树德中学高2022级高三上学期10月阶段性测试化学试题5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()命题人：李梅审题人：佘海丽、刘艳梅、刘红萍可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()－3＋2－A.探究Cl对Fe与S2O3反B.验证石蜡油发生了．维生素可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化C.熔化Na2CO3固体D.干燥一氯甲烷AC应速率的影响裂化(或裂解)反应B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射6.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是()C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分A.键角：CO2>CH2O>CCl4，是由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于Na2CO3可与酸反应B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强．下列化学用语或图示正确的是2()C.稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH，是由于CF3COOH的羧基中羟基极性更大A．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：7．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为﹕﹕。下列说法错误的是B．2-甲基戊烷的键线式：XYZ213()A．电负性：Y>X>Z>WB．原子半径：YKa1(H2S)导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀2－－－2－D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3＋Cl2＋H2O===2HSO3＋2Cl＋SO4向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的＋＋B氧化性：Fe30II．CH(g)+2CO(g)4CO(g)+3H(g)ΔH>01126222D．若Li2S的晶胞参数为anm，则E、F间的距离为anm4向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是()11．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()温度(C)400500600乙烷转化率(%)2.29.017.8乙烯选择性(%)92.680.061.8转化为乙烯的乙烷的物质的量注：乙烯选择性100%转化的乙烷的总物质的量．反应活化能：ⅡA．可存在c→d→e的转化B．能与H2O反应生成c的物质只有bAI<-3-1-1B．500℃时，0~5min反应I的平均速率为：vC2H4=2.8810molLminC．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键和离子键C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率12．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。D．其他条件不变，增大投料比nC2H6/nCO2投料，平衡后可提高乙烷转化率当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡cHX萄糖浓度计)14．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、cXcCu2、cFe2随变化的关系如图所示，已知：KFeOHKCuOH不考虑二价铁]pHsp2sp2(的氧化)。下列说法正确的是()216.(15分）硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O，摩尔质量为482g/mol]易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析试剂。实验室制备硫酸铁铵晶体的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。回答下列问题：A．曲线①表示滴定FeSO4溶液的pM变化关系-6.5B．HX的电离常数Ka=1.0×10C．a点对应的pH=9（1）装置A中a的作用为。D．Cu(OH)2不易溶于HX溶液中，而Fe(OH)2易溶于HX溶液中（2）实验时，首先打开K1和K3，关闭K2和K4。一段时间后，为使生成的FeSO4溶液进入装置B中，再打开，关闭。(填K1、K2、K3、K4)二、非选择题：本题共4小题，共58分。（3）向所得FeSO4溶液中加入双氧水，双氧水的作用是(用离子方程式表示)，装15．(15分)贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2等)制备银，同时获得置B中需要保持温度45°C，温度不能太高的原因是。2+二氧化锰的流程如下。（4）当溶液中Fe完全反应后，关闭K4。将双氧水换成适量的饱和(NH4)2SO4溶液，继续滴加；实验结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。①为减少产品损失，应用洗涤产品。②抽滤的优点是。（5）为测定产品纯度，进行如下实验：Ⅰ．配制溶液：称取mg产品溶于水，然后配制成100.00mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应。－1Ⅱ．滴定：用0.1000mol·LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液Vml。(已知回答下列问题：I22Na2S2O3Na2S4O62NaI)2①滴定中使用的指示剂为。（1）①“浸锰”过程中，发生反应MnS2HMnH2S，则可推断：KspMnS__________(填②该产品纯度为。“>”或“<”)KAgS。在浸锰液中加入KMnO4可得到产品，写出该过程的离子方程式。sp2③若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失会使测定的产品纯度。（填“偏大”、“偏2-小”或“无影响”）（2）已知“浸铁”步骤中nSO4保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______；浸铁滤饼的主17．（14分）为了有效减少碳排放，我们可利用CO2制备“合成气”（CO、H2）、甲醇、二甲醚等产要成分为S和_______。品，进行资源化应用。利用CO2合成二甲醚有两种工艺。（）“浸银”时发生反应，其中在溶液中是工艺：涉及以下主要反应：32FeCl3Ag2SCaCl22FeCl2CaAgCl22SAgCl21Ⅰ.甲醇的合成：CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)H0；一种稳定配合物。加入H+的作用是；结合离子方程式，从平衡角度分析选用22321Ⅱ.逆水汽变换：CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H0；氯化物浓溶液的原因是。2222Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H30。（4）“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为，沉银液经处理工艺2：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3（反应Ⅳ）。可再利用，方法是向沉银液中通入写化学式，通过一步转化后循环再用。_______()(1)①写出反应Ⅳ的热化学方程式：。（反应热用上述反应的H表示）。②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是（填字母）。3A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变B．容器内压强不变18．（14分）有机物G是一种选择性作用于α受体的激动剂，其一种合成路线如图所示：C．容器内气体密度不变D．容器内CH3OCH3浓度保持不变(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照nCO2:nH21:3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。①下列说法正确的是。请回答下列问题：A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率4(1)NaN3中N中存在的两个大π键可用符号3表示，1个N中键合电子(形成化学键的电子)总数B．P1>P2>P333为。C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件中所含官能团的名称为。D．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂(2)A②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。(3)C的结构简式为。(4)C转化为E的过程中，发生反应的类型依次是、。(3)对于反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H20，反应速率(5)G发生水解反应的产物之一（H2NCH2COOH）能发生自身的缩聚反应，写出该缩聚反应的化vv正v逆k正pCO2pH2k逆pCOpH2O，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为学方程式：(不要求书写反应条件)。气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。(6)M在分子组成上比C多两个“CH2”原子团，M同时具有如下结构与性质：①降低温度，k正-k逆（填“增大”“减小”或“不变”）。ⅰ.含有苯环且苯环上有四个取代基，其中有三个是—CH2OHv正4②在TK、101kPa下，按照nCO2:nH21:1投料，CO2转化率为50％时，，用气体分压表ⅱ.含有—NH2且属于两性化合物v逆5M的可能结构有种(不考虑立体异构)。示的平衡常数Kp=（保留小数点后一位）。(4)将CO2通入一定浓度的K