届高三月适应性考试Ű化学２０２４５参考答案、提示及评分细则【答案】１．B【解析】乙烯可以调节植物生长正确高纯硅具有半导体性能常用来作为计算机通信设备等的芯片用来生,A;,、,产光导纤维的是二氧化硅错误橡胶具有高弹性可用来制造汽车飞机轮胎和各种密封材料正确硫酸钡,B;,、,C;不容易被射线透过在医疗上可被用作消化系统射线检查的内服药剂正确故选X,X;D,B.【答案】２．C【解析】根据核外电子排布的洪特规则基态原子的轨道上的两个电子应该自旋方向相同的排入两个简并,Si３p轨道错误故选,C,C.【答案】３．B【解析】容量瓶只能用来配制溶液不能用来储存药品错误蒸发皿可用来蒸发溶剂正确量筒只能读数到,,A;,B;错误浓硫酸会与氨气反应不能用来干燥氨气错误故选０．１mL,C;,,D,B.【答案】４．D【解析】原子半径所以硬度大小顺序为金刚石碳化硅硅正确甲醛分子中的碳原子是２杂化C＜Si,＞＞,A;sp,B正确基态原子核外有个电子所以有种核外电子运动状态正确分子是极性分子但极性很弱它;F９,９,C;O３,,在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度错误故选,D,D.【答案】５．B【解析】稀硝酸具有强氧化性也能将－氧化成错误往溶液滴加溶液至溶液呈中性时,II２,A;NH４HSO４NaOH,还有铵根离子剩余正确惰性电极电解饱和溶液镁离子能与氢氧根离子反应２＋－,B;MgCl２,Mg＋２H２O＋２Cl电解错误与１８反应中１８既不是氧化剂也不是还原剂１８在生અઅMg(OH)２↓＋H２↑＋Cl２↑,C;Na２O２H２O,H２O,O成的中生成中不含１８错误故选NaOH,O２O,D,B.【答案】６．C【解析】分析结构式可知为铝元素元素有五个共价键推知是磷元素元素有两个共价键结合原子序,X;Z,Z;Y,数依次增大的信息推知是氧元素是碳元素是氢元素氯化铝是共价化合物熔融时不导电不能发生,Y;E,F.,,电解反应错误依据核外电子排布相同序大径小的规律推知离子半径是错误磷酸是中强酸正,A;,Y＞X,B;,C确在此物质中磷元素原子最外层电子数是个错误故选;１０,D,C.【答案】７．A【解析】和浓硫酸反应生成二氧化硫二氧化硫能使品红溶液褪色所以用品红溶液检验二氧化硫浓硫Na２SO３,,,酸具有吸水性且不和二氧化硫反应所以能干燥二氧化硫二氧化硫的密度比空气大所以用向上排空气法收,,,集二氧化硫有毒应进行尾气处理正确一氧化氮能与氧气反应不能用排空气法收集错误乙炔密度与,,,A;,,B;空气相差不大不能用排空气法收集错误和浓盐酸常温下不反应缺少加热装置错误故选,,C;MnO２,,D,A.【答案】８．C【解析】有机物有一个酯基能发生碱性水解一个氯原子也可以发生水解故最多可以消耗M,,１molM２mol错误碳氧双键中存在的键使成键电子之间的斥力增大故键角小于键角错误标的为手NaOH,A;π,①②,B;∗高三化学试题参考答案第页共页【 １(６)】{#{QQABCYSEogCAApAAARgCAwUCCEAQkBGAAIoOgAAIsAAAyRNABAA=}#}性碳原子正确含键数目为N错误故选,C;１molMσ２５A,D,C.【答案】９．D【解析】铝箔中含有少量不与反应滤渣中含故错误铝箔中含有少量不A．Mg、FeNaOH,Mg、Fe,A;B．Mg、Fe与反应先加后加硫酸更节约成本故错误步骤稀硫酸过量是乙溶液显酸性的主要原因NaOH,NaOH,B;C．③,故错误向加入饱和溶液析出溶解度小的晶体故正确C;D．Al２(SO４)３K２SO４,KAl(SO４)２Ű１２H２O,D.【答案】１０．C【解析】依据题干信息次磷酸溶液中存在两种分子及－＋－三种离子可知次磷酸A．:(H３PO２)OH、H、H２PO２,为一元弱酸故错误原电池工作时－被氧化＋被还原所以电极为负极为正极(H３PO２),A;B．H２PO２,Ag,a,b.盐桥中＋移向正极区即溶液故错误负极发生氧化反应－被氧化为负极的电极KAgNO３,B;C．,H２PO２H３PO４,反应式为－－＋故正确盐桥中的物质不能与电解质溶液反应与H２PO２＋２H２O－４eઅઅH３PO４＋３H,C;D．,KCl溶液能反应生成故错误AgNO３AgCl,D.【答案】１１．C【解析】由晶胞结构图甲可知晶胞的俯视图是图乙故正确分析图甲可知晶体中围成的四面体A．,A;B．,Cu、In空隙共个原子填充了其中个填充百分比为故正确已知A点B点原子的分数坐标分别１６,Te８,５０％,B;C．、为１１１则C点原子的分数坐标为３３５故错误AD点及D沿z轴投影的点构(０,０,０)、(,,),(,,),C;D．、２２２４４８ca２c２成一个直角三角形两条直角边的长度分别为２a计算AD斜边长为８＋故正确,pm、pm,pm,D.８４８【答案】１２．C【解析】升高温度反应速率增大单位时间内丁二醇的产量提高故正确氢气的浓度越大越A．→→１,４－,A;B．→有利于提高丁内酯的平衡转化率根据图可知mmm故正确正反应放热升高温度平衡逆γ－→１１＞２＞３,B;C．,向进行反应物的含量增加根据反应的化学计量关系可知表示氢气表示丁内酯表示丁二,,,a,bγ－,c１,４－醇故错误图中点时丁内酯和丁二醇的含量相等设反应前氢气是丁内酯是,C;D．２qγ－１,４－,２mol、γ－１消耗丁内酯是x则生成丁二醇是x则xx解得x所以的转化率mol,γ－mol,１,４－mol,＝１－,＝０．５,为故正确５０％,D.【答案】１３．B【解析】和结构虽相似但官能团数目不同不互为同系物故错误的结构对称只有A．EtP５EtP１０,,,A;B．TTF,一种氢原子核磁共振氢谱中含有组峰故正确和间通过非共价键相互作用即分子间作用力,１,B;C．EtP５TTF自组装得到超分子聚合物故错误若用替换碳环变大不能很好的识别得不到SMP,C;D．EtP１０EtP５,,TTF,更稳定的故错误SMP,D.【答案】１４．Ccc－écù【解析】由电离常数可知溶液中(HF)(F)则溶液中ê(HF)ú越大溶液中－浓度越大２＋A．,c＋＝K,lgëc＋û,F,Ba、(H)a(H)écù２＋的浓度越小的溶度积大于则L代表c－与ê(HF)ú的关系LL分别代表Ca,BaF２CaF２,３－lg(F)lgëc＋û、１、２(H)écùcc－écùcc２＋c２＋与ê(HF)ú的关系故正确(HF)(F)当ê(HF)ú即(HF)－lg(Ca)、－lg(Ba)lgëc＋û,A;B．c＋＝,lgëc＋û＝１(c＋(H)(H)Ka(H)(H)高三化学试题参考答案第页共页【 ２(６)】{#{QQABCYSEogCAApAAARgCAwUCCEAQkBGAAIoOgAAIsAAAyRNABAA=}#}时溶液中c－－３故K－４故正确由图ab点可知当溶液中c－＝１０),(F)＝１０mol/L,a(HF)＝１×１０,B;C．、,(F)＝－３时c２＋－４则K－４－３２－１０同理由图bc点可知K１０mol/L、(Ca)＝１０mol/L,sp(CaF２)＝１０×(１０)＝１０.、sp(BaF２)－２－３２－８当２＋沉淀完全时c２＋－５c－－２．５此时c２＋＝１０×(１０)＝１０.Ca(Ca)＝１０mol/L,(F)＝１０mol/L,(Ba)＝－３即２＋已经沉淀了很大一部分所以不能分步沉淀进行分离故错误在的浊液１０mol/L,Ba,,C;D．CaF２、BaF２中由于２＋和２＋不水解根据质子守恒可得出cc＋c－也可根据物料守恒和电荷守恒,BaCa,(HF)＋(H)＝(OH)(联合得出故正确),D.【答案】分除特殊标注外每空分１５．(１５,,２)分防暴沸兼起搅拌作用答防暴沸就可给分(１)①b(１) ②,(“”２)邻羟基苯甲酸分子易形成分子内的氢键对羟基苯甲酸分子中更易形成分子间的氢键故邻羟基苯甲酸的沸③,,点低于对羟基苯甲酸.油浴加热分(２)(１)冷水或冰水分用冷水或冰水洗涤可以减少因溶解造成的损失(３)(１) .水杨酸与反应不计入得分(４)＋NaHCO３→＋H２O＋CO２↑(NaHCO３)溶液答浓溴水也给分(５)FeCl３(“”)或给分或不给分(６)８７．５％(０．８７５)(８８％(０．８８)２,８７％０．８７)【解析】冷凝水遵循下进上出的原则故口进(１)①,b;毛细玻璃管进入少量空气在液体中形成气泡防止液体暴沸同时起搅拌作用②,,,;温度达到时水已经开始沸腾水浴加热不适用故选油浴加热(２)９０~９５℃,,,;乙酰水杨酸溶解性冷水微溶热水可溶乙醇中易溶用冷水或冰水洗涤可以减少因溶解造成的损失(３):,,,;饱和溶液的作用是与酸性物质反应生成钠盐达成与副产物分离的目的故反应方程式为(４)NaHCO３,,＋NaHCO３→＋H２O＋CO２↑水杨酸中含酚羟基产物阿司匹林乙酰水杨酸不含酚羟基故选择能检验酚羟基的(５),(,),FeCl３溶液或浓溴水;溶液吸光度A由图像可知此时对应的浓度为－１溶液中产物的质量为(６)＝０．７２０,,１．４×１０mg/mL,１００mL故产品的纯度为１４mg１４mg,×１００％＝８７．５％.１６mg【答案】分每空分１６．(１４)(２)－４(１)①＜ ②１０不能(２)不变(３)０．０７１ ∗＋－∗(４)①NH＋H＋e→NH２ ②２５∶３【解析】由图可知随着温度的升高K逐渐增大即随着温度的升高K逐渐减小说明反应为放(１)①,－lg１,,１,Ⅰ热反应故H,Δ＜０;高三化学试题参考答案第页共页【 ３(６)】{#{QQABCYSEogCAApAAARgCAwUCCEAQkBGAAIoOgAAIsAAAyRNABAA=}#}c２cc２c由图可知时KK则K(NOCl)(I２)－１．１K(NO)(Cl２)②,４３０K,－lg１＝１．１、－lg２＝２．９,１＝c２c２＝１０、２＝c２＝(ICl)(NO)(NOCl)cc－２．９反应的K(I２)(Cl２)KK－１．１－２．９－４１０,２ICl(g)ܑܩܨI２(g)＋Cl２(g)＝c２＝１２＝１０×１０＝１０;(ICl)GHTS－１－１－１反应在常温常压(２)Δ＝Δ－Δ＝＋１１２．７kJŰmol－２９８×(＋０．１５０)kJŰmol＝６８kJŰmol＞０,①下不能自发进行;(３) CH４(g)＋２NO(g)＋O２(g)અઅCO２(g)＋N２(g)＋２H２O(g)起始/mol １ ３．２ ４５．８ ０ ０ ０转化/mol ０．８ １．６ ０．８ ０．８ ０．８ １．６平衡/mol ０．２ １．６ ４５．０ ０．８ ０．８ １．６２由于反应前后气体分子数相等K１．６×０．８×０．８,x＝２＝０．０７１０．２×１．６×４５将生成的从体系中分离出去温度没有改变达到新的平衡时平衡常数K不变H２O(g),,,x.结合反应机理和可知反应的机理为∗＋－∗由图知当电解电压为U时(４)①ⅠV,ⅣNH＋H＋e→NH２;②,１,Q的法拉第效率分别为根据FEx知电解生成和转移电子物质的量之比为H２、NH３６０％、１８％,％＝Q总,H２NH３生成的电极反应式分别为＋－－＋６０％∶１８％＝１０∶３,H２、NH３２H＋２eઅઅH２↑、NO＋５e＋５HઅઅNH３＋H２O,则电解生成的和的物质的量之比为１０３H２NH３∶＝２５∶３.２５【答案】分１７．(１４)２４各分(１)４s４p In(OH)３(１)＋２＋分(２)Cu２O＋H２O２＋４Hઅઅ２Cu＋３H２O(２)分－６分(３)４．７(２) ２．０×１０(２)稀盐酸氯化钡溶液分(４)、(２)高温分优点是产品纯度高质量好化学反应速度快生产效率高缺点是高(５)GaCl３＋NH３અઅGaN＋３HCl(２) ,;,;温反应对生产设备生产成本和技术要求都比较高分言之有理即可、(２,)【解析】硫为第族元素硒与硫为同族元素位于第四周期故的价层电子排布式为２４铟(１)ⅥA,(Se),,Se４s４p;位于元素周期表第族则其最高价氧化物的水化物为(In)ⅢA,In(OH)３;酸浸氧化为酸性条件下与烧渣中发生氧化还原反应其反应的离子方程式为(２)“”H２O２Cu２