2024年高考猜想预测卷（天津卷）02化学·全解全析本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：H1C12O16S32Fe56Co59第Ⅰ卷注意事项：每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是A．铺设地铁钢轨所用的锰钢B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．钢轨用到的锰钢是金属材料，A错误；B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，B正确；C．聚氯乙烯拉环属于有机高分子材料，C错误；D．塑料属于有机高分子材料，D错误；故选B。2．设为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．1molNa在空气中受热完全转化成转移电子数目为2B．0.1溶液中所含的数目小于0.1C．与反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂D．Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂【答案】C【详解】A．Na失去电子生成Na+，1molNa在空气中受热完全转化成转移1mol电子，A项错误；B．未给出溶液体积，无法计算数目，B项错误；C．与反应的过程中涉及离子键Na-O键、极性共价键H—O键和非极性共价键O—O键的断裂，C项正确；D．Al与NaOH溶液的反应中作氧化剂，D项错误；故选C。3．化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是A．基态V原子的价层电子排布式为3d34s2B．AsH3分子的VSEPR模型：C．NH4Br的电子式：D．2-氨基丁酸的结构简式：CH3CH2CH(NH2)COOH【答案】B【详解】A．V是23号元素，根据构造原理，可知基态V原子的价层电子排布式为3d34s2，A正确；B．AsH3分子中的中心As原子价层电子对数是3+=4，故该分子的VSEPR模型是四面体形，而不是三角锥形，B错误；C．NH4Br是离子化合物，阳离子与阴离子Br-通过离子键结合，在阳离子中，N、H元素的原子之间以共价键结合，故该物质的电子式为，C正确；D．2-氨基丁酸是与羧基直接相连的烃基C原子上的一个H原子被氨基-NH2取代产生的物质，其结构简式为CH3CH2CH(NH2)COOH，D正确；故合理选项是B。4．下列事实不能通过比较和的电负性解释的是A．键角： B．键能：C．：三氟乙酸<三氯乙酸 D．分子极性：【答案】B【详解】A．三卤化氮的分子构型是三角锥形，氟元素的电负性大于氯元素，三卤化氮中共用电子对更偏向氟原子，成键电子对间排斥力减小使得键角减小，所以三氯化氮键角比三氟化氮更大，故A不符合题意；B．氟原子的原子半径小于氯原子，氟气分子中电子云密度大于氯气分子，成键原子间的斥力大于氯气分子，所以氟氟键的键能小于氯氯键，则氟氟键的键能小于氯氯键与电负性无关，故B符合题意；C．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸分子中羧基中羟基的极性强于三氯乙酸，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，pK2小于三氯乙酸，故C不符合题意；D．氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三卤化氮中共用电子对更偏向氟原子，氮氟键的极性强于氮氯键，使得三氟化氮分子的极性强于三氯化氮分子，故D不符合题意；故选B。5．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂【答案】B【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；B．浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B项错误；C．蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，过程中固体体积膨胀与、的生成有关，C项正确；D．该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；故选B。6．氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性，立方相氮化硼结构与金刚石相似。下列说法错误的是A．六方相氮化硼层上键电子不能自由移动B．六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼C．立方相氮化硼中存在“N→B”的配位键D．(六方相氮化硼)中含键【答案】A【详解】A．六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性，说明六方相氮化硼层上没有键，原因是N的电负性比B大很多，电子难以自由移动，故A错误；B．六方相氮化硼层间为分子间作用力，和石墨结构类似，为混合晶体，立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为共价晶体，结合石墨和金刚石的熔点，石墨高，所以六方相氮化硼熔点高，故B正确；C．B原子最外层有3个电子，存在空轨道，N原子最外层有5个电子，存在孤电子对，所以立方相氮化硼含配位键N→B，故C正确；D．六方相氮化硼晶体中层内每个硼原子与相邻的3个氮原子构成平面三角形，每个共价键未被共有，所以1mol六方相氮化硼含3molB-N共价键，故D正确；故选A。7．利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱。现以NaCl溶液模拟海水、采用惰性电极，用如右图所示的装置处理有机废水(以含有机酸溶液为例)，在直流电场作用下，双极膜间的水解离成和。下列说法正确的是A．阳极反应式为：B．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜C．产品室生成的物质为NaOHD．当阴极产生气体时，理论上可除去模拟海水中【答案】A【分析】由图知，阳极上失去电子生成CO2，阴极上氢离子得电子生成氢气，该电解池是利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱，则氢离子通过双极膜进入产品室，氯离子通过膜b进入产品室，则膜b为阴离子交换膜，产品室生成的物质为盐酸；膜a为阳离子交换膜，钠离子从此进入阴极，得到产品氢氧化钠，据此分析作答。【详解】A．由图知，阳极上失去电子生成CO2，电极反应式为：，故A正确；B．由分析可知，膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜，故B错误；C．氢离子通过双极膜进入产品室，氯离子通过膜b进入产品室，产品室生成的物质为盐酸，故C错误；D．未说明气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；故选A。8．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．用装置①验证易溶于水且溶液呈碱性B．用装置②蒸干饱和溶液制备晶体C．用装置③除去粗盐溶液中不溶物D．用装置④分离乙酸乙酯和饱和溶液【答案】B【详解】A．氨气极易溶于水，能与滴有酚酞的水溶液形成红色喷泉证明氨水呈碱性，则装置①能达到实验目的，故A不符合题意；B．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，则蒸干氯化铵饱和溶液不能制备氯化铵晶体，则装置②无法达到实验目的，故B符合题意；C．用过滤的方法能除去粗盐溶液中不溶物，则装置③能达到实验目的，故C不符合题意；D．乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法能分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，则装置④能达到实验目的，故D不符合题意；故选B。9．甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应；。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是A．m=11.6B．a点：C．b点NaOH当量<0.5D．c点：【答案】A【详解】A．；，由图可知，m点处所对应的曲线，此时=，由于甘氨酸的PI=6，故，故m=12，故A错误；B．a点，，故，故B正确；C．由图可知pH=9.6，，溶液呈碱性，即溶液中，所以NaOH当量<0.5，故C正确；D．c点时，，由电荷守恒，又因pH=11，故溶液呈碱性，，故，故D正确；故选：A。10．科学家用镍催化剂在光催化下，以和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步骤是光催化反应，反应机理如图。已知TMG()是一种有机碱。下列说法错误的是A．反应过程中Ni的化合价发生了变化B．反应①和④均为取代反应C．该过程中反应②的活化能最大D．A的化学式是【答案】D【详解】A．由图可知，Ni连接的化学键数目发生了变化，化合价发生了变化，故A正确；B．对比反应①和④的反应物和产物可知，反应①和④均为取代反应，故B正确；C．限速步骤是光催化反应，说明反应②速率最慢，活化能最大，故C正确；D．反应④为取代反应，结合原子守恒可知A的化学式是，故D错误；故选D。11．硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列有关说法错误的是A．图中A和B分别为氧气和水B．合成氨原料气未净化可能引起催化剂“中毒”C．尾气中的氮氧化合物可用溶液吸收处理D．合成氨塔中采用高温高压有利于提高反应物的转化率【答案】D【分析】由题给流程控制，高温高压催化剂作用下氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，向氨分离器得到的氨气中通入氧气，氨气在氧化炉中与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中与水反应生成硝酸和一氧化氮。【详解】A．由分析可知，A和B分别为氧气和水，故A正确；B．合成氨原料气中含有能使催化剂中毒的杂质气体，所以原料气通入合成塔之前必须做净化处理，故B正确；C．碳酸钠溶液呈碱性，能与氮氧化合物反应，所以为防止氮氧化合物排放污染空气，可以用碳酸钠溶液处理尾气中的氮氧化合物，故C正确；D．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，故D错误；故选D。12．工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下：已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸B．“歧化”步骤中调节溶液时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸C．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体D．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率【答案】D【分析】软锰矿主要成分是，含有、等杂质，加氢氧化钾煅烧得墨绿色炉渣，说明有和KOH反应生成，氧化铝转化为偏铝酸钾、二氧化硅转化为硅酸钾，浸取，通入二氧化碳调节pH生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤得溶液，加冰醋酸，发生歧化反应生成、MnO2，过滤，滤液为，蒸发浓缩、冷却结晶得晶体。【详解】A．向“浸取液”含有偏铝酸钾、硅酸钾，通入调pH后，偏铝酸钾和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾、硅酸钾和二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钾，“过滤”得滤渣Ⅰ的成分为和，故A错误；B．酸性条件下具有强氧化性，可以将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，“歧化”步骤中调节溶液时，不能用浓盐酸来代替冰醋酸，故B错误；C．高锰酸钾受热易分解，“操作Ⅱ”应该为加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出紫黑色晶体，故C错误；D．溶液中加冰醋酸，在酸性条件下发生歧化反应生成、MnO2。“歧化”时的反应为，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率，故D正确；故答案选D。第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。13．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站