【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）黄金卷07（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．服饰文化是中华传统文化中的重要一脉。下列制作服饰所用原料的主要成分为纤维素的是A．蚕丝 B．棉花 C．皮革 D．羊毛【答案】B【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，A错误；B．棉花的主要成分为纤维素，B正确；C．皮革的主要成分为蛋白质，C错误；D．羊毛的主要成分为蛋白质，D错误；故选B。2．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是A．NH3的电子式为B．N2H4的结构式为C．NH3的空间构型是三角锥形D．质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为Cl【答案】A【详解】A．氨气分子中N原子最外层有8个电子，电子式应为，A错误；B．N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为，B正确；C．NH3的空间构型是三角锥形，C正确；D．质子数为17、中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，可以表示为Cl，D正确；综上所述答案为A。3．作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化早茶文化中的叉烧包叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质B劳动文化热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解C服饰文化“丝中贵族”香云纱鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法D节日文化烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化【答案】D【详解】A．叉烧包中的叉烧含有肉、油脂、淀粉等，所以富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质，A正确；B．水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以可用纯碱去油污，B正确；C．丝为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花为纤维素，所以可以用灼烧的方法鉴别丝和棉花，C正确；D．烟花利用了“焰色试验”原理，焰色试验属于物理变化，D错误；故选D。4．一种具有荧光性能的配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法不正确的是A．配位原子为N、O B．碳原子的杂化方式为sp2、sp3C．基态N原子核外有5种空间运动状态的电子 D．配体中含有两个手性碳原子【答案】D【详解】A．由该配合物的结构可知，Cu2+有空轨道，N、O含有孤电子对作为配位原子，故A正确；B．该配合物中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3，故B正确；C．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，有5个轨道含有电子，有5种空间运动状态的电子，故C正确；D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该配体中没有手性碳原子，故D错误；故选D。5．下列关于物质的性质和应用的说法正确的是A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，可用作补血剂B．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝D．用Na2S作还原剂，除去水中的Cu2+和Hg2+【答案】A【详解】A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，FeSO4常用作补血剂，故A正确；B．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝，故B错误；C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，两者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故C错误；D．除去水中的Cu2+和Hg2+常用Na2S，将Cu2+和Hg2+转化为CuS和HgS沉淀，Na2S不是作还原剂，故D错误。综上所述，答案为A。6．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．图示为搅拌溶解，“粗盐溶解成饱和之盐卤”涉及该操作，A不符合题意；B．图示为过滤，“滤净泥渣流入澄清池”涉及该操作，B不符合题意；C．图示为蒸馏，没有涉及，C符合题意；D．图示为蒸发结晶，“入于釜中煎炼，顷刻结盐”涉及该操作，D不符合题意；综上所述答案为C。7．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是A．a为正极，放电时发生氧化反应B．放电时OH-往b极迁移C．电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气D．该电池负极电极反应为：【答案】D【详解】A．根据图示可知：在a电极Al失去电子被氧化为，所以a电极为负极，放电时失去电子发生氧化反应，A错误；B．放电时OH-往负极区移动，对于该电池来说，移向a电极，与Al失去电子产生的Al3+反应产生，B错误；C．题干未指明气体所处的外界条件，故不能根据转移电子数目确定消耗的氧气的体积，C错误；D．根据图示可知：在a电极Al失去电子产生Al3+，Al3+与溶液中的OH-反应产生为，则负极的电极反应式为：，D正确；故合理选项是D。8．理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能共存的是A．S2-、Na+、H+、 B．Fe2+、、H+、C．、、OH-、Mg2+ D．、Al3+、Cl-、Ca2+【答案】D【详解】A．氢离子和硫离子结合生成弱电解质硫化氢，不能大量共存，A错误；B．氢离子和硅酸根离子结合生成硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C．镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，不能大量共存，C错误；D．四种离子之间均不反应，可大量共存，D正确；答案选D。9．汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H<0，下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是A．改用高效催化剂 B．缩小容器的体积C．降低温度 D．增加NO的浓度【答案】B【详解】A．改用高效催化剂，只改变反应速率，故A不选；B．缩小容器的体积，浓度增大，平衡向体积减小的方向即正向移动，能提高该反应速率和NO转化率，故B选；C．降低温度反应速率降低，故C不选；D．增加NO的浓度，反应速率增大，但NO转化率降低，故D不选；故选B。10．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是A．用于循环的氢原子利用率为100%B．太阳能可作为反应①和②的能量来源C．反应①为D．等物质的量的和含有的电子数相同【答案】A【详解】A．反应①为，反应②2H2O2H2+O2，氢原子部分进入甲烷，用于循环的氢原子利用率达不到100%，A错误；B．太阳能可作为反应①和②的能量来源，B正确；C．根据得失电子守恒配平方程，反应①为，C正确；D．水和甲烷都是常见的10电子微粒，等物质的量的和含有的电子数相同，D正确；故选A。11．铁及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是A．将铁片投入到稀硝酸中：B．向溶液中通入少量：C．用铁氰化钾溶液检验：D．往溶液中加入过量粉：【答案】B【详解】A．铁片与稀硝酸反应生成一氧化氮，不生成氢气，故A错误；B．具有较强的氧化性，可将还原为硫单质，离子方程式为；故B正确；C．铁氰化钾溶于水可拆为离子的形式，离子方程式为，故C错误；D．过量将还原为铁单质，离子方程式为；故D错误；故答案选B。12．用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误的是A．反应前需排尽装置中的空气B．NO和CO在装置a中进行了预混合C．可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊D．实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收【答案】D【详解】A．NO与空气中氧气反应生成NO2，所以反应前需排尽装置中的空气，故A正确；B．如图所示，NO和CO同时通入装置a，在装置a中进行了预混合，故B正确；C．NO和CO在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，二氧化碳通过澄清石灰水时，可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊，故C正确；D．实验中的有害尾气包括未反应的NO和CO，不能用碱石灰吸收，故D错误。故选D。13．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法不正确的是A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C．该历程中反应速率最慢的一步：D．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化【答案】D【详解】A．根据反应进程图象可知，甲酸在催化剂的作用下，分解成CO2和H2，即该过程中的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑，故A说法正确；B．根据反应机理图可知，甲酸电离产生H+和HCOO-，HCOO-参与反应，与催化剂结合放出二氧化碳，若H+浓度过大，抑制甲酸的电离，使c(HCOO-)降低，反应速率减慢，若H+浓度降低，反应Ⅲ→Ⅳ速率减慢，故B说法正确；C．活化能越大，反应速率越慢，根据反应进程图象可知，，活化能最大，反应速率最慢，故C说法正确；D．虽然铁连接的原子数和种类发生了改变，但是配离子的电荷数没变，因此Fe元素化合价不变，故D说法错误；答案为D。14．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(“→”表示配位键，指共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应)。下列说法正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．Y的最高价氧化物的水化物为强酸C．单质氧化性：D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构【答案】D【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，W能形成2个共价键，W是O元素；Z能形成4个共价键，Z是C元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y能形成3个共价键和1个配位键，Y是B元素。【详解】A．同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：B>C>O>F，故A错误；B．B的最高价氧化物的水化物为H3BO3，H3BO3是弱酸，故B错误；C．单质氧化性：，故C错误；D．根据阴离子结构图，阴离子中B、Si、O、F四种元素均满足8电子稳定结构，故D正确；选D。15．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是A．正反应为放热反应B．化学平衡常数：KM＞KNC．当温度高于250℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的D．若初始投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点的乙烯体积分数约为7.7%【答案】C【详解】A．由图示知，随着温度的升高，CO2平衡转化率下降，说明温度升高，平衡逆向移动，故逆向为吸热反应，正向为放热反应，A正确；B．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故KM＞KN，B正确；C．温度高于250℃时，催化剂催化效率下降，是因为温度升高使催化剂活性下降，而不是平衡移动的原因，C错误；D．由图示知，点M的CO2平衡转化率为50%，设H2起始为3mol，CO2为1mol，列三段式如下：，则平衡时乙烯的体积分数=，D正确；故答案选C。16．次磷酸钴广泛应用丁化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴的装置如图所示。下列说法正确的是A．Co电极连接电源负极B．C采用阴离子交换膜C．石墨电极的电极反应式为D．工作时，原料室中的浓度不变【答案】C【详解】A．此电解池用金属钴和次磷酸钠制备次磷酸钴，因此Co电极失去电子作阳极，与电源的正极相连，A项错误；B．电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。产品室中得到次磷酸钴，阳极区生成的和原料室中的都移向产品室，为了确保产品的纯度和原料室电荷守恒，原料室中的