2022·安徽·模拟预测）（14分）某小组从反应速率和产物角度探究Mg与NaHCO3溶液反应。实验I、25°C，相同镁条分别与下列试剂反应序号试剂浓度(mol·L-1)体积(mL)pH现象iH2O——7.57镁条表面有微量气泡附着iiNaHCO3溶液1.07.58.4镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，点燃气泡有爆鸣声(1)已知：Mg(OH)2固体致密，易包裹在金属表面成膜。根据上述现象，推测在实验ii中。①Mg可以提高的电离程度，原因是_________