湖南师大附中2024－2025学年度高一第一学期期中考试化学参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)题号1234567891011121314答案ADCBDCBBDCBACD1.A 【解析】不同金属元素灼烧时火焰的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同金属元素的焰色，A正确；胶体不带电，工厂中常用的静电除尘器是利用了胶体粒子带电这一性质而设计的，B错误；生石灰具有吸水性，可作干燥剂，但没有还原性，不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，C错误；两物质混合时会发生反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，生成有毒气体，D错误。2．D 【解析】钠以及其燃烧生成的Na2O2均能与泡沫灭火器产生的CO2和H2O反应，生成的O2又有助于钠燃烧，故不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土覆盖，A错误；金属钠性质非常活泼，易与空气中的成分反应，故实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶中，B错误；浓硫酸溅到皮肤上时应立即用大量水冲洗，氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，C错误；氯气有毒，闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔即可，D正确。3．C4．B 【解析】燃料的燃烧是与氧气发生的反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；煅烧贝壳(CaCO3)时，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，发生非氧化还原反应，B符合题意；铜器出现铜锈，铜单质转化为碱式碳酸铜，发生了电子的转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；绿色植物在光照下吸收二氧化碳，放出氧气，属于氧化还原反应，D不符合题意。5．D 【解析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，A错误；利用焰色试验检验碳酸钾，观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，B错误；CO2及HCl气体均能与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，C错误；过氧化钠与水反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确。6．C 【解析】醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A错误；金属钠很活泼，投入溶液中可以与水反应，不能置换出铜单质，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，B错误；Cl2通入冷的NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，C正确；足量NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D错误。7．B 【解析】含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故B符合题意；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，故C不符合题意；MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，Fe2＋具有还原性，MnOeq\o\al(－,4)能氧化Fe2＋，二者不能大量共存，故D不符合题意。8．B9．D 【解析】过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，与其颜色为淡黄色没有关系，A错误；碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；钠的焰色为黄色，透雾性强，与其具有强还原性没有关系，C错误；次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质失去生理活性，可用于环境消毒，D正确。10．C 【解析】该反应中氯酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，则氯酸钾氧化性大于氯气，A错误；该反应体现了HCl的酸性和强还原性，B错误；氯气既是氧化产物又是还原产物，5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得到5个电子共同生成3个Cl2，还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶5，C正确；5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得到5个电子，即转移5个电子生成3个Cl2，D错误。11．B 【解析】金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可再与溶液中的物质反应，所以能与氢氧化钠生成白色沉淀的物质符合题意。①MgSO4溶液中Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀；②Na2SO4与氢氧化钠不反应；③钠与水反应为放热反应，温度升高，消耗水，Ca(OH)2溶解度降低，析出沉淀；④OH－与HCOeq\o\al(－,3)生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀；⑤OH－与Cu2＋反应生成蓝色沉淀；⑥钠与水反应消耗水，溶剂减少，析出NaCl晶体；所以①③④⑥符合题意，正确答案为B。12．A 【解析】根据氯元素的“价类”二维图可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O7，d是HClO，e是NaCl等盐。a是HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性；从氢元素价态看，H为＋1价，HCl又同时具有氧化性，A错误；b是Cl2，d是HClO，Cl2能溶于水，并有少量与水反应生成HCl、HClO，HClO为弱酸，该反应为可逆反应，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B正确；c是Cl2O7，其与水反应产生的酸是HClO4，HClO4是一元强酸，能够与NaOH发生中和反应产生盐NaClO4，C正确；e是NaCl等盐，该物质溶于水电离产生Cl－，Cl－能够与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此可用AgNO3溶液和稀硝酸检验，D正确。13．C14．D 【解析】根据2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋可知，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，因此向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气，首先发生氯气与碘离子的反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，再发生氯气与亚铁离子的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，最后发生氯气与溴离子的反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。由题中信息可知，反应生成了铁离子，说明碘离子已经反应完，亚铁离子可能部分反应也可能完全反应；若亚铁离子反应完全，则溴离子也可能反应。2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－表示碘离子和亚铁离子恰好完全被氧化，而溴离子尚未被氧化，合理，故A不选；2I－＋2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl－表示碘离子、亚铁离子、溴离子均完全被氧化，合理，故B不选；4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2===2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－表示碘离子、亚铁离子完全被氧化，而部分溴离子被氧化，合理，故C不选；4I－＋2Fe2＋＋2Br－＋4Cl2===2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl－表示亚铁离子没有完全被氧化，而部分溴离子被氧化，不合理，故D选。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．(14分，除标注外，每空2分)(1)KNO3、S CO2(2)2CO＋2NOeq\o(=====,\s\up7(催化剂))N得到2×2e－2＋2C失去2×2e－O2(3)盐(1分) 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(4)＋3(1分) 2ClOeq\o\al(－,3)＋SO2===SOeq\o\al(2－,4)＋2ClO2 作还原剂【解析】(4)NaClO2中O为－2价，Na为＋1价，Cl的化合价为＋3价，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有SOeq\o\al(2－,4)，“反应1”为NaClO3在酸性条件下被SO2还原，离子方程式为2ClOeq\o\al(－,3)＋SO2===SOeq\o\al(2－,4)＋2ClO2，“反应2”中ClO2与H2O2、NaOH反应生成NaClO2，所以H2O2的作用是作还原剂。16．(15分，除标注外，每空2分)(1)圆底烧瓶(1分) MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)饱和食盐水 除水或者干燥氯气(3)缺少尾气处理装置(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(5)氯气和石灰乳反应会放出热量，导致溶液温度升高，发生了副反应6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O 用冰水(或冷水)冷却装置甲或者控制通入氯气的速率【解析】(5)氯气和石灰乳反应会放出热量，导致溶液温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，发生了副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，所以制得的漂白粉中CaCl2含量远大于Ca(ClO)2。为避免此副反应的发生，用冰水(或冷水)冷却装置甲，或者控制氯气通入速率，通过控制反应速率，避免反应放热溶液温度瞬时升高。17．(14分，每空2分)(1)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红(3)H2O2 2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)①溶液变红色，一段时间后褪色 ②加热 ③H2O218．(15分，除标注外，每空2分)(1)纯碱或苏打(1分，任答一个即可)(2)e→f→b→c 使饱和氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，从而增大反应速率，提高产率(3)①2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(H2O可以不打“↑”) 2.12 ②冷却结晶(4)eq\f(53n,50m)×100% 反应生成的CO2中混有的HCl和水蒸气一起被NaOH固体吸收，同时NaOH固体还会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气【解析】(2)首先用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，再通入B装置中与饱和氨盐水反应，最后利用NaOH溶液进行尾气处理，所以连接顺序为a→e→f→b→c→g→h。B中使用雾化装置可使饱和氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，从而增大反应速率，提高产率。(3)②根据图中溶解度随温度变化曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法充分析出NH4Cl并分离。(4)CaCl2和Na2CO3反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，根据化学方程式可知样品中碳酸钠的质量为eq\f(106n,100)g，则样品中碳酸钠的质量分数为eq\f(53n,50m)×100%。反应生成的CO2中混有HCl和水蒸气，一起被NaOH固体吸收，同时NaOH固体还会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气，都会导致结果大于100%。