【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）黄金卷03（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56Mn-55Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法错误的是A．航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅B．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体C．新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D．福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属【答案】B【解析】A．太阳能电池板的核心材料需要半导体材料，硅能用做半导体，故正确；B．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料为碳单质，胶体是混合物，所以量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料不属于胶体，故B错误；C．石油分馏是利用沸点不同分离物质，产品仍然是混合物，所以煤油是石油分馏所得混合物，故C正确；D．合金具有高强度、低熔点的特点，合金的强度一般高于成分金属，故D正确；故选:B。2．下列分子属于极性分子的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．CS2是直线形分子，分子中正负电荷中心是重合的，是非极性分子，故A错误；B．SO3是平面三角形分子，S原子位于三角形中心，分子中正负电荷中心是重合的，是非极性分子，故B错误；C．NF3是三角锥形分子，分子中正负电荷中心是不重合的，是极性分子，故C正确；D．SiF4是正四面体形分子，Si原子位于正四面体的中心，分子中正负电荷中心是重合的，是非极性分子，故D错误；故选:C。3．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火【答案】A【解析】A．眼睛溅进酸液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；B．皮肤溅上碱液，应先用大量水冲洗，降低碱性，再用2%硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，操作合理，故B正确；C．电器着火首先要切断电源，防止触电，然后再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；D．活泼金属燃烧起火，可用灭火毯(石棉布)盖灭，故D正确；故选:A。4．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是（）A．二氧化碳的电子式为B．基态氧原子的价层电子排布式为C．二氧化碳分子中的碳原子采取杂化方式D．元素的电负性：【答案】D【解析】A．二氧化碳的电子式为，A错误；B．基态氧原子的价层电子排布式为，B错误；C．二氧化碳分子中的碳原子采取sp杂化方式，C错误；D．元素的电负性：，D正确5．下列离子方程式正确的是A．足量氯气通入碳酸钠溶液中：B．Cu与浓硝酸反应：C．向酸性高锰酸钾溶液中滴入硫酸亚铁溶液：D．NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液混合：【答案】C【解析】A．因次氯酸弱于碳酸，所以方程式中次氯酸根不存在，应为次氯酸分子，A错误；B．浓硝酸在离子方程式中应拆分为离子，B错误；C．向酸性高锰酸钾溶液中滴入硫酸亚铁溶液：，C正确；D．NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液混合应为：NH+ H++2OH–=NH3·H2O+H2O，D错误；故答案为：C。6．科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是（）A．元素B的简单氢化物能与B的最高价氧化物对应的水化物发生反应B．元素的第一电离能：C．含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性D．简单氢化物的沸点：【答案】A【解析】A．根据题意和有机盐LiTFSI的结构图，可推断出元素A、B、C、D、E分别为C、N、O、F、S。能与发生反应，A正确；B．元素的第一电离能：，B错误；C．溶液呈中性，溶液、溶液、溶液均呈碱性，溶液、溶液均呈酸性，C错误；D．分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，沸点：，D错误。7．用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，能达到实验目的的是ABCD实验装置（有白色沉淀产生）（均有白色沉淀）实验目的证明二氧化硫具有漂白性证明SO2可以与钡盐生成BaSO3白色沉淀证明氨气极易溶于水证明待测液中含有Cl－和【答案】C【解析】A．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是由于具有还原性而不是漂白性，A错误；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸钡溶液与二氧化硫反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，则反应生成的白色沉淀为硫酸钡，不是亚硫酸钡，B错误；C．氨气极易溶于水，可做喷泉实验，C正确；D．碳酸钠溶液中分别加入硝酸银溶液和氯化钡溶液能生成碳酸银和碳酸钡的白色沉淀，则待测液中加入硝酸银溶液和氯化钡溶液产生白色沉淀，不能确定溶液中是否存在氯离子和硫酸根离子，D错误；故选：C。8．有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是A．1molX能最多能与5mol反应 B．化合物Y可以发生氧化、加成、取代等反应C．Z分子中含有2个手性碳原子 D．可以使用溶液鉴别化合物Y和Z【答案】B【解析】A．X中能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1molX能最多能与4molH₂反应，故A错误；B.Y含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羧基，可发生取代反应，故B正确；C．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该有机物中连接苯环的饱和碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，故C错误；D．Y和Z都含有羧基，都可与碳酸氢钠溶液反应，则不能用碳酸氢钠溶液鉴别，故D错误；故选:B。9．氯化亚铜为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A．“溶解”时，与发生置换反应生成和B．溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥【答案】B【解析】A．铜与稀硫酸不反应，“溶解”时海绵铜与稀硫酸、热空气中的氧气反应生成硫酸铜和水，A错误；B．溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子，如、等，B正确；C．“还原”时发生反应的化学方程式为，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误；D．由题给信息可知难溶于乙醇，则可用乙醇洗涤，为避免被空气中的氧气氧化，应真空干燥，D错误。故选B．10．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是（）A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同【答案】C【解析】A．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，而CaH2中H和钙离子之间存在离子键，该化合物中不含非极性键，故A错误；B．反应①中水中氢元素、氧元素化合价不变，只有过氧化钠中O元素化合价变化，所以①中水不参与氧化还原反应，故B错误；C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，而CaH2由钙离子与氢负离子构成，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1，故C正确；D．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子，所以反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O₂和H₂的物质的量之比为1:2，故D错误；故选:C．11．某晶体的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是A．Cu替代b位置Fe型产物更稳定B．该晶体中，每个Fe周围紧邻且距离相等的Fe共有6个C．更稳定的Cu替代型产物的化学式为D．若图1晶胞边长为，则该晶体的密度为【答案】C【解析】A．物质的能量越低越稳定，由图2可知，铜原子替代a位置铁型产物能量更低，更稳定，故A错误；B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围紧邻且距离相等的铁原子共有12个，故B错误；C．由图2可知，铜原子替代a位置铁型产物能量更低，更稳定，由图2可知，铜原子替代a位置铁型产物能量更低，更稳定，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点铜原子个数为8×，位于面心的铁原子个数6×=3，位于体内的氮原子个数为1，则晶胞的化学式为Fe3CuN，故C正确；D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的氮原子个数为1，则晶胞的化学式为Fe4N，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—30x3d，解得d=，故D错误；故选C。12．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：ⅰ、图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ、图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c()=Ksp(MgCO3)；[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L−1，不同pH下c()由图1得到]。下列说法错误的是A．由图1，pH=10.25，c()=c()B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在：c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol·L−1D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2=MgCO3↓+CO2↑+H2O【答案】C【解析】A．水溶液中的离子平衡   从图1可以看出时pH=10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；B．从图2可以看出pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；C．从图2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中c(H2CO3)+c()+c()<0.1mol·L−1，C项错误；D．pH=8时，溶液中主要含碳微粒是，pH=8，lg[c(Mg2+)]=-1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2++2=MgCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确；故选：C。13．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法正确的是A．图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态B．图2中E点的小于F点的C．图2中平衡常数(E点)(G点)，则的浓度：c(E点)=c(G点)D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率增大【答案】B【解析】A．由可知，NO2的生成速率(逆反应速率)等于N2的生成速率(正反应速率)的2倍时，才能使该反应的正、逆反应速率相等，即达到反应的平衡状态，图1中的A、B、C三个点中只有C点达到平衡状态，A项错误；B．由图2知，E点时反应未达到平衡（E点的正反应速率大于逆反应速率），F点时反应达到平衡（F点的正、逆反应速率相等），且E点的压强小于F点的压强，则E点的v逆小于F点的v正，B项正确；C．由题中信息可知，图2维持温度不变