【化学答案及解析】1．【答案】C【解析】A．已知合金的硬度大于成分金属，即铝合金硬度大于铝单质；B．“素纱禅衣”主要成分是蚕丝，蚕丝的组成为蛋白质，蛋白质是混合物既不是电解质也不是非电解质；C．陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料，且陶瓷具有不导电的特性，现代生活中可采用陶瓷做高压输电线路的绝缘材料；D．燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，但不能减少二氧化碳的排放，对“碳中和”目标的实现无影响；故答案为：C。2．【答案】D【解析】A．SnCl2中Sn有一对孤对电子，价层电子对数为3，故其VSEPR模型为：；B．甲醛中存在C=O，其中一个π键一个σ键，π键的电子云轮廓图：；C．碳化钙是离子化合物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，根据乙炔的结构可知，碳化钙中存在碳碳三键，电子式为：；D．邻羟基苯甲醛，羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键：，这样的分子内氢键形成六元环，D错误；故选D。3.【答案】A【解析】A．通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，故选：，A正确；B．碳化钙为粉末状，不能用启普发生器制乙炔，B错误；①C．测定中和反应热需要烧杯、温度计、滴定管，不需要锥形瓶，C错误；D．重结晶法提纯苯甲酸，需要蒸发皿和漏斗，不需要温度计，D错误；故选A。4.【答案】D【解析】A．对比邻氨甲酰苯甲酸和邻苯二甲酰亚胺结构可知反应是取代反应，A错误；B．邻氨甲酰苯甲酸分子含酰胺基(－CONH2)和羧基(－COOH)这两②种官能团，B错误；C．邻苯二甲酰亚胺分子式为C8H5O2N，C错误；D．邻苯二甲酰亚胺水解生成邻苯二甲酸，1mol邻苯二甲酰亚胺与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH，{#{QQABAYIEggioAAIAAAgCUQUQCgCQkhGCASgOQAAAoAAACQFABCA=}#}D正确。5.【答案】C【解析】A．C16S8是分子晶体，熔点由范德华力大小决定，故A错误；B．C16S8完全燃烧的产物分别为CO2和SO2，CO2为非极性分子，SO2为极性分子，故B错误；C．由分子结构可知，一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4：1，故C正确；D．C16S8分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用是范德华力，故D错误；6.【答案】C【解析】【详解】A．醛基和碳碳双键都会和溴单质反应，故溴水褪色不能说明丙烯醛中含碳碳双键，A错误；B．挥发的盐酸也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，产生白色沉淀不能说明碳的非金属性比硅强，B错误；C．溶液变为紫红色，说明二价锰被PbO2氧化为高锰酸根离子，体现PbO2的氧化性，C正确；D．烧杯壁变凉说明Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应为吸热反应，则正反应活化能比逆反应的大，D错误；7.【答案】C【解析】【详解】A．氯酸钾与浓盐酸制氯气时，氯酸钾为氧化剂，6份HCl中有5份作还原剂，另外一份起到酸性的作用，即氯气分子中既含有37Cl，又含有35Cl，而生成物KCl中只含35Cl，A项错误；．溶液与溶液等体积混合，C0.01mol/LNH4AlSO420.02mol/LBaOH23＋22＋nNH4:nAl:nSO4:nBa:nOH1:1:2:2:4，恰好完全反应生成、、，方程式BaSO4AlOH3NH3H2O为3＋22＋，项正确；NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4+AlOH3+NH3H2OC8.【答案】A【解析】【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是四种元素中原子序数最小的元素，X形成4个共价键且W、X、Z分别位于不同周期，且Z的原子半径在同周期元素中最大，则W是H元素，X是C元素，Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，则Y是O元素。【详解】A．H和C形成的化合物常温可能为气态、液态或固态，不一定比H和O形成的化合物的沸点低，A项错误；B．O2、Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：ZC，简单氢化物的稳定性：X11.【答案】C【解析】根据题目所给已知条件，可知晶胞参数定为单位1，A点为原点建立坐标系；A．B点原子在晶胞的正前面面心，原子位置的坐标关系x轴方向1/2单位长度，y轴方向为0，z轴方向1/2单位长度，所以原子坐标参2+2+4+数为（1/2，0，1/2），描述正确，不符题意；B．CO在晶胞体心，距离CO最近且等距离的TI在晶胞8个顶点，{#{QQABAYIEggioAAIAAAgCUQUQCgCQkhGCASgOQAAAoAAACQFABCA=}#}体-1描述正确，不符题意；C．该晶体的化学式为COTiO3，COTiO3的摩尔质量为155g∙mol，1nm=10-7cm，该晶211551034+2-的密度为3gcm，描述错误，符合题意；D．TI与O之间的最短距离为立方晶胞中面对角线的一半，aNA2即anm，描述正确，不符题意；综上，本题选C。212.【答案】B【分析】天青石（主要成分为SrSO4，含有BaSO4、MgCO3等杂质），天青石中加入稀盐酸进行酸浸，MgCO3溶于稀盐酸生成MgCl2、CO2、H2O，BaSO4难溶于稀盐酸，SrSO4难溶于稀盐酸，过滤后滤液1中含有MgCl2、过量的稀盐酸，滤渣1中含有BaSO4、SrSO4；滤渣1中加入NH4HCO3、氨水进行转化，“转化”工序中发生反应：2；滤液中含有过量的氨水、和SrSO4HCO3NH3H2OSrCO3SO4NH4H2O2NH4HCO3(NH4)2SO4，滤渣2中含有BaSO4、SrCO3，滤渣2中加入浓NH4NO3进行硝化，滤液3中主要成分为硝酸锶，经过碳化后得到SrCO3，据此回答问题。【详解】A．由分析可知，滤液1中主要溶质含有MgCl2，电解MgCl2溶液会生成氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到金属镁，A错误；B．“转化”工序中SrSO4转化为更难溶的SrCO3，发生的主要反应为2，正确；SrSO4HCO3NH3H2OSrCO3SO4NH4H2OBC．滤渣2中含有BaSO4、SrCO3222cSrcSrcCO103KspSrCO35.6010D．含有SrCO3和BaCO的悬浊液中，==，322290.215cBacBacCO3KspBaCO32.6010D错误；故选B。13.【答案】D【解析】A项，甲烷参与的反应为吸热反应，升高温度，甲烷的平衡转化率增大，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，甲烷的平衡转化率减小，错误；B项，CO2参与两个反应，且第一个反应中甲烷和二氧化碳的化学计量数相等，因此当起始时甲烷和二氧化碳的物质的量之比为11时，同温度下CO2的转化率大于甲烷的转化率，即曲线B表示甲烷的平衡转化率随温度的变化；C项，催化剂不∶能改变化学平衡，因此两条曲线不能重叠，错误；D项，温度不变，增大二氧化碳的量，平衡可向右移动，甲烷的转化率增大，可能达到Y点的值，正确。14.【答案】B11【分析】由图可知，实线为0.1molLNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1molLNaOH溶液滴定二元弱酸的物种分布分数曲线，、、分别为、、2的分布分数曲线；H2AH2AHAA①②③{#{QQABAYIEggioAAIAAAgCUQUQCgCQkhGCASgOQAAAoAAACQFABCA=}#}n(NaOH)n(NaOH)【详解】A．当1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当2时，反应生成Na2A，nH2AnH2ANa2A溶液显碱性。由图可知，溶液中cH2AcHA时，pH7，A正确；nNaOHnNaOHnNaOHB．2时恰好完全反应得到Na2A，则02时，随着H2A被滴定分数nH2AnH2AnH2A的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，氢氧化钠过量之后，则水的电离程度又有所减小，B错误；nNaOH、2C．0.5的溶液中，溶质为NaHAH2A，由物料守恒得：2cNacHAcAcH2A，nH2A溶液中还存在电荷守恒关系：cNacHcHA2cA2cOH，联立可得：22cHcH2AcHA3cA2cOH，C正确；nNaOHD．由图示知，1时，溶质为NaHA且溶液显酸性，说明HA的电离程度大于水解程度，则溶液中nH2A2cAcH2A，D正确；15.【答案】（14分，除特殊说明外，每空2分）（1）c（1分）d（1分）（）26NH33CO2(x3)H2O2SmCl3Sm2CO33xH2O6NH4Cl（3）调节分液漏斗活塞，慢慢滴加氨水（4）偏小控制溶液的pH基本不变，防止形成的配合物不稳定络合不完全（5）K1、K3m2m4m5m316.【答案】（除特殊说明外，每空2分，共14分）（1）+3（1分）将Co3+还原为Co2+，有利于提高Co的萃取率放电可使Li+经电解质溶液进入正极材料中，提高锂的回收率2+-+3+-（2）2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+H2O6.5pH<6.7D（3）生产氮肥，土壤改良，蛋白质纯化，纺织、皮革、医药、啤酒酿造、蓄电池生产等（1分）（任意一种，合理均可）93（）2143102xNA17、（15分）【答案】（1）2xy（2分）（2）BD（2分）（3）d（1分）主副反应均为放热反应，升温平衡均逆移，主反应逆①移程度大于副反应（2分）②加压或选用主反应选择性大的催化剂（2分）（4）③2（2分）（）（分）5C4H8O220e6H2O4CO220H2①18（2分）18、（15②分，除特殊说明外，每空2分）{#{QQABAYIEggioAAIAAAgCUQUQCgCQkhGCASgOQA