第九章化学实验基础及综合实验能力提升检测卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16V51Fe56一、选择题（每小题有一至二个正确选项，共16*3分）1．（2022·山东临沂·三模）已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的MnO22．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）下列方案设计、现象和结论不正确的是目的方案设计现象和结论A检验海带中是否含有碘元素将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素B鉴定淀粉是否完全水解取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解液于试管中，加入少量碘-碘化钾溶液溶液未变蓝，则证明淀粉已完全水解C检验CO还原的生成物中是否含有将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液溶液变血红色，则证明还原产物中含有D氨水中NH3检验在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化。若试纸由红色变为蓝色，则有NH33．（2022·海南海口·二模）用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是选项①中试剂2中溶液实验目的A浓硫酸、无水乙醇(沸石)酸性高锰酸钾溶液检验有乙烯气体生成BCu、浓硫酸溴水验证的还原性C乙醇、乙酸、浓硫酸饱和碳酸钠溶液制取乙酸乙酯D澄清石灰水验证的热稳定性4．（2021·四川广安·模拟预测）用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置干燥NH3B．用图乙所示装置灼烧碎海带C．用图丙所示装置吸收多余的Cl2尾气D．用图丁的装置制备Fe(OH)3胶体5．（2022·内蒙古包头·一模）根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是选项实验操作现象结论A相同温度下，分别向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞试液NaB溶液红色更深酸的强弱：HA>HBB向纯碱固体中滴加足量稀硫酸，将产生的气体通入水玻璃中水玻璃变浑浊非金属性：S>C>SiC将酸性KMnO4溶液滴入烯丙醇(CH2=CH-CH2OH)中溶液的紫红色褪去烯丙醇中含有碳碳双键D向某待测溶液中滴加稀硫酸产生有刺激性气味的气体原溶液中定含有或6．（2022·广东惠州·二模）“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”(《天工开物》生产井盐)。上述古代研究成果中涉及的物质分离操作是A．蒸馏 B．萃取分液 C．蒸发结晶 D．趁热过滤7．（2022·山东青岛·模拟预测）以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：   下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O38．（2022·广东广州·模拟预测）实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是A．用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧制取C．用装置丙制备用于氧化滤液中的D．用装置丁分液时，从下口放出有机相9．（2022·四川·模拟预测）下列实验不能达到目的的是选项目的实验A检验海带中是否含有碘元素向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液B除去溴苯中混有的Br2加入稀NaOH溶液洗涤、分液C证明SO2具有还原性将SO2通入酸性KMnO4溶液中D证明醋酸是弱酸测定0.1mol/L醋酸溶液的pH10．（2022·广西柳州·模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是选项实验目的实验设计A除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液，振荡后分液B验证非金属性：O＞S向溶液中通入，观察溶液变浑浊C由溶液制备无水将溶液加热蒸干D配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容11．（2022·河北·模拟预测）下列说法不正确的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应C．除去干燥中混有的少量，可将混合气体依次通过盛有酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶D．“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可使用，滴定管用蒸馏水洗涤后，需经润洗方可使用12．（2022·四川雅安·三模）下列操作与现象、结论均正确的是选项操作与现象结论A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液D向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI213．（2022·山西晋中·二模）下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是选项实验操作现象结论A向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄Cl2的氧化性强于Fe3+B向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)C常温下，向NaHS溶液中滴加石蕊试液溶液变蓝Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S)D向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol·L-1KI溶液产生黄色沉淀[Ag(S2O3)2]3-能够完全电离14．（2022·山东潍坊·二模）下列由实验现象所得结论正确的是A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe2+B．向盛有0.01mol/L的CH3COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大C．向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2D．将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应15．（2022·湖南·模拟预测）下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取时，为了加快反应速率，取用的锌粒纯度越高越好B．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有而不含D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二16．（2022·湖南·株洲市九方中学二模）氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO。下列说法错误的是A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiB．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2OC．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2＋2OH-=BeO＋2H2OD．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率二、主观题（共5小题，共52分）17．（2022·湖南·模拟预测）（11分）硝基苯可用于生产染料、香料、炸药等。实验室可用浓硫酸、浓硝酸、苯为原料制备一定量的硝基苯(硝基苯的密度为1.2g·cm-3，沸点210℃；苯的密度为0.88g·cm-3，沸点为80.1℃)。Ⅰ.粗硝酸苯的制备，制备装置如图1所示(夹持及加热装置省略)：实验操作：将50mL浓硫酸缓慢加入35mL浓硝酸(约含0.5molHNO3)中，然后向混合酸中加入39mL苯于容器a中，然后水浴加热55~60℃约15min，使其充分反应。(1)方框甲中的仪器是_______形冷凝管，仪器a的容积以_______(填字母)mL为宜。A．150     B．200     C．500     D．1000(2)若将硝酸加入硫酸中，除易导致液体溅出，还易产生的不良后果是_______，水浴加热时，除需要水浴锅、热源外，还必须使用的一种玻璃仪器是_______。Ⅱ.硝基苯精制实验操作：将a中混合液与适量稀NaOH溶液混合，然后进行操作X，接着依次进行水洗→Y→蒸馏(蒸馏装置如图2所示)。(3)操作X的主要内容是_______，水洗的目的是_______，操作Y所用试剂应具有的一种性质是_______。(4)蒸馏过程中仪器c至少需要使用_______个(次)；向乙中通冷却水与加热烧瓶的顺序是_______，若最终得到36mL精制产品，则硝基苯的产率是_______(保留三位有效数字)。18．（2022·甘肃张掖·二模）（9分）生活中甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。有关物质性质如表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下：I.打开K1和K3，向c中通入气体，一段时间后，将b中溶液转移到c中。II.在50°恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。III.反应完成后，向c中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：(1)仪器a的名称为____；实验开始首先打开K1和K3，向c中通入气体一段时间的目的是___；装置d的作用是____。(2)步骤I中将b中溶液转移到c中的操作是____。(3)反应混合液中柠檬酸的作用除了调节溶液的pH外还有一个作用是____。(4)在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，pH过低甘氨酸亚铁产率将下降，其原因为____。(5)产品中Fe2+含量的检测：称取mg样品溶解于适量蒸馏水中，配制成250.0mL溶液。用移液管取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量混酸进行酸化，用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。滴定终点的现象为____；产品中Fe2+的质量分数为____。19．（2022·江西景德镇·二模）（9分）长期以来，人们认为氮分子不能作配体形成配合物，直到1965年，化学家Allen偶然制备出了第一个分子氮配合物，震惊了化学界。从此以后，人们对分子氮配合物进行了大量的研究。利用下图装置以X：FeHCIL2(L为一种有机分子)和Z：Na[B(C6H5)4]为原料，在常温下直接与氮气反应可以制备分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。相关物质的性质物质相对分子质量性质X：FeHCIL2504.5白色固体，易氧化，易溶于有机溶剂Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶体，溶液中易氧化，固体较稳定，可溶于丙酮，难溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固体，易水解，易